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為測定某稀鹽酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取100g該溶液于燒杯中，向燒杯中滴入16%的NaOH溶液，用pH計測得滴入NaOH溶液質(zhì)量與pH的關(guān)系如右圖所示．
（1）在a點時，燒杯中溶液的溶質(zhì)是

 

，此時向溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈

 

色．
（2）通過計算求鹽酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）若改用16%的氫氧化鉀溶液來測定鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，當?shù)稳隟OH溶液的質(zhì)量為100g時，溶液的pH

 

7（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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一、選擇題（本大題共10題，每小題2分，共20分）每小題給出的四個選項中，只有一個最符合題意，請將其序號涂在答題卡上。

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

B

C

D

C

D

B

D

C

A

二、選擇題（本大題共5題，每小題2分，共10分）每小題給出的四個選項中，有1～2個符合題意。只有一個選項符合題意的多選不給分；有2個選項符合題意的只選一個且符合題意給1分，若選2個有一個不符合題意則不給分。

題號

11

12

13

14

15

答案

B

C

BD

C

B

三、（本大題共5題   共18分）

16．(6分)(每空1分) （6分）（1）①b      ②a     ③c      ④d（2）①氧的元素符號為O

②氧的原子序數(shù)為8（或氧的相對原子質(zhì)量為16.00等） （合理答案即給分） 

17．(3分)(每空1分) （1）③⑤  （2）CO₂和H₂O   （3）I

18．(2分)(每空1分) 酸   ①

19．(5分)(每空1分)  （1）3  39.5%  （2）①等于   ②不飽和  44.4%

20．(2分) 2:17

四、（本大題共5題   共42分）

21．(8分)每個化學方程式2分。

（1）CaCO₃=====CaO+CO₂↑

（2）3Fe+2O₂======Fe₃O₄

（3）Zn+H₂SO₄=====ZnSO₄+H₂↑

（4）HCl+NaOH ====NaCl+H₂O  

22．(7分) (每空1分，化學方程式2分) （1）把帶火星的木條插入集氣瓶中，帶火星的木條復燃

（2）催化

（3）

（4）溶解、過濾     燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）

（5）Fe    

23．(6分) (每空1分，化學方程式2分)（1）2H₂O₂            2H₂O+O₂↑

（2）①③⑤⑦（A套）          ①③⑦⑧⑨（B套）

①③④⑤⑥（C套）        ①③④⑥⑧⑨（D套）

（3）裝置簡單（對應(yīng)A、B套裝置）

添加藥品方便（對應(yīng)C、D套裝置）

（4）將帶火星的木條放在集氣瓶口復燃（對應(yīng)A、C套裝置）

集氣瓶口有氣泡冒出（對應(yīng)B、D套裝置）

（5）用分液漏斗（或注射器）加入酸液（能控制反應(yīng)速率的改進方案均可）

評分說明：本小題每空1分。本小題（2）答出一套即可，序號不分先后。本小題（3）（4）答案和（2）要有對應(yīng)關(guān)系。本小題（3）（4）（5）答案不唯一，答案合理即可。

24．(11分) (每空1分，化學方程式2分)（1）②③④（2）趕走管內(nèi)的空氣，防止爆炸

     CO₂ + C 2 CO            3 CO + Fe₂O₃  2 Fe + 3 CO₂

（3）稍過量鐵粉    Fe、Cu

（4）與空氣中的O₂、H₂O同時接觸      CO₂      保持金屬及金屬制品表面的潔凈與干燥

25．(10分) (每空1分)

【猜想或假設(shè)】pH=7；pH>7

【設(shè)計和實驗】②③

【評價與反思】甲；乙同學：pH試紙不能潤濕；丙同學：pH試紙不能直接放入待測溶液中；

【結(jié)論與分析】不正確；碳酸鈉是鹽，但其水溶液顯堿性。

五、（本大題共2題   共10分）

26．(4分)求出H₂   0.5g得1分，F(xiàn)e  14g得1分，生鐵的純度為96.6%得2分。

27．(6分) （1）7.3 （1分）

（2）二（1分）   碳酸鈣要在高溫下才能完全分解（1分）

（3）解:設(shè)與氫氧化鈉反應(yīng)的HCl質(zhì)量為x

HCl + NaOH===NaCl+H₂O