2. 下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是

A. 硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．NH₄Cl的電子式：

C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：

D．對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

[標(biāo)準(zhǔn)答案]C

[解析]A項(xiàng)，硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為

所以A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)， 是由 離子構(gòu)成，由于是陰離子，必須寫出電子式，

C項(xiàng)，表示質(zhì)量數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)為8的氧原子，所以該原子核內(nèi)有10個(gè)中子

D項(xiàng)，該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是鄰氯甲苯，因?yàn)槁仍�子和甲基的位置在相鄰的碳原子上。�?duì)氯甲苯中的氯原子和甲基的位置應(yīng)該處于相對(duì)位置。

[考點(diǎn)分析]

①熟記1-20號(hào)原子的原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)示意圖，常見陰離子、陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖；

③質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系；、

④常見有機(jī)物的命名。

1. 《中華人民共和國食品安全法》于2009年月1日起實(shí)施。下列做法不利于平安全的是

A．用聚氯乙烯塑料袋包裝食品

B. 在食品鹽中添加適量的碘酸鉀

C．在食品加工中科學(xué)使用食品添加劑

D．研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量

[標(biāo)準(zhǔn)答案]A

[解析]A項(xiàng)，聚氯乙烯有毒，不能用于塑料袋包裝食品，要用只能用聚乙烯，故選A項(xiàng)；B項(xiàng)，碘單質(zhì)有毒而且易升華，碘化鉀有苦味而且不穩(wěn)定，容易被氧化成有毒的碘單質(zhì)，碘酸鉀是一種穩(wěn)定易吸收的鹽，故選擇碘酸鉀才作為最理想的添加劑，我們食用的食鹽通常加的都是碘酸鉀；C項(xiàng)，我國食品衛(wèi)生法規(guī)定，食品添加劑是指為改善食品品質(zhì)和色、香、味以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的化學(xué)合成或天然物質(zhì)。食品營養(yǎng)強(qiáng)化劑也屬于食品添加劑。食品添加劑的好處首先是有利于食品保藏，防止食品腐爛變質(zhì)。食品添加劑還能改善食品的感官性狀，滿足人們口感的要求。適當(dāng)使用著色劑、食用香料以及乳化劑、增稠劑等食品添加劑，可明顯提高食品的感官質(zhì)量。保持、提高食品的營養(yǎng)價(jià)值是食品添加劑又一重要作用。國內(nèi)外對(duì)食品添加劑都有嚴(yán)格規(guī)定和審批程序。只要嚴(yán)格按照國家批準(zhǔn)的品種、范圍、計(jì)量使用添加劑，安全才有保障 。 D項(xiàng)，高效、低毒、低殘留農(nóng)藥是現(xiàn)代農(nóng)藥發(fā)展的一個(gè)方向。

[考點(diǎn)分析]本題考查了如下知識(shí)點(diǎn)

①化學(xué)物質(zhì)與生活得關(guān)系。②食品添加劑。③化肥，農(nóng)藥對(duì)人類生活的影響

20.(10分)甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：

某小組通過實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)(反應(yīng)過程中體積變化忽略不計(jì))。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：

甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T₁下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如下圖：

(1)根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：

請(qǐng)計(jì)算15~20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為　　　　　 mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率

為 　　　mol·min^-1(不要求寫出計(jì)算過程)。

(2)依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：　　　　 　。

(3)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，則該反應(yīng)在溫度T₁下的K值為 　　　　　　　。

(4)其他條件不變，僅改變溫度為T₂(T₂大于T₁)，在答題卡框圖中畫出溫度T₂下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。

[答案](1)0.045　 9.0×10^-3

(2)該反應(yīng)中甲酸具有催化作用

①反應(yīng)初期：雖然甲酸甲酯的量較大，但甲酸量很小，催化效果不明顯，反應(yīng)速率較慢。

②反應(yīng)中期：甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應(yīng)速率明顯增大。

③反應(yīng)后期：甲酸量增加到一定程度后，濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響成主導(dǎo)因素，特別是逆反應(yīng)速率的增大，使總反應(yīng)速率逐漸減小，直至為零。

(3)0.14

(4)

[解析](1)15min時(shí)，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為6.7%，所以15min時(shí)，甲酸甲酯的物質(zhì)的量為1-1.00mol×6.7%==0.933mol；20min時(shí)，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為11.2%所以20min時(shí)，甲酸甲酯的物質(zhì)的量為1-1.00mol×11.2%==0.888mol，所以15至20min甲酸甲酯的減少量為0.933mol-0.888mol=0.045mol，則甲酸甲酯的平均速率==0.045mol/5min==0.009mol·min^-1。

