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把100g溶質質量分數為98%的濃硫酸稀釋成20%的稀硫酸，需加水
 
g．
考點：用水稀釋改變濃度的方法
專題：溶液的組成及溶質質量分數的計算
分析：根據已有的知識進行分析，溶液稀釋前后溶質質量不變，據此解答．
解答：解：設需要加水的質量為x，則有
100g×98%=（100g+x）×20%
        x=390g
故填：390．
點評：本題考查了溶質質量分數的簡單計算，要抓住溶質質量不變進行．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某溶液的pH=10，若將該溶液的pH值降到約等于4，應采取的措施是加入適量的（　�。�
A、蒸餾水
B、pH值=1的溶液
C、pH值=14的溶液
D、食鹽水

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列物質長期露置在空氣中，溶液質量因發(fā)生化學變化而增大的是（　�。�
A、濃鹽酸B、氯化鈉溶液
C、濃硫酸D、氫氧化鈉溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：

根據固體物質M在水中的溶解度曲線圖，回答下列問題：
（1）B點所表示的溶液為M在t2℃的
 
（選填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（2）將A點對應的溶液從t1℃升溫到t2℃（忽略水的蒸發(fā)），在此過程中M的質量分數
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）將A點對應的100g溶液恒溫蒸發(fā)10g水，可析出M的質量
 
g，剩下的溶液中M的質量分數為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

初中化學中的幾種常見物質有下圖所示的轉換關系（部分反應物和生成物已略去），其中反應②常用于工業(yè)上生產F氣體，反應③常用于實驗室制取F氣體．
請回答下列問題：

（1）D的化學式是
 
；A的化學式可能是
 
（任寫一種）．
（2）反應④的化學方程式為
 
．
反應③的化學方程式為
 
；
（3）在四種基本反應類型中，上圖未涉及的反應類型是
 
（填序號）
A、化合反應    B、分解反應     C、置換反應     D、復分解反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：

從分子、原子的角度認識化學反應是化學研究的基本方法．如圖是某密閉容器中物質變化過程的微觀示意圖．（“”表示氧原子，“”表示氫原子）

請回答：
（1）變化Ⅰ的化學方程式是
 
．
（2）下列關于變化Ⅱ的說法中，正確的是
 
（填寫序號）．
A、分子的數目增多了      B、分子變小了
C、分子間的距離變小了    D、分子的種類發(fā)生了改變
（3）從變化Ⅱ的微觀過程可分析出，該變化過程的一條宏觀信息是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關．
（1）目前，人類以化石燃料為主要能源．煤、石油和
 
是常見的化石燃料．
（2）隨著全球能源使用量的不斷增長，人類正在開發(fā)新能源，如潮汐能、核能、
 
（填一種即可）等．
（3）甲烷和水反應也可以制水煤氣，其反應的微觀示意圖如圖所示：

①該反應的化學方程式是
 
．
②下列對該反應的敘述正確的是
 
（填序號）．
A．反應前后分子個數不變              B．該反應中含氫元素的化合物有2種
C．反應前后各元素的化合價均不變       D．若有24g的A參加反應，則生成D的質量為9g．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某同學發(fā)現，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋．對于該溶液是否變質，同學們提出了如下假設：
【猜    想猜想一：沒有變質；   猜想二：部分變質；  猜想三：
 
．
【查閱資料】Na2CO3溶液呈堿性．
【進行實驗】對猜想二進行驗證．
實驗步驟實驗現象結論
1．取少許該溶液于試管中，滴
入適量的
 
溶液．
 
猜想二正確
2．靜置上述溶液，取上層清液少許于另一支試管中，滴入幾滴
 
溶液
 
猜想二正確
寫出現象③的化學方程式
 
．
 
氫氧化鈉溶液必須密封保存．
氫氧化鈉溶液變質的原因（用化學方程表示）
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某學習小組的同學在學習了Na2CO3、NaHCO3的性質后，了解到它們都能與鹽酸反應產生CO2氣體，那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢？帶著這樣的疑問，他們進行了下列探究：
【查閱資料】（1）Ca（HCO3）2可溶于水；
（2）NaHCO3固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水．
【猜想】（1）甲同學認為可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同學認為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
甲、乙兩同學的猜想是依據澄清石灰水、CaCl2溶液分別與Na2CO3溶液反應均有沉淀產生；又知道Ca（HCO3）2可溶于水，因此猜測澄清石灰水、CaCl2溶液分別與NaHCO3溶液混合不會產生沉淀，從而鑒別出兩種溶液．
（3）丙同學認為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別．
【實驗探究】（1）甲同學在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀察到兩支試管中的現象相同，均產生了白色沉淀，實驗結果與猜想不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同學將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現兩支試管中也都產生了白色沉淀，實驗結果出乎意料，但根據觀察到的其他實驗現象，他認為仍可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（3）丙同學分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱（如圖1）：
①加熱Na2CO3時，開始即見小試管中有少量氣泡產生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，
②加熱NaHCO3時，丙同學觀察到實驗現象與①不同，證實了自己的猜想是合理的．
【問題討論】（1）小組同學對上述實驗展開了討論，對甲同學的兩個實驗進行了比較，并從物質在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因（如圖2、圖3）．請寫出Na2CO3與澄清石灰水發(fā)生反應的化學方程式
 
；寫出NaHCO3與澄清石灰水混合時參與反應的離子：
 
．
（2）乙同學的兩個實驗中，大家對CaCl2與Na2CO3溶液的反應比較熟悉，該反應的化學方程式為
 
；而對CaCl2與NaHCO3溶液混合產生的現象難以理解，同學們又進一步查閱了資料，了解到CaCl2與NaHCO3溶液可發(fā)生如下反應：
CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，因而同學們知道了乙同學是通過觀察到
 
現象來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的．
至于CaCl2與NaHCO3溶液為什么能發(fā)生上述反應，老師指出其反應原理較復雜，有待于今后學習中進一步探究．
（3）丙同學在加熱Na2CO3固體時，開始產生少量氣泡的原因是
 
；根據你分析：Na2CO3受熱
 
分解（填“易”或“不易”）．在加熱NaHCO3固體時，丙同學觀察到的實驗現象是
 
（任寫一種）．
【拓展應用】（1）固體Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通過
 
方法除去．
（2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入適量的
 
溶液．

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