Question

10．家用液化氣中的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），在101kpa時，當10g丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×10²kJ，
試寫出丁烷燃燒反應的熱化學方程式C₄H₁₀（g）+O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2900kJ•mol^-1．
已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ的熱量，則1 mol丁烷完全燃燒可生成4mol氣態(tài)水，同時放出的熱量為2680 kJ．

Answer 1

分析 當10g丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×10²kJ，則1mol丁烷完全燃燒放出熱量為$\frac{5×1{0}^{-2}}{\frac{10}{58}}$=2.9×10³kJ，結(jié)合物質(zhì)的量與熱量成正比、燃燒反應的焓變?yōu)樨摷吧w斯定律來解答．

解答 解：當10g丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×10²kJ，則1mol丁烷完全燃燒放出熱量為$\frac{5×1{0}^{-2}}{\frac{10}{58}}$=2.9×10³kJ，則丁烷燃燒反應的熱化學方程式為C₄H₁₀（g）+O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2900kJ•mol^-1，
1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ的熱量，則5H₂O（l）=5H₂O（g）△H=+220kJ/mol，
兩反應式相加得到C₄H₁₀（g）+O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2680kJ•mol^-1，
可知1 mol丁烷完全燃燒可生成4mol氣態(tài)水，同時放出的熱量為2680kJ，
故答案為：C₄H₁₀（g）+O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2900kJ•mol^-1；4；2680．

點評 本題考查熱化學方程式，為高頻考點，把握反應中能量變化、物質(zhì)的量與熱量的關系、焓變的正負為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意蓋斯定律的應用，題目難度不大．