下列關(guān)于氫化物的敘述中正確的是（　�。�
A、穩(wěn)定性：H2S＞HF
B、在鹵化物中HF最穩(wěn)定
C、一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8
D、HCl是離子化合物
考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：一般來(lái)說(shuō)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，氫化物大都是共價(jià)化合物，結(jié)合原子的構(gòu)成解答該題．
解答： 解：A．非金屬性F＞S，HF穩(wěn)定性較強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則鹵化物中HF最穩(wěn)定，故B正確；
C．一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為2×1+8=10，故C錯(cuò)誤；
D．HCl為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念的理解和運(yùn)用的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向含等物質(zhì)的量?jī)煞N溶質(zhì)的甲溶液逐漸加入乙物質(zhì)，生成不溶物的量（Y）與加入物的量（X） 之間的關(guān)系符合如圖所示的是（　　）
甲溶液乙物質(zhì)
ANaOH和Ca（OH）2CO2氣體
BH2SO4和MgSO4NaOH溶液
CHCl和CaCl2Na2CO3溶液
DFe2（SO4）3和CuSO4Fe粉
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1Lmol?L食鹽水中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、若電鍵K與N連接，鐵為負(fù)極
B、若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是O2+2H2+4e-═4OH-
C、若電鍵K與M連接，將石墨棒成銅棒，可實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅
D、若電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生28L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體是，生成了1molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹵素單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2的密度的變化規(guī)律是（　�。�
A、逐漸增大B、逐漸減小
C、不變D、沒(méi)有規(guī)律

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鎂的原子失電子能力比鈉弱
B、氟的氫化物很穩(wěn)定
C、硫的氫化物比氧的氫化物更不穩(wěn)定
D、氫氧化鈉是弱堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

堿金屬元素鈉的電子層數(shù)是（　�。�
A、一層B、二層C、三層D、四層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式，不正確的是（　�。�
A、工業(yè)上可用電解法制備Mg：MgCl2 
 熔融 
.
電解
 Mg+Cl2↑
B、自然界中正常的雨水呈酸性：H2O+CO2?H2CO3?H++HCO3-
C、用CaSO4治理鹽堿地：CaSO4（s）+Na2CO3（aq）?CaCO3（s）+Na2SO4（aq）
D、用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液，蒸發(fā)得到218g固體（換算為無(wú)水硫酸鹽）．則反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是（　　）
A、3.5gB、3g
C、2gD、4.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．
ab
cd
efghi
j
（1）j是鈷元素，試寫出該元素的原子電子排布式
 
．
（2）c、d原子半徑大小c
 
d，第一電離能大小關(guān)系是c
 
d，電負(fù)性大小關(guān)系是c
 
d．（以上填“＞”或“＜”）
（3）已知NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)是
 
 （填序號(hào)，見(jiàn)圖）．
（4）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：①原子核對(duì)核外電子的吸引力②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向
下表是一些主族元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol-）：
鋰XY
失去第一個(gè)電子519502580
失去第二個(gè)電子729645701820
失去第三個(gè)電子1179969202750
失去第四個(gè)電子955011600
表中X、Y可能分別為以上元素中的
 
、
 
（填寫元素符號(hào)）．
（5）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為
 
；該元素與元素a形成的分子X(jué)的空間構(gòu)型為
 
．

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