4.下列敘述正確的是

A.0.1 mol/LC₆H₅ONa溶液中：c(Na⁺)＞c(C₆H₅O^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B.Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和K_w均減小

C.pH=5的CH₃COOH溶液和PH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)不相等

D.在Na₂S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S^2-)下降

D[解析]A項，苯酚鈉為堿性溶液，故錯；B項，溫度不變，則K_w是不變的，錯；C項，pH=5即代表溶液中C(H⁺)均為10^-5mol/L，錯。D項，Ag₂S比AgCl更難溶，故加入S^2－會與溶液中的Ag⁺結合的，正確。

3.下列實驗設計和結論相符的是

A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性

C.某無色溶液中加Ba(NO₃)₂溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO₄^2-

D.在含F(xiàn)eCl₂雜質的FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，充分加熱，除去過量的Cl₂,即可得到較純凈的FeCl₃溶液

B[解析]A項，乙醇不可以作為萃取劑，錯；B項，石蕊變藍，則肯定為堿性，正確。C項，若原溶液中含有SO₃^{2 －}，生成BaSO₃，再加入HCl，則與溶液的NO₃^－ 結合，相當于HNO₃，則可以氧化BaSO₃至BaSO₄，沉淀不溶解，故錯；D項，加熱時，F(xiàn)eCl₃會水解，錯。

2. 25 ℃時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中,下列判斷不正確的是

A.均存在電離平衡和水解平衡

B.存在的粒子種類相同

C.c(OH^-)前者大于后者

D.分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO₃^3-)均增大

C[解析]相同濃度時，Na₂CO₃的堿性強于NaHCO₃，C項錯。

1.化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是

A.維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用

B.糖類、蛋白質、油脂屬于天然高分子化合物

C.煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

D.制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料

A[解析]還原性的物質有抗氧化作用，A項正確；B項，糖類不屬于高分子，錯；C項，煤氣化屬于化學變化，錯；D項，聚酯纖維屬于有機物，錯。

2.本卷共6題，每題6分，共36分。在每題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。

以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：

相對原子質量：H　 1　　 Li　 7　　 C　 12　　 O　 16　　　 Br　 80

1.每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。

29.(15分)

新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位。可用作節(jié)能環(huán)保電動汽車的動力電池。磷酸亞鐵鋰(LiFePO₄)是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：

方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵［(CH_3­COO) Fe］、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時生成的乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出。

方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。

在鋰離子電池中，需要一種有機聚合物作為正負極之間鋰離子選移的介質，該有機聚合物的單體之一(用M表示)的結構簡式如下：

請回答下列問題：

(1)上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進行。其原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)在方法一所發(fā)生的反應中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有　　　　、

　　　　、　　　　(填化學式)生成。

(3)在方法二中，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應式為

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)寫出M與足量氧化鈉溶液反應的化學方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)已知該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時正極的電極反應式為

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案.(15分)

(1)為了防止亞鐵化合物被氧化　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)CO　　　　　　 HO　　　　　　 NH₃　　　　　　　　　　　　　　 (每空1分，共3分)

(3)Fe+HP+Li⁺2e＝LiFePO₄+2H⁺　　　　　　　　　　　　　　　　 (3分)

(4)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (3分)

(5)FePO₄+Li⁺+e====LiFePO₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (3分)

[解析](1)亞鐵離子具有強還原性，制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進行。其原因是為了防止亞鐵化合物被氧化(2)將碳酸鋰、乙酸亞鐵、磷酸二氫銨在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰、乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出。根據(jù)題意和元素守恒，可得其他產(chǎn)物為：CO　　　 、HO　 和NH₃ 。(3)將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應式為Fe+HP+Li⁺2e＝LiFePO₄+2H⁺　 　(4) M具有酯基，在堿性條件下可發(fā)生水解，M與足量氧化鈉溶液反應的化學方程式：

[考點分析]氧化還原、電極方程式、有機化學方程式綜合運用

28.(14分)

四川汶川盛產(chǎn)品質優(yōu)良的甜櫻桃。甜櫻桃中含有一種羥基酸(用A表示)，A的碳鏈結構無支鏈，化學式為;1.34 g A與足量的碳酸氫鈉溶液反應，生成標準狀況下的氣體0.448 L。A在一定條件下可發(fā)生如下轉化：

其中，B、C、D、E分別代表一種直鏈有機物，它們的碳原子數(shù)相等。E的化學式為(轉化過程中生成的其它產(chǎn)物略去)。

已知：

A的合成方法如下：

其中，F(xiàn)、G、M分別代表一種有機物。

請回答下列問題：

(1)A的結構簡式是_____________________。

(2)C生成D的化學方程式是　　　　。

(3)A與乙醇之間發(fā)生分子間脫水，可能生成的有機物共有　　種。

(4)F的結構簡式是　　　　　。

(5)寫出G與水反應生成A和M的化學方程式：　　　。

答案.(14分)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (3分)

