小強同學看到媽媽將買來的排水口洗凈劑（主要成分：過碳酸鈉、檸檬酸）灑在廚房排水口網狀蓋的底部，倒上溫水后迅速冒出氣泡．為了解其反應過程，他與學習小組的同學進行了如下探究．
【探究一】為探究氣體的成分，同學們設計如圖1實驗裝置進行實驗．

實驗中觀察到如下現(xiàn)象：A中有氣泡產生；B中的澄清石灰水變渾濁；C中收集到的氣體能使燃著的木條燃燒更旺．由此同學們得出結論：生成的兩種氣體是（填化學式）．
【探究二】為探究過碳酸鈉溶于水后所得溶液中溶質的成分，同學們找來過碳酸鈉試劑進行實驗．
（1）實驗過程及現(xiàn)象：取少量過碳酸鈉試劑溶于溫水中，發(fā)現(xiàn)有氣泡緩緩冒出，形成無色溶液X；取少量溶液X加入MnO₂，發(fā)現(xiàn)迅速產生大量氣泡，用帶火星木條放在管口，木條復燃．
（2）提出問題：無色溶液X中的溶質有哪些物質？
（3）猜想與假設：根據以上實驗現(xiàn)象，X溶液中一定存在的溶質是；還可能存在Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH中的一種或幾種．
（4）查找資料：資料1：氯化鈣溶液呈中性；氯化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合不發(fā)生反應；
資料2：NaHCO₃溶液呈堿性，與石灰水反應生成白色沉淀．
（5）實驗過程：小強同學取少量溶液，加入稀鹽酸，有大量氣泡產生，得出結論溶液中含有碳酸鈉．其他同學提出異議，理由是．更改方案后，小組同學對溶液X中的溶質進行了如下實驗．請將下列實驗方案填寫完整．

實驗操作	主要實驗現(xiàn)象	結論
①取樣，滴加 CaCl2 CaCl2 溶液	出現(xiàn)白色沉淀 出現(xiàn)白色沉淀	證明溶液中有Na2CO3
②取上層清液，滴加 Ca（OH）2 Ca（OH）2 溶液	無白色沉淀產生	證明溶液中無NaHCO3
③取樣， 加入過量氯化鈣溶液，充分反應后滴加酚酞試劑 加入過量氯化鈣溶液，充分反應后滴加酚酞試劑	不變色 不變色	證明溶液中無NaOH

（6）實驗反思：根據資料，NaHCO₃溶液能與石灰水反應生成白色沉淀．于是，同學們猜想：碳酸氫鈉與氫氧化鈉是否可以發(fā)生（寫方程式）這樣的反應？
【探究三】某同學帶來一包膨松劑，想要探究其成分究竟是碳酸鈉還是碳酸氫鈉，查閱資料得知，向碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸，首先發(fā)生反應：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，其后發(fā)生反應：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O．現(xiàn)取少量粉末溶于水，向其中逐滴滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸．放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖2所示，請根據題意回答問題：
（1）該膨松劑成分為，當滴加稀鹽酸至圖2中B點時，燒杯中溶液的pH7（填＞、=、＜）．
（2）實驗中放出二氧化碳多少克？（寫出計算過程）

某化學興趣小組同學查閱資料后發(fā)現(xiàn)，有許多金屬的鹽對雙氧水的分解具有催化作用。為比較FeCl₃和
CuSO₄兩種鹽對H₂O₂分解的催化效果，他們分成甲、乙兩組，分別設計了如圖一、圖二所示的實驗并進行了實驗。（設兩種鹽溶液的濃度等條件相同）