8. 下列敘述中正確的是

A. 向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂ 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃ 飽

和溶液，又有CaCO₃沉淀生成

B. 向Na₂ CO₃溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO₂與原Na₂ CO₃的物質(zhì)的量之比為1：2.

C. 等質(zhì)量的NaHCO₃和Na₂ CO₃分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO₂體積相同

D. 向Na₂ CO₃飽和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃結(jié)晶析出

答案^D

^{[解析]CaCO3與CO2反應(yīng)生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是沒有現(xiàn)象的，A項(xiàng)錯；}向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，^{僅生成NaHCO3，無CO2氣體放出，B項(xiàng)錯；等質(zhì)量的}NaHCO₃和Na₂CO₃，其中NaHCO₃的物質(zhì)的量多，與足量HCl反應(yīng)時，放出的CO₂多，C項(xiàng)錯；D項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)為：Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O =2NaHCO₃↓，由于NaHCO₃的溶解性較小，故有結(jié)晶析出，正確。

7. 下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是

A. 溶液是電中性的，膠體是帶電的

B. 通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動

C. 溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動無規(guī)律，即布朗運(yùn)動

D. 一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有

答案^D

^{[解析]膠體本身是不帶電，只是其表面積較大，吸附了溶液中的離子而帶了電荷，故A項(xiàng)錯；溶液中的溶質(zhì)，要看能否電離，若是非電解質(zhì)，則不導(dǎo)電，也即不會移動，B項(xiàng)錯；溶液中溶質(zhì)粒子沒有規(guī)律，C項(xiàng)錯；丁達(dá)爾效應(yīng)可以用來區(qū)分溶液和膠體，D項(xiàng)正確。}

6. 物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N₂O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是

A. 1：4　　　 B.1：5　　　 C. 2：3　　　 D.2：5

答案^A

^{[解析]設(shè)2molZn參與反應(yīng)，因Zn無剩余，則最終生成了2molZn(NO3)2，顯然含有4molNO3－ ，這部分是沒有參與氧化還原反應(yīng)的HNO3，根據(jù)得失電子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，則n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被還原。}

30、(15分)

化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成：

已知：

回答下列問題：

　(1)11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88 g CO₂和45 g H­_2­O。

A的分子式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

　(2)B和C均為一氯代烴，它們的名稱(系統(tǒng)命名)分別為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

(3)在催化劑存在下1 mol F與2 mol H­₂反應(yīng)，生成3－苯基－1－丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

(6)寫出所有與G具有相同官能團(tuán)的G的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

答案.(1)C₄H₁₀。(2)2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷(3)(4)消去反應(yīng)。

(5)

(6)、、、

[解析](1)88gCO₂為2mol，45gH₂O為2.5mol，標(biāo)準(zhǔn)11.2L，即為0.5mol，所以烴A中含碳原子為4,H原子數(shù)為10，則化學(xué)式為C₄H₁₀。(2)C₄H₁₀存在正丁烷和異丁烷兩種，但從框圖上看，A與Cl₂光照取代時有兩種產(chǎn)物，且在NaOH醇溶液作用下的產(chǎn)物只有一種，則只能是異丁烷。取代后的產(chǎn)物為2-甲基-1-氯丙烷和2-甲基-2-氯丙烷。(3)F可以與Cu(OH)₂反應(yīng)，故應(yīng)為醛基，與H₂之間為1：2加成，則應(yīng)含有碳碳雙鍵。從生成的產(chǎn)物3-苯基-1-丙醇分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為 。(4)反應(yīng)①為鹵代烴在醇溶液中的消去反應(yīng)。(5)F被新制的Cu(OH)₂氧化成羧酸，D至E為然后與信息相同的條件，則類比可不難得出E的結(jié)構(gòu)為。E與G在濃硫酸作用下可以發(fā)生酯化反應(yīng)。(5)G中含有官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羧基，可以將官能團(tuán)作相應(yīng)的位置變換而得出其芳香類的同分異構(gòu)體。

29、(15分)

已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強(qiáng)酸。回答下列問題：

(1)W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

(2)Q的具有相同化合價且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

(3)R和Y形成的二價化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物是化學(xué)式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

