實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；

       （1）D物質(zhì)由黑色變?yōu)榧t色

       （2）無(wú)水硫酸銅粉末放入無(wú)色透明的E中得到藍(lán)色溶液

       （3）點(diǎn)燃的鎂條伸入無(wú)色無(wú)味的F中．鎂條表面生成一種灰黃色固體物質(zhì)。將該發(fā)黃色物質(zhì)放入水中，有氣體放出，該氣體具有刺激性氣味。并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。通過分析回答：

        l、寫出A～F的物質(zhì)名稱：

       A         ，B          ，C          ，D          ，E          ，F(xiàn)          。

①2KNO₃ 2KNO₂+O₂↑         ② 2Pb(NO₃)₂ 2PbO+4NO₂↑+O₂↑

比較反應(yīng)式①和②，其不同之處是②中除生成O₂外，還生成了NO₂。這一不同又產(chǎn)生了兩個(gè)結(jié)果，一方面NO₂稀釋了O₂，O₂僅占混合氣體的20%，而這與空氣中O₂的含量相近，因而此處的O₂不可能使帶火星的木條復(fù)燃；另一方面NO₂本身也能使帶火星的木條復(fù)燃。因?yàn)镹O₂受熱也能放出O₂；2NO₂=2NO+O₂。

解答：上述實(shí)驗(yàn)及結(jié)論在科學(xué)上是錯(cuò)誤的。由于NO₂干擾了O₂的檢驗(yàn)，因此應(yīng)選用NaOH溶液除掉NO₂后再檢驗(yàn)。

      [例2] 研究某一化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

5．用一種試劑或不用試劑鑒別物質(zhì)

用一種試劑來(lái)鑒別多種物質(zhì)時(shí)，所選用的試劑必須能和被鑒別的物質(zhì)大多數(shù)能發(fā)生反應(yīng)，而且能產(chǎn)生不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。常用的鑒別試劑有FeCl₃溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、稀H₂SO₄、Cu(OH)₂懸濁液等。

不用其他試劑來(lái)鑒別一組物質(zhì)，一般情況從兩個(gè)方面考慮：

①利用某些物質(zhì)的特殊性質(zhì)（如顏色、氣味、溶解性等），首先鑒別出來(lái)，然后再用該試劑去鑒別其他物質(zhì)。

②采用一種試劑與其他物質(zhì)相互反應(yīng)的現(xiàn)象不同，進(jìn)行綜合分析鑒別。

典型例題

[例1]為了除去粗鹽中的 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是（）。

①過濾  ②加過量的 NaOH溶液 ③加適量鹽酸   ④加過量 NaC0₃溶液  ⑤加過量 BaQ溶液

A①④②⑤③    B④①②⑤③   C．②⑤④①③    D。⑤②④①③（1991年全國(guó)高考題）

分析與解答：必須了解各個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟的目的，才能分清操作順序。加入過量的NaOH溶液的目的是除去Mg²⁺，加入過量的 BaQ溶液是為了除去SO₄^2-，加入過量的Na₂C0₃溶液是為了除去 Ca²⁺及多余的時(shí)”，然后進(jìn)行過濾，除去 Mg（OH）₂、BaSO、CaC0₃等難溶物，然后加適量的鹽酸，除去多余的Na₂C0₃和調(diào)節(jié)溶液的 pH值。綜上所述，正確的實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)?C．D。

[例2]列每組各有三對(duì)物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（  ）。

    A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水B．二澳乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水

    C．甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇D．油酸和水，甲苯和水，已烷和水

    分析與解答：兩種互不相溶，密度也不相同的液體可以用分液漏斗分離。本題中不能相淆的物質(zhì)有：

乙酸乙酯和水，二漠乙烷和水，澳苯和水，硝基本和水，油酸和水，甲苯和水，已烷和水。則能夠用分液漏斗

分離的是B．D組。正確答案為B．D。

［例3］僅用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（）。

    A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸

    C乙醛、乙二醇、硝基苯以苯酚、乙醇、甘油（lop年上海市高考題）

    分析與解答：物質(zhì)在水中的溶解性及溶于水時(shí)的熱效應(yīng)、液體的密度等特點(diǎn)，都可以作為鑒別一組物

質(zhì)的條件。如乙酸能溶于水，與水互溶；而苯、四氯化碳難溶于水，但苯的密度比水小，而四氰化碳的密度

綜合例題

[例1]某學(xué)生根據(jù)高中課本中硝酸鉀受熱分解的實(shí)驗(yàn)操作來(lái)判斷硝酸鉛的分解產(chǎn)物之一是氧氣；將試管中的硝酸鉛加熱到熔融，把帶有火星的細(xì)木條伸進(jìn)試管口，檢驗(yàn)放出的氣體，當(dāng)發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃時(shí)該學(xué)生即斷言，硝酸鉛受熱分解有氧氣放出。請(qǐng)你對(duì)上述實(shí)驗(yàn)及結(jié)論的合理性作出評(píng)價(jià)。如有必要，可提出改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案。

