Question

8．結(jié)合驗證鐵、銅、銀活動性的實驗，回答下列問題：
（1）將銅絲和鐵絲分別放入相同濃度的稀硫酸中，依據(jù)鐵絲的表面有氣泡生成而銅的表面沒有現(xiàn)象，判斷鐵的活動性比銅強；
（2）將銅絲放入AgNO₃溶液中，Cu與AgNO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂；
（3）能驗證銅、鐵、銀活動性順序的是A．
A．Ag、Fe、CuSO₄溶液       B．Cu、Ag、FeSO₄溶液         C．Fe、AgNO₃溶液、Cu．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動性順序表的應(yīng)用分析．在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答 解：（1）將銅絲和鐵絲分別放入相同濃度的稀H₂SO₄中，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，所以，依據(jù)鐵絲的表面有氣泡生成而銅的表面沒有的現(xiàn)象，證明Fe的活動性比Cu強；
（2）由于銅的活動性比銀強，將銅絲放入AgNO₃溶液中，銅能將銀置換出來，生成了銀和硝酸銅，反應(yīng)的方程式是：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂；
（3）A．Fe能與CuSO₄溶液反應(yīng)，Ag不能與CuSO₄溶液反應(yīng)，說明了金屬的活動性順序是鐵＞銅＞銀，故A正確；
 B．Cu、Ag都不與FeSO₄溶液反應(yīng)，說明了金屬的活動性是鐵大于銅、銀，但不能比較銅、銀的活動性；故B錯誤；
 C．Fe、Cu都能與AgNO₃溶液反應(yīng)，說明了鐵、銅的活動性大于銀，但不能比較鐵、銅的活動性，故C錯誤．
故答為：（1）鐵絲的表面有氣泡生成而銅的表面沒有； （2）Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂；（3）A．

點評 要會利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．