　　　　　　　　　　　　 (3分)

(3)7　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (3分)

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　(2分)

　　　　　　　　　　　　 (3分)

[解析](1)根據(jù)題目的信息推測A的結構簡式為：。

(2)根據(jù)轉化關系，B、C、D、E分別代表一種直鏈有機物，它們的碳原子數(shù)相等。E的化學式為(轉化過程中生成的其它產(chǎn)物略去)，確定A到B發(fā)生消去反應，B到C發(fā)生加成反應，C生成D的化學方程式是

(3)與CH₃CH₂-OH 分子間脫水有7種情況　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)根據(jù)A的合成方法可得：，F(xiàn)具有-CHO，根據(jù)轉化關系，確定F為

根據(jù)題目信息，可得　　　　　　　　　　　　

[考點分析]有機化學合成與推斷、有機方程式、結構簡式綜合運用

27.(15分)

已知A-O分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如下圖所示(反應條件略去)。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質。B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2：3，且能與水反就應得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀。

請回答下列問題：

(1)　　　 組成B單質的元素位于周期表第______________周期，第_______________族�；�合物C的電子式為__________________________________。

(2)　　　 J的沸點比硒化氫(H₂Se)的沸點高，其原因是_________________。

(3)　　　 寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式：________________。

(4)　　　 寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式：_____________________。

(5)　　　 上圖中，在同一反應里一種物質作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應共有_______個。

答案(1)三(1分)II A (1分)(2分)

(2)水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強　　　　　　　　　　　　 (2分)

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (3分)　

(4)　　　　　　　　 (3分)

(5)2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (3分)

[解析]框圖推斷題抓住題眼如根據(jù)B是由短周期元素組成的單質，B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣，可判斷B為金屬鎂。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2：3，就可以判斷D為氮化鎂，所以A為氮氣。 C為淡黃色固體化合物， 判斷為過氧化鈉。O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀，說明有氫氧化銅生成。通過分析可得：A:氮氣B：鎂C：過氧化鈉D：二氮化三鎂E：硝酸鎂F：硝酸銨G：氫氧化鈉H：氧氣I：氨氣J：水K：硝酸鈉L：一氧化氮M：二氧化氮N：硝酸O：硝酸銅　

[考點分析]元素及其化合物的性質、化學方程式書寫、氧化還原反應。

26.(16分)

　 過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質。

Ⅰ.測定過氧化的含量

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)　　　 移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL ___________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

(2)　　　 用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里。

(3)　　 滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入______________________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是___________________________________________

______________________________________________________________。

(4)　 重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為______________________________________。

(5)　 若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果_________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

答案Ⅰ．(1)容量瓶

(2)2　 5　 6　 2　　 8　　 50₂

　 (3)酸式

　　　 滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內不褪色

　 (4)

　 (5)偏高

[解析](1)儀器的選用根據(jù)題意應該選用容量瓶。(2)殘缺方程式配平首先確定缺什么，分析可知缺的是0₂，根據(jù)電子轉移守恒，配平化學方程式。

(3)由于高錳酸鉀標準溶液具有強氧化性，所以只能使用酸式滴定管。滴定到達終點的現(xiàn)象是：滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內不褪色。(4)根據(jù)配平的化學方程式計算出過氧化氫的量，最后計算出原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，有一部分溶液占據(jù)了氣泡的體積，并沒有滴入錐形瓶，則測定結果偏高。

[考點分析]化學實驗、誤差分析。

Ⅱ.探究過氧化氫的性質

　　 該化學小組根據(jù)所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。(實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。)

請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：

答案Ⅱ．(各1分，共4分)

實驗內容	實驗方法	實驗現(xiàn)象
驗證氧化性	取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入 過氧化氫溶液。 (取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液。)	產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁。 (溶液變藍色。)
驗證不穩(wěn)定性	取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱， 用帶火星的木條檢驗。 (取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中。)	產(chǎn)生氣泡，木條復燃。 (溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生)

[解析](1)驗證氧化性，選用具有還原性的飽和硫化氫溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀硫或溶液變渾濁；或者選用有還原性的碘化鉀淀粉溶液，有碘單質生成，溶液變藍色。(2)驗證不穩(wěn)定性，取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗有氧氣生成；或者取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中，溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生。

[考點分析]氧化還原反應、化學實驗綜合運用