Question

小強向氫氧化鈉溶液中滴加了稀鹽酸，發(fā)現沒有明顯現象．為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，他取少量反應后的溶液于試管中，滴加幾滴酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是他得出了“兩種物質恰好完全反應”的結論．
（1）小雨認為小強的結論是不合理的，你認為小雨的理由是______；
（2）請你設計個實驗，探究鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應（要求寫出實驗方法、可能觀察到的現象、結論）

Answer 1

解：（1）向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，它們恰好完全反應時，溶液呈中性，但是不能僅僅通過酚酞不變色來判斷這兩種物質是恰好完全反應的，因為鹽酸也不能使酚酞變色，所以如果滴加的稀鹽酸是過量的，此時向反應后的溶液中滴加酚酞試液，溶液也不會變色；
（2）向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，有三種可能，一是氫氧化鈉有剩余，二是它們恰好完全反應，三是鹽酸過量，所以在這里我們可以設計實驗對任一情況進行驗證，若恰好完全反應則反應后的溶液呈中性，若氫氧化鈉剩余則反應后的溶液呈堿性，若鹽酸過量則反應后的溶液呈酸性．
故答案為：（1）稀鹽酸不能使酚酞變色；
（2）

實 驗 操 作	實 驗 現 象	結 論
用玻璃棒蘸取反應后的溶液滴在pH試紙上，并與標準比色卡對比．	pH試紙的顏色與標準比色卡上pH為7處的顏色一致（淺黃色）．	恰好完全反應

分析：（1）鹽酸也不會使酚酞變紅，所以可以據此解答該題；
（2）要驗證鹽酸和氫氧化鈉是否完全反應可以考慮它們的性質來進行驗證．
點評：中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合成水的過程．中和反應不屬于基本反應類型．它的基本類型為復分解反應．