Question

4．氨氣（NH₃）是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，它的水溶液稱為氨水，顯堿性．氨在化學工業(yè)用途中應用廣泛，例如制化肥、制純堿等，近年來，氨還用于環(huán)境治理．
（1）氨氣的物理性質(zhì)無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水．
（2）“侯氏制堿法”關鍵一步的反應原理可表示為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃+A，其生成物A也可用作化肥，A元素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為26.2%．
（3）在細菌的作用下，用氨處理含甲醇的工業(yè)廢水，使其變?yōu)闊o毒的N₂和CO₂，從而清除對環(huán)境的影響，有關的反應為6NH₃+5CH₃OH+12B$\stackrel{細菌}{→}$3N₂↑+5CO₂↑+19H₂O，該處B應當填寫的物質(zhì)的化學式為O₂．
（4）在400℃左右，在催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原為N₂和H₂O，試寫出該反應的化學方程式4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{400℃}$5N₂+6H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、質(zhì)量守恒定律確定A的化學式、根據(jù)化學式計算氮元素的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)化學方程式的書寫進行分析解答即可．

解答 解：（1）氨氣是無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水；故填：無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水；
（2）NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃+A，反應前含有1個N原子，5個H原子，1個C原子，3個O原子，1個Na原子，1個Cl原子；反應后含有1個H原子，1個C原子，3個O原子，1個Na原子，故A中含有1個N原子，4個H原子，1個Cl原子，故其化學式為：NH₄Cl，其中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{14}{14+1×4+35.5}×100%$≈26.2%；
（3）6NH₃+5CH₃OH+12B$\stackrel{細菌}{→}$3N₂↑+5CO₂↑+19H₂O，反應前含有6個N原子，38個H原子，5個C原子，5個O原子，12B；反應后含有6個N原子，5個C原子，38個H原子，29個O原子，故12B中含有24個O原子，故B是氧氣，故填：O₂；
（4）400℃左右，在催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原為N₂和H₂O，該反應的化學方程式為：4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{400℃}$5N₂+6H₂O．故填：4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{400℃}$5N₂+6H₂O．

點評 掌握物質(zhì)中元素質(zhì)量分數(shù)的計算方法、質(zhì)量守恒定律的應用，并能據(jù)反應原理書寫方程式．