（9分）某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，從不同角度設(shè)計了如下實驗方案，并進行實驗。
I、實驗方案
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，測得的pH逐漸變小直到pH小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應。
⑴反應后，所得溶液顯            性(填“酸”、“堿”或“中”)
⑵用pH試紙測定NaOH溶液pH時，正確的操作是：                                  
                                                                             。
⑶簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由：                                             
______________________________________________________________________________。
方案二：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學反應。
該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 克混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）。

編號	鹽酸	NaOH溶液	△t/℃
1	3.65﹪	2.00﹪	3.5
2	3.65﹪	4.00﹪	x
3	7.30﹪	8.00﹪	14

⑷表中x =                 。
⑸某同學在沒使用溫度計的情況下，通過下圖所示裝置完成了實驗。則該同學根據(jù)實驗現(xiàn)象：
                                                                                 ，判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應。

II、實驗中的意外情況
在實驗過程中，他們發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末。他們依據(jù)所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na₂CO₃；③可能是NaOH和Na₂CO₃。
⑹小明同學取白色粉末少許，溶于水后，先向溶液中加入足量的              溶液，看到白色沉淀產(chǎn)生，然后向上層清液中加入酚酞試液，看到溶液呈紅色，驗證了猜想③是正確的。
⑺為了進一步研究，三位同學取了10.0g上述樣品，利用電子天平共同做了下圖所示的實驗。
   
實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

稱  量  項  目	稱  量 時間	質(zhì)量（g）
試樣		10.00
裝置+稀硫酸質(zhì)量		241.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣	反應開始后15秒	249.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣	反應開始后35秒	247.00
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣	反應開始后55秒	247.00

試通過分析表中數(shù)據(jù)計算上述樣品中各成份的質(zhì)量分數(shù)分別是多少？（寫出計算過程）。
（8）有同學提出按上述實驗所測得試樣中Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)會偏小，該同學的理由是（實驗操作均正確）：                                                               。

（9分）某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，從不同角度設(shè)計了如下實驗方案，并進行實驗。

I、實驗方案

方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，測得的pH逐漸變小直到pH小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應。

⑴反應后，所得溶液顯             性(填“酸”、“堿”或“中”)

⑵用pH試紙測定NaOH溶液pH時，正確的操作是：                                   

                                                                              。

⑶簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由：                                             

______________________________________________________________________________。

方案二：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學反應。

該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 克混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）。

編號	鹽酸	NaOH溶液	△t/℃
1	3.65﹪	2.00﹪	3.5
2	3.65﹪	4.00﹪	x
3	7.30﹪	8.00﹪	14

⑷表中x =                  。

⑸某同學在沒使用溫度計的情況下，通過下圖所示裝置完成了實驗。則該同學根據(jù)實驗現(xiàn)象：

                                                                                  ，判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應。

II、實驗中的意外情況

在實驗過程中，他們發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末。他們依據(jù)所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：① 可能是NaOH；② 可能是Na₂CO₃； ③ 可能是NaOH和Na₂CO₃。

⑹小明同學取白色粉末少許，溶于水后，先向溶液中加入足量的               溶液，看到白色沉淀產(chǎn)生，然后向上層清液中加入酚酞試液，看到溶液呈紅色，驗證了猜想③是正確的。

⑺為了進一步研究，三位同學取了10.0g上述樣品，利用電子天平共同做了下圖所示的實驗。

   

實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

稱   量   項   目	稱   量  時 間	質(zhì)量（g）
試樣		10.00
裝置+稀硫酸質(zhì)量		241.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣	反應開始后15秒	249.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣	反應開始后35秒	247.00
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣	反應開始后55秒	247.00

試通過分析表中數(shù)據(jù)計算上述樣品中各成份的質(zhì)量分數(shù)分別是多少？（寫出計算過程）。

（8）有同學提出按上述實驗所測得試樣中Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)會偏小，該同學的理由是（實驗操作均正確）：                                                                。

 

（2009?淮安）在做鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應的實驗時，化學興趣小組的同學圍繞鹽酸所氫氧化鈉是否恰好完全反應等問題進行了探究．
【實驗一】用pH試紙測定反應過程中溶液的pH：用______（填一種儀器名稱）醮取溶液沾在pH試紙上，再把pH試紙顯示的顏色與______對照．當測得溶液的pH______7時（填：“＞”、“=”或“＜”），說明鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應．
【實驗二】用無色酚酞試液作指示劑進行如下實驗：
（1）指出（或改正）上述操作中存在的錯誤：______．
（2）你認為上述實驗結(jié)論是否可靠，請說明理由：______．
【實驗三】用溫度計測反應中溶液溫度變化：向一定體積10%的氫氧化鈉溶液中加入10%的鹽酸（室溫下），反應中溶液溫度的變化如下：

加入鹽酸的體積（V）mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液溫度上升 （△t）℃	5.2	9.6	12.0	16.0	18.2	16.7	15.7	14.7	13.7	12.9

如圖所示，溫度計的位置正確的是______（用字母表示）．
（2）鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，所用鹽酸體積最接近于______mL．