(1)白色沉淀B是 .(2)A中肯定不存在的物質(zhì)是 .(3)A可能的組成是:① , ② ,③ . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有一種白色固體A可能由CuCl2、Na2CO3、NaCl、Ba(OH)2、Ba(NO3)2、K2SO4中的兩種或幾種組成，取少量A做如下實驗，主要現(xiàn)象如圖所示，請用化學(xué)式填空：
(1)白色沉淀B是______________；
(2)A中肯定不存在的物質(zhì)是_________________________；
(3)A可能的組成是（寫化學(xué)式）(至少填兩組，可不填滿) ：
①___________________________；②__________________________________；
③___________________________；④__________________________________。

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有一固體混合物A，已知其中可能含有MgCl2、CuSO4、CaCO3、FeCl3四種物質(zhì)中的兩種或多種。按照下圖所示進(jìn)行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行）。試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：
（1）氣體B的化學(xué)式為___________。
（2）在混合物A里，上述四種物質(zhì)肯定不存在的是____________（寫離子符號）。
（3）在溶液F中，一定大量存在的酸根離子是____________（寫化學(xué)式）。
（4）寫出一個生成白色沉淀G的化學(xué)方程式：________________________。

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類比學(xué)習(xí)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。Na2CO3、NaHCO3溶液均能與鹽酸（或硫酸）反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；Na2CO3、NaHCO3溶液均顯堿性。

【產(chǎn)生疑問】Na2CO3溶液能與澄清石灰水反應(yīng)，那么NaHCO3能與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)嗎？如果能反應(yīng)，生成物可能是什么？

【實驗探究一】NaHCO3能否與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)？

（1）將NaHCO3溶液與澄清石灰水混合，產(chǎn)生白色沉淀。已知Ca（HCO3）2能溶于水，那么此白色沉淀是        ，由此證明了NaHCO3溶液與澄清石灰水也能發(fā)生反應(yīng)。為了進(jìn)一步了解反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，繼續(xù)探究：

【實驗探究二】NaHCO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分

【作出猜想】猜想①只有Na2CO3     猜想②Na2CO3和NaOH      猜想③只有NaOH

（2）同學(xué)們作出這三種猜想的依據(jù)是                                            。

【查閱資料】Ca(OH)2少量時：2NaHCO3 + Ca(OH)2 = Na2CO3 + CaCO3↓ + 2H2O

Ca(OH)2過量時：NaHCO3 + Ca(OH)2 = NaOH + CaCO3↓+ H2O

老師提示：考慮（1）中實驗反應(yīng)物可能存在過量情況，反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的成分還有兩種可能。同學(xué)們補充：猜想④NaHCO3  和Na2CO3   猜想⑤Ca(OH)2和NaOH 

【討論交流】

（3）用以下試劑實驗，無法排除任一猜想的是         ：

A．酚酞試液            B.紫色石蕊試液            C.稀硫酸

【進(jìn)行實驗】

（4）王欣同學(xué)取少量（1）實驗中靜置后的上層清液于試管中，滴加足量的稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，由此可得出結(jié)論：反應(yīng)后溶液中一定沒有           ，肯定猜想              是錯誤的。

（5）李進(jìn)同學(xué)取少量（1）實驗中靜置后的上層清液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀,得出結(jié)論：猜想     是正確的。該反應(yīng)化學(xué)方程式為：                         。                                   

（6）為進(jìn)一步確認(rèn)李進(jìn)同學(xué)的結(jié)論，請你設(shè)計不同于他的實驗方案：

實驗步驟

預(yù)計現(xiàn)象

取少量實驗1靜置后的上層清液于試管中，                    （足量）。

                          

【總結(jié)反思】

(7)如果要使NaHCO3溶液與澄清石灰水溶液反應(yīng)后溶液中存在碳酸鈉，則反應(yīng)物中Ca(OH)2與NaHCO3質(zhì)量比必須小于：             。

【解析】根據(jù)Na2CO3和NaHCO3和鹽酸生成二氧化碳，與氫氧化鈣生成沉淀碳酸鈣進(jìn)行解答

 