解題思路：有關(guān)反應(yīng)的方程式為：

4．幾種重要有機(jī)物的檢驗(yàn)

（1）苯    能與純溴、鐵屑反應(yīng)，產(chǎn)生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應(yīng)，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大于1）難溶于水的硝基苯。

（2）乙醇   能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應(yīng)，使其表面上黑色CuO變?yōu)楣饬恋你~，并產(chǎn)生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應(yīng)，將生成的氣體通入飽和Na₂CO₃溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。

（3）苯酚   能與濃溴水反應(yīng)生成白色的三溴苯酚沉淀。能與FeCl₃溶液反應(yīng)，生成紫色溶液。

（4）乙醛   能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，或能與新制的藍(lán)色Cu(OH)₂加熱反應(yīng)，生成紅色的 Cu₂O沉淀。

3．幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)

（1）OH^－  能使無(wú)色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。

（2）Cl^－   能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH₃)₂]⁺。

（3）Br^－   能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

（4）I^－    能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成I₂，使淀粉溶液變藍(lán)。

（5）SO₄^2－  能與含Ba²⁺溶液反應(yīng)，生成白色BaSO₄沉淀，不溶于硝酸。

（6）SO₃^2－   濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的SO₂氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl₂溶液反應(yīng)，生成白色BaSO₃沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無(wú)色有刺激性氣味的SO₂氣體。

（7）S^2－     能與Pb(NO₃)₂溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。

（8）CO₃^2－    能與BaCl₂溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO₃沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的CO₂氣體。

（9）HCO₃^－    取含HCO₃^－鹽溶液煮沸，放出無(wú)色無(wú)味CO₂氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁�；蛳騂CO₃^－鹽酸溶液里加入稀MgSO₄溶液，無(wú)現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO₃生成，同時(shí)放出 CO₂氣體。

（10）PO₄^3－   含磷酸根的中性溶液，能與AgNO₃反應(yīng)，生成黃色Ag₃PO₄沉淀，該沉淀溶于硝酸。

（11）NO₃^－    濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

 2．幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)

（l）H⁺   能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。

（2）Na⁺、K⁺  用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。

（3）Ba²⁺   能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO₄沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

（4）Mg²⁺   能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)₂沉淀，該沉淀能溶于NH₄Cl溶液。

（5）Al³⁺    能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)₃絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。

（6）Ag⁺   能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO₃，但溶于氨水，生成［Ag(NH₃)₂］⁺。

（7）NH₄⁺   銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH₃氣體。

（8）Fe²⁺    能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)₂沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)₃沉淀�；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^－

（9）Fe³⁺    能與 KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色 Fe(SCN)₃溶液，能與 NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)₃沉淀。

（10）Cu²⁺   藍(lán)色水溶液（濃的CuCl₂溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)₂沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏��?CuO沉淀。含Cu²⁺溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。

1．常見氣體的檢驗(yàn)

常見氣體

檢驗(yàn)方法

氫氣

純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣

氧氣

可使帶火星的木條復(fù)燃

氯氣

黃綠色，能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)（O₃、NO₂也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)）

氯化氫

無(wú)色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入AgNO₃溶液時(shí)有白色沉淀生成。

二氧化硫

無(wú)色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

硫化氫

無(wú)色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO₃)₂或CuSO₄溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑。

氨氣  

無(wú)色有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙。

二氧化氮 

紅棕色氣體，通入水中生成無(wú)色的溶液并產(chǎn)生無(wú)色氣體，水溶液顯酸性。

一氧化氮

  無(wú)色氣體，在空氣中立即變成紅棕色

二氧化碳

能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO₂氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N₂等氣體也能使燃著的木條熄滅。

一氧化碳

可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成CO₂；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。

