元素周期表是學習和研究化學的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，請按表中信息填空：?

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2	3 Li 鋰 6.941	4 Be 鈹? 9.012	5 B? 硼? 10.81	6 C? 碳? 12.01	7 N? 氮? 14.01	8 O? 氧? 16.00	9 F? 氟? 19.00	10Ne? 氖? 20.18
3	11Na? 鈉? 22.99	12Mg? 鎂? 24.31	13 Al? 鋁? 26.98	14 Si? 硅? 28.09	15 P? 磷? 30.97	16 S? 硫? 32.06	17 Cl? 氯? 35.45	18 Ar? 氬? 39.95

（1）查找出原子序數(shù)為10的元素名稱，其相對原子質(zhì)量．第2周期，ⅢA的元素符號是．?
（2）硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖．該元素的原子核外有個電子層，它屬于元素（填“金屬”、“非金屬”）．?

元素周期表是我們學習和研究化學的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下面是元素周期表部分內(nèi)容，請回答下列問題：

1  H  氫							2  He  氦
3  Li 鋰	4  Be 鈹?	5  B? 硼	6  C? 碳	7  N? 氮	8 O? 氧	9  F? 氟	10  Ne? 氖
11 Na ?鈉?	12  Mg ?	13  A1 ?鋁?	14 Si ?硅	15 P ?磷	16 S ?硫	17 Cl? 氯	18  Ar? 氬

（1）地殼中含量最多的金屬元素的原子的核外電子數(shù)是；
（2）在元素周期表中，原子序數(shù)為12的元素是（填元素名稱）元素，屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為如圖，在化學反應中該原子易（填“得到”或“失去”）電子，變成離子（寫離子符號）
（3）下列元素與原子序數(shù)為12的元素化學性質(zhì)相似的是（填序號）．
A．B．C．D．
（4）通過分析，同一橫行元素之間的排列有一定的規(guī)律，例如：
①從左到右，由金屬元素逐漸向非金屬元素過渡；
②（任寫一條）．

元素周期表是學習化學的重要工具，下表是元素周期表的一部分：

1H （1.008							2He （4.003
3Li （6.941	4Be （9.01	5B （10.81	6C （12.01	7N （14.01	8O （16.00	9F （19.00	10Ne （20.18
11Na （22.99	12Mg （24.31	13Al （26.98	14Si （28.09	15P （30.97	16S （32.06	17Cl （35.45	18Ar （39.95

請回答下列問題：
（1）從表中可以知道，下列關(guān)于氟原子的說法正確的是
A．中子數(shù)為9                         B．氟原子的核外有9個電子
C．氟原子的相對原子質(zhì)喇為19.00g       D．氟是金屬元素
（2）下列粒子中：①與鎂原子化學性質(zhì)相似的是（填寫序號）；②與鎂元素在同一周期的是（填寫序號）；

（3）由l號和8號元素組成的化合物（分子中原子個數(shù)比為2：1）與6號元素的單質(zhì)，在高溫下發(fā)生置換反應，生成一種最輕的氣體和一種由雙原子分子構(gòu)成的化合物，該反應的化學方程式是．

元素周期表是學習和研究化學的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，請按表中信息填空：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2	3 Li 鋰 6.941	4 Be 鈹 9.012	5 B 硼 10.81	6 C 碳 12.01	7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F? 氟 19.00	10Ne 氖 20.18
3	11Na 鈉 22.99	12Mg 鎂 24.31	13 Al 鋁 26.98	14 Si 硅 28.09	15 P 磷 30.97	16 S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氬 39.95

（1）查找出原子序數(shù)為10的元素名稱，其相對原子質(zhì)量．
（2）硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素的原子核外有個電子層，它屬于 元素（填“金屬”、“非金屬”），其化學性質(zhì)比較活潑，在化學反應中易 （填“得”、“失”）電子，形成（寫離子符號）．
（3）相對原子質(zhì)量為19.00的元素的原子序數(shù)為．
（4）找規(guī)律：同周期元素的原子的（寫一條）．