Question

10．21世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀，我市的“十二五”規(guī)劃確立了“藍色經濟”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學資源的綜合利用將是重點發(fā)展領域之一．
（1）海水淡化：從海水中獲取淡水，常用的方法是蒸餾；你還知道的方法有高壓反滲透膜法淡化海水（填一種）．
（2）制鹽：①制粗鹽．從鹵水中提取粗鹽用的結晶方法是蒸發(fā)．
②粗鹽提純．粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質．將粗鹽溶于水，然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉：a過濾．b加過量的Ba（OH）₂溶液；c加適量的鹽酸；d加過量的Na₂CO₃溶液；e蒸發(fā)．正確的操作順序是bdace （填字母）．
（3）制堿：氨堿法制純堿的流程圖如下：

完成圖中括號內的內容：①氨氣；②二氧化碳；③加熱．
（4）制鎂：工業(yè)上一般用電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制金屬鎂，若以鹵水（含有硫酸鎂、氯化鈉和氯化鈣）為起始原料來制取金屬鎂，請畫出制鎂的流程圖．

Answer 1

分析 （1）海水淡化的方法主要有：蒸餾法、結晶法、淡化膜法、多級閃急蒸餾法，可根據原理進行分析．
（2）①可根據氯化鈉溶解度與溫度的關系進行分析選擇結晶方法．
②根據除雜時不引入新雜質的原理及實驗目的進行分析．
（3）根據物質的化學性質進行選擇試劑．
（4）可根據起始物質和最終物質進行正逆推導．

解答 解：（1）蒸餾法淡化海水是利用海水中各成份的沸點比較高，水的沸點比較低進行分離的；高壓反滲透膜法淡化海水是利用海水中各成份的顆粒大小不同，水分子可以通過淡化膜，其它離子不會通過．
（2）因為氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，所以采用蒸發(fā)溶劑法結晶；
要除去粗鹽中含有的雜質，可以加過量的氫氧化鋇溶液除去硫酸鎂，加過量的Na₂CO₃溶液除去氯化鈣和過量試劑氫氧化鋇，通過過濾的方法把不溶于水的物質除去，加適量的鹽酸除去過量的碳酸鈉，通過蒸發(fā)除去鹽酸，所以正確的操作順序是為：bdace；
（3）根據題中所給生成物進行分析，要制備飽和氨水肯定是將氨水通入食鹽水中，由飽和的氨水食鹽溶液制備碳酸氫鈉，根據物質的性質和元素守恒知應通入二氧化碳氣體；碳酸氫鈉受熱易分解變?yōu)樘妓徕c．
所以括號中的內容是：①NH₃ ②CO₂ ③加熱；
（4）首先必須將鹵水中鎂進行富集，加入石灰乳（比較經濟，不能用氫氧化鈉），變?yōu)闅溲趸�鎂沉淀，過濾后加入鹽酸制備氯化鎂，再經過蒸發(fā)干燥制備無水氯化鎂，最后經過通電可制得鎂．所以制鎂的流程圖為：

故答案為：（1）蒸餾，高壓反滲透膜法淡化海水；（2）①蒸發(fā)，②bdace；（3）①NH₃，②CO₂，③加熱；
（4）

點評 本題難度比較大，涉及海水淡化方法的原理、海水曬鹽的原理、除雜的原理、侯氏制堿法的原理等理論內容，要通過該題認真總結．