根據(jù)右圖判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．20℃時(shí)，20 g B可全部溶解于100 g水中

B．B的溶解度隨溫度升高而增大

C．t℃時(shí)，A和B的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

D．將t℃時(shí)A的飽和溶液升溫到20℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

下表列出了KNO₃與NaCl在不同溫度時(shí)的溶解度：

溫度（℃）	0	10	20	40	60	80	100
KNO3的溶解度（g）	13.3	20.9	31.6	63.9	110	169	246
NaCl的溶解度（g）	35.7	35.8	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）現(xiàn)有含123gKNO₃與17.9gNaCl的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)除去KNO₃中的NaCl（操作過(guò)程中不考慮額外的水損失）．

①向混合物中加入適量水，加熱溶解；學(xué)科王

②繼續(xù)加熱溶液至100℃并恒溫蒸發(fā)濃縮；

③將溶液降溫至10℃，僅得到KNO₃晶體，過(guò)濾，將所得KNO₃晶體洗滌并干燥．

A．步驟②中，為確保沒(méi)有晶體析出，溶液中至少要保留       g水；

B．步驟③中，最多可得到KNO₃晶體     g；

C．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可概括出除去KNO₃中少量NaCl的主要步驟：

加熱溶解→蒸發(fā)濃縮→      →過(guò)濾→洗滌→干燥；

D．洗滌時(shí)，應(yīng)選用少量       （選填“熱水”或“冷水”）．其目的是：        ；

（2）除去NaCl中少量KNO₃的一種方法是：將NaCl和KNO₃的混合物置于適量水中，加熱，攪拌，待KNO₃全部溶解，趁熱過(guò)濾，將過(guò)濾所得的NaCl晶體進(jìn)行洗滌和干燥．上述方法中，趁熱過(guò)濾的目的是：            

（3）取23.4gNaCl和40.4gKNO₃，加70g水，加熱溶解．在100℃時(shí)蒸發(fā)掉50g水，維持該溫度過(guò)濾，得到的晶體質(zhì)量為      g；將濾液冷卻至10℃，充分結(jié)晶，寫(xiě)出析出的晶體的化學(xué)式：      ．