置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一．有下列反應(yīng)：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，I₂+Na₂S=2NaI+S↓，Br₂+2KI=2KBr+I₂．由此可判斷下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�

置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一．
（1）金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來．如銅和硝酸銀溶液的化學(xué)方程式為．
（2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，I₂+Na₂s=2NaI+S↓，Br₂+2KI=2KBr+I₂
由此可判斷：①S、Cl₂、I₂、Br₂非金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是．
②下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是．
A．Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂            B．I₂+2Kbr=2KI+Br₂
C．Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓           D．Cl₂+K₂s=2KCl+s↓
（3）京京同學(xué)對(duì)金屬活動(dòng)性順序等知識(shí)進(jìn)行了研究．
根據(jù)圖中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，稀鹽酸里的A、B、C、D四種金屬中，金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是（填字母）．

置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一．
（1）金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來．如銅能和硝酸銀溶液反應(yīng)
①寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
②由此判斷金屬的活動(dòng)性：Ag Cu（選填“＞”、“=”或“＜”）
③發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是
④在化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑．請(qǐng)你指出上述反應(yīng)中，氧化劑是．
（2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂，I₂+Na₂S═2Na₂I+S↓，Br₂+2KI═2KBr+I₂
由此可判斷：
①S、Cl₂、I₂、Br₂非金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是．
②下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是．
A．Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂            B．I₂+2KBr=2KI+Br₂
C．Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓          D．Cl₂+KS=2K₂Cl+S↓