甲烷

無(wú)色氣體，可燃，淡藍(lán)色火焰，生成水和CO₂；不能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。

乙烯

無(wú)色氣體、可燃，燃燒時(shí)有明亮的火焰和黑煙，生成水和CO₂。能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。

乙炔

無(wú)色無(wú)臭氣體，可燃，燃燒時(shí)有明亮的火焰和濃煙，生成水和 CO₂，能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。

1、 化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)

     對(duì)物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法（見化學(xué)基本操作）進(jìn)行分離。

用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：

①最好不引入新的雜質(zhì)；

②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量

③實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無(wú)關(guān)物質(zhì)或離子除去。

對(duì)于無(wú)機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：

（1）生成沉淀法      例如NaCl溶液里混有少量的MgCl₂雜質(zhì)，可加入過量的NaOH溶液，使Mg²⁺離子轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂沉淀（但引入新的雜質(zhì)OH^－），過濾除去Mg(OH)₂，然后加入適量鹽酸，調(diào)節(jié)pH為中性。

（2）生成氣體法      例如Na₂SO₄溶液中混有少量Na₂CO₃，為了不引入新的雜質(zhì)并增加SO₄^2－，可加入適量的稀H₂SO₄，將CO₃^2－轉(zhuǎn)化為CO₂氣體而除去。

（3）氧化還原法      例如在 FeCl₃溶液里含有少量 FeCl₂雜質(zhì)，可通入適量的Cl₂氣將FeCl₂氧化為FeCl₃。若在 FeCl₂溶液里含有少量 FeCl₃，可加入適量的鐵粉而將其除去。

（4）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法       例如在Na₂CO₃固體中含有少量NaHCO₃雜質(zhì)，可將固體加熱，使NaHCO₃分解生成Na₂CO₃，而除去雜質(zhì)。若在NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃雜質(zhì)，可向溶液里通入足量CO₂，使Na₂CO₃轉(zhuǎn)化為NaHCO₃。

（5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)       例如在Fe₂O₃里混有少量的Al₂O₃雜質(zhì)，可利用Al₂O₃是兩性氧化物，能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，往試樣里加入足量的 NaOH溶液，使其中 Al₂O₃轉(zhuǎn)化為可溶性 NaAlO₂，然后過濾，洗滌難溶物，即為純凈的Fe₂O₃。

（6）離子交換法       例如用磺化煤（NaR）做陽(yáng)離子交換劑，與硬水里的Ca²⁺、Mg²⁺進(jìn)行交換，而使硬水軟化。

2、物質(zhì)的鑒別

物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒�，�?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。

鑒定通常是指對(duì)于某一種物質(zhì)的定性檢驗(yàn)，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性，分別檢出陽(yáng)離子、陰離子，鑒別通常是指對(duì)分別存放的兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn)，可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另一種，也可根據(jù)幾種物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性、溶解時(shí)的熱效應(yīng)等一般性質(zhì)的不同加以區(qū)別。推斷是通過已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)，根據(jù)性質(zhì)分析推求出被檢驗(yàn)物質(zhì)的組成和名稱。我們要綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)常見物質(zhì)進(jìn)行鑒別和推斷。

(1)

         CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br (每式1分,共2分)

(2)b中水面會(huì)下降,玻璃管中的水柱會(huì)上升,甚至溢出.  (2分)

(3)除去乙烯中帶出的酸性氣體.或答除去CO₂、SO₂. (2分)

(4)原因:

①乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快

②實(shí)驗(yàn)過程中,乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170℃(答"控溫不當(dāng)"亦可)

(兩點(diǎn)各2分,共4分.答其它原因不給分也不扣分)

五、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別

填寫下列空白:

(1)寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式.

___________________________________________________________

___________________________________________________________

(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞．請(qǐng)
寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象._________________________________.

(3)容器c中NaOH溶液的作用是:__________________________________.

(4)某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí),使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時(shí),所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多.如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因.

                                                      （1997年全國(guó)高考題）

分析與解答：

本題是是一道綜合性的的實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)答題，意在考查學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和思維能力。解題時(shí)依據(jù)試題信息，細(xì)心觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖，善于聯(lián)系已經(jīng)掌握的基礎(chǔ)知識(shí)，進(jìn)行知識(shí)的遷移，發(fā)散思維，用準(zhǔn)確的化學(xué)語(yǔ)言來(lái)解答實(shí)際問題。

本題的正確答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)為：