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類比學(xué)習(xí)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。Na2CO3、NaHCO3溶液均能與鹽酸（或硫酸）反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；Na2CO3、NaHCO3溶液均顯堿性。
【產(chǎn)生疑問】Na2CO3溶液能與澄清石灰水反應(yīng)，那么NaHCO3能與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)嗎？如果能反應(yīng)，生成物可能是什么？
【實驗探究一】NaHCO3能否與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)？
（1）將NaHCO3溶液與澄清石灰水混合，產(chǎn)生白色沉淀。已知Ca（HCO3）2能溶于水，那么此白色沉淀是        ，由此證明了NaHCO3溶液與澄清石灰水也能發(fā)生反應(yīng)。為了進(jìn)一步了解反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，繼續(xù)探究：
【實驗探究二】NaHCO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分
【作出猜想】猜想①只有Na2CO3    猜想②Na2CO3和NaOH      猜想③只有NaOH
（2）同學(xué)們作出這三種猜想的依據(jù)是                                            。
【查閱資料】Ca(OH)2少量時：2NaHCO3 + Ca(OH)2 = Na2CO3 + CaCO3↓ + 2H2O
Ca(OH)2過量時： NaHCO3 + Ca(OH)2 =" NaOH" + CaCO3↓ + H2O
老師提示：考慮（1）中實驗反應(yīng)物可能存在過量情況，反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的成分還有兩種可能。同學(xué)們補充：猜想④NaHCO3 和Na2CO3  猜想⑤Ca(OH)2和NaOH 
【討論交流】
（3）用以下試劑實驗，無法排除任一猜想的是        ：
A．酚酞試液             B.紫色石蕊試液             C.稀硫酸
【進(jìn)行實驗】
（4）王欣同學(xué)取少量（1）實驗中靜置后的上層清液于試管中，滴加足量的稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，由此可得出結(jié)論：反應(yīng)后溶液中一定沒有          ，肯定猜想              是錯誤的。
（5）李進(jìn)同學(xué)取少量（1）實驗中靜置后的上層清液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀,得出結(jié)論：猜想    是正確的。該反應(yīng)化學(xué)方程式為：                         。                                   
（6）為進(jìn)一步確認(rèn)李進(jìn)同學(xué)的結(jié)論，請你設(shè)計不同于他的實驗方案：

實驗步驟
預(yù)計現(xiàn)象
取少量實驗1靜置后的上層清液于試管中，                   （足量）。
                          
【總結(jié)反思】
(7)如果要使NaHCO3溶液與澄清石灰水溶液反應(yīng)后溶液中存在碳酸鈉，則反應(yīng)物中Ca(OH)2與NaHCO3質(zhì)量比必須小于：             。

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類比學(xué)習(xí)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。Na2CO3、NaHCO3溶液均能與鹽酸（或硫酸）反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；Na2CO3、NaHCO3溶液均顯堿性。

【產(chǎn)生疑問】Na2CO3溶液能與澄清石灰水反應(yīng)，那么NaHCO3能與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)嗎？如果能反應(yīng)，生成物可能是什么？

【實驗探究一】NaHCO3能否與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)？

（1）將NaHCO3溶液與澄清石灰水混合，產(chǎn)生白色沉淀。已知Ca（HCO3）2能溶于水，那么此白色沉淀是         ，由此證明了NaHCO3溶液與澄清石灰水也能發(fā)生反應(yīng)。為了進(jìn)一步了解反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，繼續(xù)探究：

【實驗探究二】NaHCO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分

【作出猜想】猜想①只有Na2CO3     猜想②Na2CO3和NaOH       猜想③只有NaOH

（2）同學(xué)們作出這三種猜想的依據(jù)是                                             。

【查閱資料】Ca(OH)2少量時：2NaHCO3 + Ca(OH)2 = Na2CO3 + CaCO3↓ + 2H2O

Ca(OH)2過量時： NaHCO3 + Ca(OH)2 = NaOH + CaCO3↓ + H2O

老師提示：考慮（1）中實驗反應(yīng)物可能存在過量情況，反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的成分還有兩種可能。同學(xué)們補充：猜想④NaHCO3  和Na2CO3   猜想⑤Ca(OH)2和NaOH 

【討論交流】

（3）用以下試劑實驗，無法排除任一猜想的是         ：

A．酚酞試液             B.紫色石蕊試液             C.稀硫酸

【進(jìn)行實驗】

（4）王欣同學(xué)取少量（1）實驗中靜置后的上層清液于試管中，滴加足量的稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，由此可得出結(jié)論：反應(yīng)后溶液中一定沒有           ，肯定猜想               是錯誤的。

（5）李進(jìn)同學(xué)取少量（1）實驗中靜置后的上層清液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀,得出結(jié)論：猜想     是正確的。該反應(yīng)化學(xué)方程式為：                          。                                   

（6）為進(jìn)一步確認(rèn)李進(jìn)同學(xué)的結(jié)論，請你設(shè)計不同于他的實驗方案：

實驗步驟

預(yù)計現(xiàn)象

取少量實驗1靜置后的上層清液于試管中，                    （足量）。

                          

【總結(jié)反思】

(7)如果要使NaHCO3溶液與澄清石灰水溶液反應(yīng)后溶液中存在碳酸鈉，則反應(yīng)物中Ca(OH)2與NaHCO3質(zhì)量比必須小于：              。

【解析】根據(jù)Na2CO3和NaHCO3和鹽酸生成二氧化碳，與氫氧化鈣生成沉淀碳酸鈣進(jìn)行解答

 

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