(4)這5個元素的氫化物分子中，①立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是(填化學(xué)式)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

②電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

(5)W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物W(QH₂)₄和HCl氣體；W(QH₂)₄在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(各物質(zhì)用化學(xué)式表示)是

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

答案(1)原子晶體。(2)NO₂和N₂O₄(3)As₂S₅。(4)①NH₃> AsH₃ > PH₃,因?yàn)榍罢咧泻�有氫鍵,后兩者構(gòu)型相同，分子間作用力不同；②電子數(shù)相同的有SiH₄、PH₃和H₂S結(jié)構(gòu)分別為正四面體，三角錐和V形。(5)SiCl₄ + 4NH₃ = Si(NH₂)₄ + 4HCl，3Si(NH₂)₄ = 8NH₃ + Si₃N₄

[解析]本題可結(jié)合問題作答。W的氯化物為正四體型，則應(yīng)為SiCl₄或CCl₄，又W與Q形成高溫陶瓷，故可推斷W為Si。(1)SiO₂為原子晶體。(2)高溫陶瓷可聯(lián)想到Si₃N₄,Q為N，則有NO₂與N₂O₄之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。(3)Y的最高價氧化的的水化物為強(qiáng)酸，且與Si、N等相鄰，則只能是S。R為As，所以R的最高價化合物應(yīng)為As₂S₅。(4)顯然x為P元素。①氫化物沸點(diǎn)順序?yàn)镹H₃> AsH₃ > PH₃,因?yàn)榍罢咧泻�有氫鍵后兩者構(gòu)型相同，分子間作用力不同。②SiH₄、PH₃和H₂S的電子數(shù)均為18。，結(jié)構(gòu)分別為正四面體，三角錐和V形。(5)由題中所給出的含字母的化學(xué)式可以寫出具體的物質(zhì)，然后配平即可。

28、(15分)

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100 g 10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極。

(1)接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K₂SO₄濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：

①電源的N端為＿＿＿＿＿＿極；

②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

③列式計算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

④電極c的質(zhì)量變化是＿＿＿＿＿＿＿＿＿g；

⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：

甲溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

乙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

丙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

(2)如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

答案. (1)①正極　 ②4OH^－-4e^－=2H₂O + O₂↑。

③水減少的質(zhì)量：

生成O₂體積：

④16g　

⑤堿性增大，因?yàn)殡娊夂螅�水量減少溶液中NaOH濃度增大

酸性增大，因?yàn)殛枠O上OH^-生成O₂，溶液中H⁺離子濃度增大

酸堿性大小沒有變化，因?yàn)镵₂SO₄是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，濃度增加不影響溶液的酸堿性

(2)能繼續(xù)進(jìn)行，因?yàn)镃uSO₄溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠₂SO₄溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗�的電解反�?yīng)。

[解析](1)①乙中C電極質(zhì)量增加，則c處發(fā)生的反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^－=Cu，即C處為陰極，由此可推出b為陽極，a為陰極，M為負(fù)極，N為正極。丙中為K₂SO₄，相當(dāng)于電解水，設(shè)電解的水的質(zhì)量為xg。由電解前后溶質(zhì)質(zhì)量相等有，100×10%=(100-x)×10.47%，得x=4.5g，故為0.25mol。由方程式2H₂+O₂ 2H₂O可知，生成2molH₂O，轉(zhuǎn)移4mol電子，所以整個反應(yīng)中轉(zhuǎn)化0.5mol電子，而整個電路是串聯(lián)的，故每個燒杯中的電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的。②甲中為NaOH，相當(dāng)于電解H₂O，陽極b處為陰離子OH^－放電，即4OH^－-4e^－=2H₂O + O₂↑。③轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成O₂為0.5/4=0.125mol，標(biāo)況下的體積為0.125×22.4=2.8L。④Cu²⁺+2e^－=Cu，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成的m(Cu)=0.5/2 ×64 =16g。⑤甲中相當(dāng)于電解水，故NaOH的濃度增大，pH變大。乙中陰極為Cu²⁺放電，陽極為OH^－放電，所以H⁺增多，故pH減小。丙中為電解水，對于K₂SO₄而言，其pH幾乎不變。(2)銅全部析出，可以繼續(xù)電解H₂SO₄，有電解液即可電解。