19.(12分)

　 某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置(部分固定裝置略)制備氮化鈣(Ca₃N₂)，并探究其實(shí)驗(yàn)式。

(1)按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置。檢查裝置的氣密性，方法是　　　　　　 。

(2)反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須插入試管A的水中，目的是 　　　　　。

(3)制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞K并通入N₂；②點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；③反應(yīng)結(jié)束后，　　　　 ��；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。

(4)數(shù)據(jù)記錄如下：

① 計(jì)算得到實(shí)驗(yàn)式Ca_xN₂,其中x=　　　　　　 .

② 若通入的N₂中混有少量O₂，請(qǐng)比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)：　　　　　 。

[命題意圖]考查考生化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能和處理問題的能力，以及對(duì)試驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行計(jì)算和誤差分析判斷的能力

[答案]^{(1)關(guān)閉活塞K，微熱反應(yīng)管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱。冷卻后若末端導(dǎo)管中水柱上升且高度保持不變，則說明裝置氣密性良好。}

^{(2)防止反應(yīng)過程中空氣進(jìn)入反應(yīng)管；便于觀察N2的流速}

^{(3)熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通入N2，并關(guān)閉活塞K。}

^(4)①2.80

^{②O2和N2分別與等量的Ca反應(yīng)，生成CaO的質(zhì)量高于Ca3N2。若通入的N2中混有少量的O2，會(huì)導(dǎo)致計(jì)算出n(N)偏大，所以n(Ca)/n(N)<3/2，即x<3。}

[解析]^{(1)見答案；(2)要保證整個(gè)裝置不能混入其他氣體；(3)一定要使玻璃管冷卻后再停止通入氣流；(4)要確定X值必須求出鈣和氮的原子個(gè)數(shù)比根據(jù)題目給的數(shù)據(jù)可做如下計(jì)算①m(Ca)=(15.08-14.80)g=0.28g，m(}N^{)= (15.15-15.08)g=0.07g，則n(Ca)：n(N)= ：=7：5，則x=；②}若通入的N₂中混有少量O₂，則產(chǎn)物中就有可能混有了CaO，而Ca₃N₂中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.08﹪，CaO中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71.43﹪，所以產(chǎn)物中混有了CaO會(huì)導(dǎo)致鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，x的值偏小。

[考點(diǎn)分析]考查學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能和處理問題的能力，以及對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行計(jì)算和誤差分析判斷的能力。

18. 硫酸鍶(SrSO₄)在水中的深沉溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是

A．溫度一定時(shí)，K_sp(SrSO₄)隨的增大而減小

B．三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)K_sp(SrSO₄)最大

C．283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液

D．283K下的SrSO₄飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

[答案]BC

[解析]Ksp只與溫度有關(guān)，A錯(cuò)；由圖像可知：在相同條件下，溫度越低，越大，Ksp(SrSO₄)越大，B正確；a點(diǎn)在283K的下方，屬于不飽和溶液，C正確；283K下的SrSO₄飽和溶液升溫到363K后會(huì)有晶體析出，還是屬于飽和溶液，D錯(cuò)。

[考點(diǎn)分析]考查沉淀溶解平衡及Ksp

17. 常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O　　 2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺下列說法正確的是

A．H₂O₂的氧化性比Fe³⁺強(qiáng)，其還原性比Fe²⁺弱

B．在H₂O₂分解過程中，溶液的pH逐漸下降

C．在H₂O₂分解過程中， Fe²⁺和Fe³⁺的總量保持不變

D．H₂O₂生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe²⁺

[答案]CD

[解析]結(jié)合A、B兩個(gè)方程式根據(jù) 氧化性、還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律：得 H₂O₂的氧化性>Fe³⁺的氧化性， H₂O₂的還原性>Fe²⁺的還原性，A錯(cuò)；2H₂O₂＝2H₂O+O₂↑，分解過程中，F(xiàn)e²⁺作催化劑，溶液pH值不變，B錯(cuò)，H₂O₂分解Fe³⁺或Fe²⁺作催化劑，所以總量不變。因?yàn)镕e²⁺可導(dǎo)致H₂O₂分解，所以H₂O₂生產(chǎn)過程要避免混入Fe²⁺，D正確。

