化學小組的同學在研究性學習課上展示了一套如圖所示的實驗裝置（假設每步化學反應都完全，氧化鐵樣品中的雜質不參加反應，且雜質中不含鐵）．查閱資料：草酸在濃硫酸存在時加熱發(fā)生如下反應：
H₂C₂O₄CO↑+CO₂↑+H₂O
通過討論，同學們對這套裝置有了多種認識．
（1）第一小組同學說：從實驗安全和實驗操作程序看，首先要檢查裝置的氣密性，實驗開始先加熱______　　�。ㄌ預或D）處，實驗結束時，應______（填先或后）停止D處的加熱；從環(huán)保的角度講，在E裝置后還應對尾氣進行處理，要處理尾氣的原因是．
（2）第二小組的同學說：用該實驗裝置可以檢驗一氧化碳與氧化鐵反應的產物，其中B裝置的作用______；E裝置的作用______；CO與Fe₂O₃反應的化學方程式為______，該反應______（填是、否）置換反應．
你證明D中有鐵產生的2個方法是：；．
（3）第三小組的同學說：利用這套裝置還可以測定氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數(shù)．他們的測定方
法是：稱量氧化鐵樣品的質量10.0g，樣品與玻璃管的總質量為60.0g，完全反應并冷卻后再稱量玻璃管與剩余固體的總質量為57.6g．則實驗測得氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為______%．
（4）第四小組同學說：利用這套裝置還有另外測定樣品中氧化鐵的質量分數(shù)的方法：先稱量氧化鐵樣品的質量，再分別稱量E裝置在反應前后的總質量，即可計算求得樣品中氧化鐵的質量分數(shù)．但按此方法實際實驗測定結果卻偏大，分析造成偏大的原因可能是______．
（5）反思：要驗證草酸分解有CO₂生成，可以在裝置A與B之間增加一個形如B內盛______的洗氣瓶；如果沒有裝置C，則測得氧化鐵的質量分數(shù)將______（填偏大、偏小、不變）．

化學中質量守恒定律是一個非常重要的定量定律。

（1）如右圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質的質量m₁，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應發(fā)生一段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內物質的總質量為 m₂，則（填“=” “＞”“＜”）m₁     m₂ ，其原因為            。

（2）天然氣的主要成分是甲烷（CH₄），可直接用作氣體燃    

料。燃燒反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。

①1個B分子中含有        個原子。

②四種物質中屬于化合物的是        （填圖中字母）。

（3）A和B可發(fā)生如下反應：3A+2B=A₃B₂，某學生做了3次該實驗（每次均充分反應），反應前A和B的質量和都是l0g。有關實驗數(shù)據(jù)見下表：

X∶Y的比值可能為            或               。

（4）為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)，某校化學研究性學習小組的探究過程如

下：

【提出問題】樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少?

【知識準備】食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)。

【設計方案】（1）方案一：向一定量樣品中加入過量澄清石灰水，根據(jù)反應生成碳酸鈣的質量，先求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。

        （2）方案二：向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸，根據(jù)反應生成二氧化碳的質量，先求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。   

【進行實驗】甲組同學：稱取24．00g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀20．00g。

         乙組同學：稱取24．00g樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應停止，共收集到8．80g二氧化碳。   

【解決問題】請你任選一組同學的實驗結果，幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。（寫出計算過程。計算結果精確到0.1% ）

化學中質量守恒定律是一個非常重要的定量定律。

（1）如下圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質的質量m₁，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應發(fā)生一段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內物質的總質量為 m₂，則（填“=” “＞”“＜”）m₁     m₂ ，其原因為           。

（2）天然氣的主要成分是甲烷（CH₄），可直接用作氣體燃料。燃燒反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。

①1個B分子中含有       個原子。

②四種物質中屬于化合物的是        （填圖中字母）。

（3）A和B可發(fā)生如下反應：3A+2B=A₃B₂，某學生做了3次該實驗（每次均充分反應），反應前A和B的質量 和都是l0g。有關實驗數(shù)據(jù)見下表：

序號    反應前A的質量  反應前B的質量  反應后A3B2的質量

①             8g            2g            6g

②  4g  6g  6g

③  xg  yg  9g

X∶Y的比值可能為     或     。

（4）為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)，某�；瘜W研究性學習小組的探究過程如下：

《提出問題》樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少?

《知識準備》食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)。

《設計方案》（1）方案一：向一定量樣品中加入過量澄清石灰水，根據(jù)反應生成碳酸鈣的質量，先求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。

        （2）方案二：向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸，根據(jù)反應生成二氧化碳的質量，先求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。   

《進行實驗》甲組同學：稱取24．00g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀20．00g。

         乙組同學：稱取24．00g樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應停止，共收集到8．80g二氧化碳。   

《解決問題》請你任選一組同學的實驗結果，幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。（寫出計算過程。計算結果精確到0.1% ）