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11．下列關于碳和碳的氧化物的說法中，不正確的是（　　）
A．將CO2通入CaCl2溶液中，有白色沉淀生成
B．金剛石、石墨和C60都是碳元素的單質
C．在一定條件下CO2能夠轉變成CO
D．將CO2通入紫色石蕊溶液中，可看到溶液變紅

分析 根據碳和碳的氧化物的組成、性質和用途等分析判斷有關的說法．

解答 解：A、將CO2通入CaCl2溶液中，不會發(fā)生反應，沒有白色沉淀生成，故A錯誤；
B、金剛石、石墨和C60都是碳元素的單質，故B正確；
C、在一定條件下CO2能夠轉變成CO，故C正確；
D、由于二氧化碳能與水化合生成了碳酸，將CO2通入紫色石蕊溶液中，可看到溶液變紅，故D正確．
故選A．

點評 根據的難度不大，了解碳和碳的氧化物得得組成和性質、用途等知識即可分析解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了探究．
【提出問題】金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響？
【作出猜想】
a、可能與金屬本身的性質有關
b、可能與鹽酸的濃度有關
【設計探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨．
實驗（1）為探究猜想a，小組同學分別在兩支試管中放入相同質量的鋅片和鐵片，然后分別加入相同嘗試和質量的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產生大量氣泡，放鐵片的試管中只產生少量氣泡，發(fā)生反應的化學方程式有Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
從實驗現象可判斷：金屬活動性Zn＞Fe（填“＜”“=”“＞”）．
得出結論：金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與金屬本身性質有關，金屬的活動性與反應的劇烈程度的關系是金屬與鹽酸反應的劇烈程度與金屬本身性質有關（金屬活動性越強，反應越劇烈）．
實驗（2）為探究猜想b，小組同學設計如圖的裝置進行實驗，其中注射器的作用是通過注射器往右移動的體積判斷生成氫氣的體積．所用藥品，實驗數據如下表：
實驗編號選用金屬（均取2g）鹽酸質量分數（均取50mL）每分鐘產生氫氣的體積/mL
1分鐘1-2分鐘2-3分鐘3-4分鐘4-5分鐘前5分鐘共收集氣體
Ⅰ鋅片15%2.916.911.09.27.648.5
Ⅱ鋅片5%1.68.45.94.83.724.4
得出結論：金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關，其關系是其他條件相同時，鹽酸濃度越大，反應越劇烈．
【反思評價】根據表一中實驗Ⅱ數據分析，請描述鋅與鹽酸發(fā)生反應快慢的變化情況并解釋原因由慢到快然后逐漸減慢；鋅與稀鹽酸反應放熱，隨著反應的進行，溫度升高，所以速度越來越快，一段時間后，鹽酸被消耗，鹽酸濃度變小，反應速率減慢．
通過以上探究，你認為金屬與鹽酸反應的劇烈程度可能還受哪些因素的影響溫度（寫一條即可）．
【拓展延伸】很多金屬不僅能與酸反應，也能與鹽溶液反應，現將ag鐵釘投入到CuSO4溶液中，反應一段時間后，將固體取出洗凈、烘干，稱重為bg，則生成銅的質量為8（b-a）g．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．請根據如圖1回答問題（本題的所有夾持儀器均已省略）：

（1）圖中儀器②的名稱：②集氣瓶．
（2）實驗室制取氧氣，某同學設計了圖A的裝置，并用儀器③收集氧氣．其中，儀器①中盛放的試劑應為過氧化氫（或H2O2），此法生成氧氣的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，此法收集氧氣的方法為排水法．
（3）實驗室制取氫氣，從B～G中選擇儀器，組裝發(fā)生裝置，要求能方便控制反應的發(fā)生或停止，你的正確選擇為CEFG（填字母），反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）如圖2是氫氣還原氧化銅的微型實驗裝置圖．與如圖1A類比，眼藥水瓶的作用相當于儀器①（填儀器編號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．乙醇（C2H5OH）是可再生能源，其燃燒的化學方程式為C2H5OH+XO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O，試推算X的數值為
（　　）
A．1B．2C．3D．4