27、(15分)

濃H₂SO₄和木炭在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

　　 2H₂SO₄(濃)+C　　CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑

請從下圖中選用所需的儀器(可重復(fù)選用)組成一套進(jìn)行該反應(yīng)并要檢出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置�，F(xiàn)提供濃H₂SO₄、木炭和酸性KMnO₄溶液，其他固、液試劑自選。(連接和固定儀器所用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去)

將所選的儀器連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。

選用的儀器 (填字母)	加入的試劑	作用

答案. C　 濃H₂SO₄和木炭 　　　反應(yīng)器(或發(fā)生氣體)　

B　 無水CuSO₄　　 　　　檢驗(yàn)H₂O

A　 品紅溶液　　　 　　檢驗(yàn)SO₂

A　 酸性KMnO₄溶液　　　 吸收余下的SO₂

A　 澄清石灰水　　 　　檢驗(yàn)CO₂的存在。

[解析]成套裝置包括反應(yīng)裝置，檢驗(yàn)裝置和尾氣處理裝置。C中加入濃硫硫和木炭作為反應(yīng)物的發(fā)生器，產(chǎn)物中必須先檢驗(yàn)水，因?yàn)樵跈z驗(yàn)其他物質(zhì)時會在其它試劑中混入水，可選用裝置B，放入無水硫酸銅，若變藍(lán)則說明有水。接著檢驗(yàn)SO₂氣體，用裝置A，放入品紅檢驗(yàn)，若品紅褪色，則說明有SO₂氣體產(chǎn)生，再用裝置A，放入酸性KMnO₄溶液以除去SO₂，然后再用裝置A，放入品紅，檢驗(yàn)品紅是否除盡，因?yàn)镃O₂是用澄清石灰水來檢驗(yàn)的，而SO₂也可以使澄清石灰水變渾，故先要除去SO₂。

13、下圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)+Z(g)，△H＜0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：

下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是

A．第6 min 后，反應(yīng)就終止了

B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%

C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%

D．若降低溫度，v_正和v_逆將以同樣倍數(shù)減小

答案.B

[解析]A項(xiàng)，6min時反應(yīng)達(dá)平衡，但未停止，故錯；B項(xiàng)，X的變化量為1-0.15=0.85mol，轉(zhuǎn)化率為0.85/1=85%，正確。H<0，反應(yīng)為放熱，故升高溫度，平衡將逆向移動，則X的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯；D項(xiàng)，降溫，正、逆反應(yīng)速率同時減小，但是降溫平衡正向移動，故V正>V逆，即逆反應(yīng)減小的倍數(shù)大，錯誤。

12、有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是

A．既可以與Br₂的CCl₄溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br₂發(fā)生取代反應(yīng)

B．1 mol 該化合物最多可以與3 mol NaOH反應(yīng)

C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

D．既可以與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO₃溶液反應(yīng)放出CO₂氣體

答案.D

[解析]有機(jī)物含有碳碳雙鍵，故可以與Br₂發(fā)生加成反應(yīng)，又含有甲基，故可以與Br₂光照發(fā)生取代反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，酚羥要消耗一個NaOH，兩個酯基要消耗兩個NaOH，正確；C項(xiàng)，苯環(huán)可以催化加氫，碳碳雙鍵可以使KMnO₄褪色，正確；該有機(jī)物中不存在羧基，故不能與NaHCO₃放出CO₂氣體，D項(xiàng)錯。

11、為了檢驗(yàn)?zāi)澈�有NaHCO₃雜質(zhì)的Na₂CO₃樣品的純度，現(xiàn)將w₁ g 樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣₂ g ，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是

A. 　　B.　C. 　D.

答案.A

[解析]2NaHCO₃ 　Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O m (減少)

　　　　　 　　2×84　　　　 106　　　　　　　　 62

　　　　　　　 x　　　　　　　　　 　　　　　　(W1- w2)

解得x=，將其帶入下式可得： w(Na₂CO₃)= (w1- x )/W1 = ，A項(xiàng)正確。