Question

2．某白色固體可能含有CaCO₃、MgCl₂、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的一種或幾種，為了確定起成分，實驗過程如圖：

（1）根據(jù)題中給出的條件判斷，原白色固體中一定含有CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄；
（2）為了確定原白色固體中可能存在的物質是否存在，取無色溶液d樣品，滴加過量氫氧化鈉溶液，若觀察到有白色沉淀產生，則原白色固體還含有MgCl₂、NaOH；
（3）若所得的溶液b中只含有一種溶質，對于無色溶液b和白色固體a的用途不合理的是BC．
A．除去CaCl₂溶液中的稀鹽酸：向溶液中加入過量的白色固體a
B．鑒別稀鹽酸和氫氧化鈉溶液：取樣，分別滴加無色溶液b
C．檢驗氫氧化鈉是否變質：取樣，滴加過量的無色溶液b．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣不溶于水，能和稀硝酸反應生成硝酸鈣、水和二氧化碳，氯化鋇能和硫酸鈉反應生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸；而氫氧化鈉與MgCl₂反應氫氧化鎂白色沉淀；進行分析．

解答 解：（1）根據(jù)碳酸鈣不溶于水，能和稀硝酸反應生成硝酸鈣、水和二氧化碳，氯化鋇能和硫酸鈉反應生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸；故根據(jù)題中給出的條件判斷，原白色固體中一定含有 CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄；
（2）根據(jù)氫氧化鈉與MgCl₂反應氫氧化鎂白色沉淀，為了確定原白色固體中可能存在的物質是否存在，取無色溶液d樣品，滴加過量氫氧化鈉溶液，若觀察到有白色沉淀產生，則原白色固體還含有 MgCl₂、NaOH；
（3）A．因為白色固體a中有碳酸鈣，故除去CaCl₂溶液中的稀鹽酸，可以向溶液中加入過量的白色固體a；
B．鑒別稀鹽酸和氫氧化鈉溶液：取樣，分別滴加無色溶液b，無色溶液b無酸堿指示劑，無碳酸根，故無現(xiàn)象，故不合理；
C．檢驗氫氧化鈉是否變質：取樣，滴加過量的無色溶液b，無色溶液b無酸堿指示劑，無酸，故無現(xiàn)象，故不合理．
故選BC．
故答案為：
（1）CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄；（2）MgCl₂、NaOH；（3）BC．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．