我國青海湖采集的天然堿樣品可表示為aNa₂CO₃·bNaHCO₃·cH₂O（a、b、c為最簡整數(shù)比）。小紅同學為測定其組成，稱取該天然堿樣品16.6g進行如下實驗：

已知：1.碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱時不分解；2. 2NaHCO₃ Na₂CO₃ +CO₂ ↑ +H₂O

      3.圖中B處為兩個單向閥：推注射器時A₁關閉，A₂處打開；拉注射器時，A₁打開進

        空氣，A₂關閉。

（一）實驗步驟

（1）實驗時，組裝好裝置，實驗前應先          ▲              ，然后，實驗步驟是：

  ①  反復推拉注射器    ② 稱量E、F的質量    ③ 關閉彈簧夾，加熱D處試管直到反

  應不再進行   ④ 打開彈簧夾，再次反復緩緩推拉注射器    ⑤ 再次稱量E、F的質量。

（二）問題探究：

（2） E中的藥品為      ▲    ，E的作用是             ▲            。

      C、F、G中裝有堿石灰（生石灰與燒堿的固體混合物），則C的作用是     ▲      ，

 F的作用是              ▲          。

 寫出 F裝置中所發(fā)生反應的一個化學方程式           ▲               。

（3）實驗步驟②與③能否顛倒    ▲    （填“能”或“不能”）。若不進行步驟④的操作，

      則所測得的碳酸氫鈉質量    ▲     （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）， 

      該操作中推注射器時緩緩的目的是            ▲               ；

      若沒有G裝置，則碳酸氫鈉的質量        ▲     （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

（4）下表是實驗記錄數(shù)據(jù)：

      則：  ① 碳酸氫鈉分解生成二氧化碳的質量為   ▲    g

            ② 碳酸氫鈉的質量為         ▲       g

            ③ 該天然堿的化學式中a:b:c=        ▲          。

為測定一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水，得到200g溶液，再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g．請計算或回答：
（1）反應產(chǎn)生的CO₂的質量為______g．
（2）若所取樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）
（3）現(xiàn)有質量相等的燒堿三份，放置一定時間后，若一份未變質、一份部分變質、一份全部變質（注：變質后的物質都為Na₂CO₃），當分別與相同質量分數(shù)的硫酸充分反應時，需要硫酸的質量相等．其原因是______．