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【題目】黃鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵（FeS2），工業(yè)上可利用黃鐵礦煅燒的產物冶煉鐵和生產濃硫酸，其工業(yè)流程如圖：

下列說法錯誤的是（　　）

A. 反應②不是置換反應，反應③④為化合反應

B. 反應①中各元素的化合價均發(fā)生了改變

C. 該工業(yè)生產過程產生的廢氣中的SO2可以用熟石灰溶液吸收

D. 向制得的100克98%的濃硫酸中加入100克蒸餾水，配制49%的稀硫酸

【答案】D

【解析】A、反應②是一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，該反應的反應物均為化合物，不屬于置換反應；反應③④為二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫、三氧化硫與水反應生成硫酸，均屬于化合反應；故選項說法正確，故A錯誤；

B、反應①是二硫化亞鐵（FeS2）與氧氣反應生成氧化鐵和二氧化硫，鐵、硫、氧元素的化合價均發(fā)生了改變，故選項說法正確，故B錯誤；

C、二氧化硫能與堿溶液反應，該工業(yè)生產過程產生的廢氣中的SO2可以用熟石灰溶液吸收，故選項說法正確，故C錯誤；

D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；切不可把水注入濃硫酸中，應將制得的100克98%的濃硫酸加入到水中，故選項說法錯誤，故D正確。故選D。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】物質的下列用途主要利用其化學性質的是

A.液氧(支持燃燒)

B.金屬銅(制電線)

C.活性炭(做防毒面具的吸附劑)

D.不銹鋼(做水壺)

A. A B. B C. C D. D

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒，導致溶質質量分數為98％的濃硫酸20t泄漏，并向路基兩邊蔓延。接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿(主要成分為氫氧化鈣)中和硫酸解除了險情。請回答：

(1)溶質質量分數為98％的濃硫酸20t中含H2SO4的質量是________。

(2)計算要完全中和泄漏的98％的濃硫酸20t，理論上需要氫氧化鈣的質量為_________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。下列說法正確的是

A. 三種物質的溶解度都隨溫度的升高而增大

B. t2℃時，甲物質的溶解度是60g

C. 將t2℃的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得的溶液仍然是飽和溶液的是甲和乙

D. t1℃時，50g甲放入50g水中充分攪拌可得溶液100g

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠化驗室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸(該產品中其它物質不與NaOH反應)，消耗氫氧化鈉溶液的質量與反應過程中溶液的pH值關系如圖所示。

(1)圖中A點表示的意義是____________________。

(2)A點消耗氫氧化鈉溶液的溶質的質量為___________g。

(3)求石油產品中殘余硫酸的質量___________g(寫出計算過程)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據大量的實驗總結得出酸堿鹽之間相互發(fā)生復分解反應的條件是：生成物中有沉淀、氣體或水。依據該條件，某化學小組的同學推斷稀硫酸和氯化鎂溶液不能發(fā)生復分解反應。為了進一步確認該推斷的可靠性，該小組同學將一定量稀硫酸和一定量氯化鎂溶液在燒杯中混合后，進行了如下探究活動。

（1）甲同學取燒杯中混合溶液分別進行以下兩個實驗，記錄實驗現象如下。請依據實驗現象填寫實驗結論：

實驗

實驗現象

實驗結論

溶液變紅

溶液中含有_____（寫離子符號）

產生白色沉淀

溶液中含有_____（寫離子符號）

（甲同學的結論）稀硫酸與氯化鎂溶液沒有發(fā)生反應

（2）乙同學看到甲同學的實驗報告后，認為甲同學的結論不正確，原因是_____。為了進一步確認兩者沒發(fā)生反應，還需檢驗燒杯內的混合液中是否含有氯化鎂。于是，乙同學設計了如下兩個實驗：

①取少量燒杯內的混合液于試管中，逐滴加入過量的_____溶液，證明了混合液中含有Mg2+．整個實驗過程中乙同學觀察到的實驗現象是_____。

②乙同學另取少量燒杯內的混合液，通過實驗成功地檢驗出混合液中含有Cl﹣．他設計的方案為_____（寫出操作和現象）。

（總結）通過上述實驗，該小組同學證明了稀硫酸和氯化鎂溶液確實沒有發(fā)生反應。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】以下是實驗室制取和收集氣體的裝置圖：

（1）儀器d的名稱是________。

（2）加熱KMnO4制取O2，寫出反應的化學方程式：_____________；當用鐵夾固定好試管后，要使試管口略低于試管底部，應調節(jié)螺旋____（選填“a” “b”或“c”）。

（3）實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣，寫出反應的化學方程式：_____________；為使反應隨開隨制隨關隨停，應選用的發(fā)生裝置是___（選填裝置編號）。收集氫氣應選擇的裝置是_____（選填 “戊”或“己”），若用裝置丁作收集裝置，收集時氣體應從導管的____（填“e”或“ f ”）端通入。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種化合物，均含有同一種金屬元素，它們的轉化關系如圖所示(部分物質已略去)。

己知A是大理石的主要成分。請回答下列問題：

(1)B的一種用途是_________；

(2)C的化學式為_________；

(3)B轉化為D的化學方程式為__________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸(HNO3)是實驗室常見的一種酸。實驗小組對硝酸的某些性質進行研究。

Ⅰ．揮發(fā)性

（實驗1）取一瓶質量分數為68%的濃硝酸，打開瓶蓋，遇潮濕的空氣，瓶口可以看到________，是由于揮發(fā)出來的硝酸蒸體遇到空氣里的水蒸氣形成硝酸小液滴的緣故。

Ⅱ．不穩(wěn)定性

（查閱資料1）硝酸是無色液體，見光或受熱分解生成紅棕色的NO2氣體。

(1)硝酸分解的化學方程式為：4HNO3 4NO↑+O↑+_____。

（實驗2）取3份濃度和體積均相同的濃硝酸分別放入3支試管中，塞好塞子，放置在室外陽光充足的地方(氣溫為26℃)。記錄溶液上方的氣體顏色隨時間的變化情況。

(2)實驗①、②對比是研究______對濃硝酸穩(wěn)定性的影響。

(3)實驗①、③對比可得出的結論是_______。

Ⅲ．酸性

（查閱資料2）硝酸能夠與金屬氧化物反應生成鹽和水。

（實驗3）向氧化銅粉末中加入硝酸，能夠看到的現象是_______。

IV .氧化性

（查閱資料3） 濃硝酸在加熱條件下能與木炭發(fā)生反應：C+4HNO(濃) 4NO↑+CO↑+2H2O。

（實驗4）如圖所示，將紅熱的木炭伸到濃硝酸上方，觀察到有紅棕色氣體產生。請解釋生成該紅棕色氣體的原因可能有________。

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