[考點(diǎn)分析]考查氧化還原知識(shí)。

16. 磷鎢酸H₃PW₁₂O₄₀等雜多酸可代替濃硫酸用于乙酸乙酯的制備。下列說法不正確的是

A．H₃PW₁₂O₄₀在該酯化反應(yīng)中其催化作用

B．雜多酸鹽Na₂HPW₁₂O₄₀與Na₃PW₁₂O₄₀都是強(qiáng)電解質(zhì)

C．H₃PW₁₂O₄₀、KH₂PW₁₂O₄₀與Na₃PW₁₂O₄₀中都有相同的原子團(tuán)

D．硅鎢酸H₄ SiW₁₂O₄₀也是一種雜多酸，其中W的化合價(jià)為+8

[答案]D

[解析]根據(jù)題意，“H₃PW₁₂O₄₀等雜多酸可代替濃硫酸”可類推， H₃PW₁₂O₄₀在酯化反應(yīng)中也起催化作用，A正確；我們所學(xué)的鈉鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)可以大膽判斷B正確；C項(xiàng)可以進(jìn)行觀察比較得出答案。硅鎢酸H₄ SiW₁₂O₄₀ 中根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零推出W的化合價(jià)為+6，D錯(cuò)。

[考點(diǎn)分析]根據(jù)已有的的知識(shí)結(jié)合題目信息進(jìn)行類推比較。

15、取五等份NO₂ ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

2NO₂(g) N₂O₄(g)，ΔH＜0 反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO₂的百分量(NO₂%)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是

[答案]BD

[解析]在恒容狀態(tài)下，在五個(gè)相同的容器中同時(shí)通入等量的NO₂，反應(yīng)相同時(shí)間。那么則有兩種可能，一是已達(dá)到平衡狀態(tài)，二是還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，仍然在向正反應(yīng)移動(dòng)。若5個(gè)容器在反應(yīng)相同時(shí)間下，均已達(dá)到平衡，因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO₂的百分含量隨溫度升高而升高，所以B正確。若5個(gè)容器中有未達(dá)到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應(yīng)速率越大，會(huì)出現(xiàn)溫度高的NO₂轉(zhuǎn)化得快，導(dǎo)致NO₂的百分含量少的情況，在D圖中轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)左則為未平衡狀態(tài)，右則為平衡狀態(tài)，D正確。

[考點(diǎn)分析]考查化學(xué)反應(yīng)限度及平衡移動(dòng)原理及其應(yīng)用

14、可用于電動(dòng)汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－

B．以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al+3OH^－－3e^-＝Al(OH)₃↓

C．以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過程中電解液的pH保持不變

D．電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極

[答案]A

[解析] 電解質(zhì)溶液顯堿性或中性， 該燃料電極的正極發(fā)生反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－，A對(duì)；鋁作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)應(yīng)該是鋁失去電子變?yōu)殇X離子，在氫氧化鈉的溶液中鋁離子繼續(xù)與過量的堿反應(yīng)生成偏鋁酸根，因此負(fù)極反應(yīng)為：Al+4OH^－－3e＝AlO₂^--+ 2H₂O，B錯(cuò)； 該電池在堿性條件下消耗了堿，反應(yīng)式為4Al+3O₂+4OH^－= 4AlO₂^--+ 2H₂O溶液PH降低，C錯(cuò)；電池工作時(shí)，電子從負(fù)極出來經(jīng)過外電路流到正極，D錯(cuò).

[考點(diǎn)分析]考查燃料電池 。

13. 警察常從案發(fā)現(xiàn)場(chǎng)的人體氣味來獲取有用線索，人體氣味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③環(huán)十二醇；④5，9一十一烷酸內(nèi)酯；⑤十八烷⑥己醛；⑦庚醛。下列說法正確的是

A．①、②、⑥分子中碳原子數(shù)小于10，③、④、⑤分子中碳原子數(shù)大于10

B．①、②是無機(jī)物，③、⑤、⑦是有機(jī)物

C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物

D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素

[答案]AC

[解析]A項(xiàng)根據(jù)簡(jiǎn)單有機(jī)物命名可作出判斷；B項(xiàng)中①辛酸、②壬酸屬于羧酸類當(dāng)然也屬于有機(jī)物，故B錯(cuò)；C項(xiàng)根據(jù)名稱可判斷正確；D項(xiàng)中⑥⑦屬于醛類物質(zhì)，含有-CHO，當(dāng)然含有氧元素，故D錯(cuò)。

[考點(diǎn)分析]根據(jù)有機(jī)物的命名分析有機(jī)物的性質(zhì)。