Question

16．實驗室制取氣體時所需的一些裝置如圖1所示．據圖回答下列問題：

（1）寫出指定儀器的名稱：①集氣瓶；
（2）小明同學想以氯酸鉀和二氧化錳為原料制取一瓶干燥的氧氣，他選擇了C裝置，你幫他選擇的收集裝置是D或E（填裝置標號，下同），寫出該方法制氧氣的符號表達式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；檢驗該氣體已收集滿的方法是當大氣泡從集氣瓶口向外冒出時，證明滿了；或將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了．
（3）小華同學要以高錳酸鉀為原料制取氧氣，她也選用了C裝置，她需要對該裝置進行改進的地方是試管空放一團棉花，有關反應的符號表達式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）實驗室在常溫下用塊狀電石（主要成分CaC₂）與水反應制取不易溶于水的乙炔（C₂H₂）氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起發(fā)生裝置炸裂．你認為最適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置是A．
（5）常溫下NO是一種無色、難溶于水的氣體，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應生成紅棕色的NO₂氣體（2NO+O₂═2NO₂）．為了收集純凈的NO 氣體，利用圖2所示儀器Ⅰ、Ⅱ，用膠管將b （填導管口字母）與c相連組成收集裝置．收集時，應先在Ⅰ中裝滿水．

Answer 1

分析 集氣瓶是收集氣體的儀器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集． 排水法收集驗滿的方法是：當大氣泡從集氣瓶口向外冒出時，證明滿了；氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了．實驗室在常溫下用塊狀電石（主要成分CaC₂）與水反應制取不易溶于水的乙炔（C₂H₂）氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起發(fā)生裝置炸裂，最適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置是A；為了收集純凈的NO氣體，利用圖2所示儀器Ⅰ、Ⅱ，用膠管將b與c相連組成收集裝置．收集時，應先在Ⅰ中裝滿水．

解答 解：（1）集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為：集氣瓶；
（2）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集． 排水法收集驗滿的方法是：當大氣泡從集氣瓶口向外冒出時，證明滿了；氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了．故答案為：D或E；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；當大氣泡從集氣瓶口向外冒出時，證明滿了；或將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了；
（3）加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；故答案為：試管空放一團棉花；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（4）實驗室在常溫下用塊狀電石（主要成分CaC₂）與水反應制取不易溶于水的乙炔（C₂H₂）氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起發(fā)生裝置炸裂，最適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置是A；故答案為：A；
（5）為了收集純凈的NO氣體，利用圖2所示儀器Ⅰ、Ⅱ，用膠管將b與c相連組成收集裝置．收集時，應先在Ⅰ中裝滿水；故答案為：b；裝滿水；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和氣體的驗滿等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．