27.在一定條件下，NO跟NH₃可以發(fā)生反應生成N₂和H₂O，現(xiàn)有NO和NH₃的混合物1mol ，充分反應后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N₂比經(jīng)氧化得到的N₂多1.4g.

(1)寫出反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目.

(2)若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中NO與NH₃的物質的量可能各是多少?

26.將某溫度下的KNO₃溶液200g蒸發(fā)掉10g水恢復到原溫度，或向其中加入10gKNO₃固體 均可使溶液達到飽和.試計算：

(1)該溫度下KNO₃的溶解度.

(2)原未飽和溶液中溶質的質量分數(shù).

25.X、Y、Z、W四種元素都是短周期元素，且原子序數(shù)W＞Z＞Y＞X.已知：X與Y的原子的最外 層電子數(shù)之和與Z原子最外層電子數(shù)相等；X的陽離子半徑是自然界中離子半徑最小的；W和 Y原子的最外層電子數(shù)之和是Z原子最外層電子數(shù)的2倍；W原子的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù) 的3倍.試回答：

(1)寫出元素符號：X　　　　 、Y　　　　 、Z　　　　 、W　　　　 .

(2)上述元素單質中熔點最高的是　　　　 .

(3)由上述四種元素組成的離子晶體在300℃完全分解為氣態(tài)混合物，且混合氣體的平均相對分子質量為24.該離子晶體的化學式是　　　　 .

24.有50mL氫氣和氯氣的混合氣體，經(jīng)光照發(fā)生爆炸反應后恢復到原來的溫度和壓強，發(fā)現(xiàn) 體積仍是50mL.試回答：

(1)若H₂反應完全而Cl₂有剩余，用實驗進行驗證的方法是　　　　 ；

(2)若H₂與Cl₂恰好完全反應，用實驗進行驗證的方法是　　　　 .

23.近年來，科學家們在氦的氣氛中對石墨電極通電，石墨發(fā)生揮發(fā)，在它揮發(fā)的黑煙中發(fā) 現(xiàn)一種新的碳分子--C₆₀·C₆₀分子的構型像個足球，相對分子質量為　　　　　 ；C₆₀與金剛石之間互為　　　　　 ；C₆₀的熔點比金剛石的熔點　　　　　 (填 “高”、“低”).

22.A、B、C、D為短周期中相鄰兩周期中的元素，其原子序數(shù)A＞B＞C＞D，D和A形成簡單離 子后，它們的電子層相差兩層，已知A處于第n族，D處于第m族，且A單質中含有共價鍵，B的氣態(tài)氫化物的分子式為H₂B，在其最高價氧化物中B的質量分數(shù)為40%，B原子核內(nèi)質子數(shù)和中子數(shù)相等，C和A形成CA₃型化合物，C與A、B在同一周期，B與A左右相鄰，試回答：

(1)C離子的結構示意圖為　　　　　

(2)向B的氫化物的水溶液中滴入A單質的水溶液，發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　.

(3)向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水，其反應的離子方程式為　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

21.為了證明CO具有還原性，有人設計了如圖所示的實驗.

(1)裝置B的最適宜的試劑是　　　　　　　 .

(2)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　　 .

(3)必須用裝置C吸收除去氣體中水蒸氣的理由是　　　　　　 .

(4)若根據(jù)F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象也能確認CO具有還原性，應在下圖中裝置　　　　　　 與　　　　　　 之間連下圖所示的　　　　　　 裝置(填序號).

20.下列有關使用托盤天平的敘述，不正確的是(填寫標號)　　　　　 .

A.稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點；

B.稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼；

C.潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃皿里稱量，其它固體藥品可直接放在天平托盤上稱量；

D.用托盤在平可準確稱量至0.01g；

E.稱量完畢，應把砝砝放回砝碼盒中.

19.溶液中氧化劑XO^-₃的含量有1.2×10^-3mol，與300mL0.1mol/L亞硫酸鈉溶液恰好反應完全，則還原產(chǎn)物中元素X的價態(tài)是(　 )

A.+2　　 B.-2　　 C.+1　　 D.0

18.摩爾質量為Mg/mol的某物質在20℃時的溶解度為Sg/100g水，其20℃的飽和溶液的密度是dg/cm₃，則該飽和溶液的物質的量濃度是(　　 )

A.　　　　　　　　 B．

C．　　　　　　　 D．