20．(共11分)抗擊“非典”期間，過氧乙酸(CH₃COOOH)是廣為使用的消毒劑。它可由H₂O₂和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H₂O₂。測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c₀。涉及下列反應：

①□MnO₄^-+□H₂O₂+□H⁺ ＝□Mn²⁺+□O₂↑十□H₂O

②H₂O₂+2+2H⁺ ＝ I₂+2H₂O　　

③CH₃COOOH+2+2H⁺ ＝ CH₃COOH+I₂+H₂O

④I₂ + 2S₂O₃^2- =2I^- + S₄O₆^2-

請回答以下問題：

(l)配平反應①的離子方程式(配平系數(shù)填入以下方框內(nèi))：

□MnO₄^-+□H₂O₂+□H⁺ ＝ □Mn²⁺+□O₂↑十□H₂O

(2)用單線橋法在下面已配平的化學方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

□MnO₄^-+□H₂O₂+□H⁺ ＝ □Mn²⁺+□O₂↑十□H₂O

(3)用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂時(反應④)選用的指示劑是____________________。

(4)取b₀ L待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a₁ mol·的KMnO₄標準溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄體積為b₁ L(反應①，滴定過程中KMnO₄不與過氧乙酸反應)。另取b₀ L待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H₂O₂都能跟 KI反應生成 I₂(反應②和③)。再用濃度為a₂ mol·的Na₂S₂O₃標準溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液體積為b₂ L。請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度(用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代數(shù)式表示)。c₀＝ _______________ mol·。

(5)為計算待測液中過氧乙酸的濃度c₀，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結果 ________(填是或否)

19．按下列要求填空(共12分)

①向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：________________________。

　 氯化鋁溶液與NaHCO₃溶液混合的離子方程式：_____________________________________。

②在KClO₃ + 6HCl = KCl + 3Cl₂ ↑ + 3H₂O的反應中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是_______________。

③強酸性的未知無色溶液中可能含有大量的Cl^－、S^2－、NO₃^－、CO₃^2－、NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Ag⁺等，現(xiàn)已檢出有Ag⁺，你認為其中　　 __　　 __離子還需要鑒定是否存在，請寫出檢驗該離子的離子方程式_____________________。

④某化合物的相對分子質(zhì)量為m，在t℃時AmL該化合物的飽和溶液為Bg，將其蒸干后得到固體Cg。該化合物在t℃時的溶解度為　 __g，該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為　 mol/L。

18．(13分)鋁土礦的主要成分是A1₂O₃，含有Fe₂O₃、

SiO₂等雜質(zhì)，按下列操作從鋁土礦中提取A1₂O₃。

回答下列問題：

　 (1)沉淀物的化學式分別是：

　　　 　　　　　 ；d　　　　　 ；

　　　 f　　　　　 ；

　 (2)寫出加入過量NaOH溶液時所發(fā)生主要

反應的離子方程式　　　　　　 　、 　　　　

　 (3)寫出通入氣體B(過量)時溶液C中發(fā)生反應

的離子方程式　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)氣體B能否改用試劑A代替?為什么?　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(10分)實驗室用燒堿配制500 mL 0．32mol·L^-1的NaOH溶液。

　　　 ①需稱量　　　　　 g的燒堿固體，固體應放在　　　 中置于天平左盤稱量。

　　　 ②配制過程中，不需要使用的儀器是(填符號)　　　　 。

　　　 A．燒杯　　 B．量筒　　 C．玻璃棒　　　 D．l000mL容量瓶　 E．漏斗

　　　 ③根據(jù)實驗的實際需要和②中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是　　　　 (填儀器名稱)。

　　　 ④由于操作上的不規(guī)范，下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是　　　　　 ：　 偏高的是　　　　　 ：

　　　 A．稱量時藥品和砝碼位置顛倒　　 B．稱量時間過長　

　　　 C．溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶　　　 D．容量瓶洗凈后未烘干

E．定容時俯視刻度線　　　　

F．定容后倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線而未加水補充

16、含有a　mol　FeBr₂的溶液中，通入x　mol　Cl₂。下列各項為通Cl₂過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是(　 )

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-

B．x＝0.6a，2Br^－+　Cl₂＝Br₂+2Cl^－

C．x=a，2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe³⁺+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^－

第Ⅱ卷 (非選擇題，共52分)

15．在反應8NH₃ + 3Cl₂ ＝ 6NH₄Cl + N₂中，被氧化的氨與未被氧化的氨的物質(zhì)的量之比為:(　　 )

A．8∶3 　　　　　 B．6∶1　　　 　 　C．3∶1　　 　　　 D．1∶3

14．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應:

　Ce⁴⁺+Fe²⁺＝ Fe³⁺+Ce³⁺　　　　　　　 Sn²⁺+2Fe³⁺ ＝ 2Fe²⁺+Sn⁴⁺

由此可以確定Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺三種離子的還原性由強到弱的順序是: (　　 )

A．Sn²⁺、Fe²⁺、Ce³⁺B．Sn²⁺、Ce³⁺、Fe²⁺

C．Ce³⁺、Fe²⁺ 、Sn²⁺ D．Fe³⁺、Sn²⁺、Ce³⁺

13．在反應3Cu₂S+22HNO₃＝6Cu(NO₃)₂+3H₂SO₄+10NO↑+8H₂O中，1mol還原劑失去電子的物質(zhì)的量為: (　　 )

A．6mol　 　　　B．8mol　　 　　　C．10mol　 　　　D．12mol

12．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是: (　　 )

A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A

B．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19N_A

C．由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，其中的氧原子數(shù)為2N_A

D．1L濃度為1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A個CO₃^2-

11．同溫、同壓下，等質(zhì)量的SO₂和CO₂相比較，下列敘述中正確的是:(　　 )

A．密度之比為11∶16　　　　 　　 B．體積之比為11∶16

C．分子數(shù)之比為1∶1　　　　　　 D．摩爾質(zhì)量之比為11∶16