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．一氧化碳不僅可作燃料，還能作化工原料：
（1）CO作為燃料燃燒的化學方程式是2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2；浴室內不能安裝直排式燃氣熱水器以防CO中毒，產生CO的原因是燃氣不完全燃燒．
（2）如圖實驗是利用CO具有還原性還原氧化鐵的裝置示意圖，實驗開始時，應先加熱還是先通入一氧化碳？將空氣排盡，防止加熱爆炸．實驗過程中玻璃管里觀察到的現象是紅色固體變?yōu)楹谏垖懗鲈摲磻幕瘜W方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）工業(yè)上用CO在一定條件下和NaOH通過化合反應可制備甲酸鈉（化學式為CHO2Na），該反應的化學方程式為CO+NaOH$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CHO2Na；所用原料氣CO中常混CO2，除去CO2可用NaOH溶液，該反應的化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（4）甲醇（CH3OH）是基礎的化工原料，由CO和H2在催化劑和高壓條件下化合制得甲醇，當消耗11.2kgCO時，則生成甲醇的質量為12.8kg．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．如表實驗操作、現象與結論均正確的是（　�。�
實驗操作現象結論
A用拇指堵住收集了甲烷的試管口，靠近火焰，移開拇指點火發(fā)出輕微爆鳴聲試管中氣體為純凈物
B往裝有某溶液的試管中滴加稀硫酸產生白色沉淀一定含有Ba2+
C把燃著的木條插入某瓶無色氣體中木條熄滅該瓶中氣體不一定是二氧化碳
D在燃燒匙里放少量硫，加熱，直到發(fā)生燃燒，然后把它伸進充滿氧氣的集氣瓶中硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，而在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出藍紫色火焰氧氣的濃度越小，燃燒越
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．某學習小組在如圖所示的化學藥品柜中發(fā)現一瓶標簽模糊不清的無色溶液，已知這瓶溶液是以下5瓶溶液中的一種：HNO3溶液、Al（NO3）3溶液、Ba（NO3）2溶液、Fe（NO3）2溶液、AgNO3溶液．
（1）根據上述信息判斷，該無色溶液不可能是HNO3溶液和Fe（NO3）2溶液，只可能是其他3種溶液中的一種．
（2）為了進一步確定該溶液是何種溶液，請你設計實驗方案，敘述實驗操作、預期現象與結論．限用試劑：稀H2SO4、NaOH溶液、Na2CO3溶液、酚酞溶液、稀鹽酸
實驗操作預期現象與結論
1實驗現象：溶液變渾濁；
實驗結論：是硝酸銀溶液
2實驗現象：產生白色沉淀；
實驗結論：是硝酸鋇溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．在含有大量Na+、H+、SO42-的溶液中，還可能大量存在的是（　　）
A．OH-B．Ba2+C．K+D．CO32-

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．化學實驗是學習化學和進行科學研究的重要方法和途徑．學會氣體物質的制備方法是研究氣體、利用氣體的基礎．請根據如圖回答有關問題：

（1）從上述儀器中選擇一種你比較熟悉的儀器，寫出它的名稱長頸漏斗，簡要寫出它的用途方便加液體藥品．
（2）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取并收集較干燥的氧氣時，應選用的裝置是BD（填序號），反應的化學反應符號表達式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；若實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取并用排水法收集氧氣，應選用的裝置是BC（填序號），需要改進是在試管口放一團棉花，用排水法收集氧氣的合適時機是氣泡連續(xù)均勻冒出時．停止加熱時，應先將導管移出水面，然后再熄滅酒精燈．若用F收集并測量制得氧氣的體積，需在瓶內先裝滿水，氣體從b　（填“a”或“b”）導管通入，并需要補充的一種玻璃儀器是量筒
（3）在收集過程中，當氧氣充滿集氣瓶后，將導管從瓶口出移開正放在桌上，因為氧氣的密度比空氣大
（4）在常溫下實驗室欲制取氧氣所選用的裝置是A（填序號），為了便于調控反應的進行，可以對發(fā)生裝置進行改進，請簡要說明你的改進措施將長頸漏斗改成分液漏斗
（5）我們做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，把紅熱的鐵絲伸入裝有氧氣的集氣瓶里，反應生成四氧化三鐵，做這個實驗時盛氧氣的集氣瓶預先加少量水，水的作用是防止濺落的熔化物炸裂瓶底．
（6）某同學用c裝置收集一瓶氧氣，將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條不復燃，原因可能是裝置氣密性不好（答一條即可）．
（7）NO氣體難溶于水，密度略大于空氣，易與氧氣反應生成NO2，則應選擇C裝置來收集NO．

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