如表是元素周期表中第三周期元素，回答下列問題：

11 Na 鈉 22.99

12 Mg 鎂 24.31

13 Al 鋁 26.98

14 Si 硅 28.09

15 P 磷 30.97

16 S 硫 32.06

17 Cl 氯 35.45

18 Ar 氬 39.95

（1）請(qǐng)從表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為______．
（2）原子序數(shù)為12和17形成的化合物的化學(xué)式為______，這種化合物是由______（填“分子”、“原子”或“離子”）構(gòu)成．
（3）在同一周期（橫行）中，除0族（最右縱行）外，從左到右原子序數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減��；在化學(xué)反應(yīng)中，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)．原子半徑：鋁______硫（填“＞”或“=”或“＜”，下同），原子得電子能力：磷______氯．
（4）鈉是一種非�；顫姷慕饘伲�常溫下能與水劇烈反應(yīng)，放出大量熱，使自身熔化成小球，生成氫氣和一種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

如圖為元素周期表中的四種元素．據(jù)此判斷下列說法中正確的是

11 Na 鈉 23.00

12 Mg 鎂 24.31

13 Al 鋁 26.98

14 Si 硅 28.09

1. A.
   它們都屬于金屬元素
2. B.
   1個(gè)鋁原子的質(zhì)量是26.98g
3. C.
   它們的電子層數(shù)不相等
4. D.
   硅元素的原子序數(shù)為14

元素周期表的認(rèn)識(shí)對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)的起著重要作用．如圖是元素周期表的部分內(nèi)容，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

		6 C 碳 12.01	7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00
12 Mg 鎂 24.31	13 Al 鋁 26.98	14 Si 硅 28.09	15 P 磷 30.97	16 S 硫 32.06

（1）碳原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是________．
（2）第12號(hào)元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量是________，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易________（填“失去”或“得到”）．
（3）在上述元素中能形成類型的分子是________．（寫出一個(gè)化學(xué)式即可）

下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)你據(jù)此回答問題：

3 Li 鋰 6.941	4 Be 鈹 9.012	5 B 硼 10.81	6 C 碳 12.01	7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
11 Na 鈉 22.99	12 Mg 鎂 24.31	13 Al 鋁 26.98	14 Si 硅 28.09	15 P 磷 30.97	16 S 硫 32.06	17 Cl　 氯 35.45	18 Ar 氬 39.95

（1）原子序數(shù)為8的元素屬于______元素（填“金屬”或“非金屬”）；
（2）鈉的相對(duì)原子質(zhì)量是______；
（3）上表中，金屬元素有______種．