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某氯化鈣樣品中可能含有氯化鐵、氯化鎂、氯化鈉和碳酸鈉中的某些物質．取該樣品11.1g溶于適量水中，得到澄清的無色溶液，然后向其中加入足量的硝酸銀溶液，得到29.7g沉淀，則該樣品組分的推斷中，正確的是

[　　]

A．既無氯化鐵，也無碳酸鈉

B．只有氯化鎂，沒有氯化鈉

C．肯定有氯化鎂，可能有氯化鈉

D．肯定有氯化鎂和氯化鈉

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

32、某粗鹽樣品中含有雜質氯化鎂、氯化鈣．小林設計了以下提純方案：

（1）若方案中先除去的是氯化鎂，接著除去氯化鈣，回答：
①試劑a的化學式是
NaOH
，b的化學式是
Na2CO3
．
②指出操作c的名稱
蒸發(fā)
．
③操作過程中加適量稀鹽酸時，可能發(fā)生的反應化學方程式是
NaOH+HCl=NaCl+H2O
，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．
（以上兩個反應，順序不分先后）
（2）用圖中所示裝置進行過濾時，向過濾器內傾注液體的正確的方法是
C

A．傾注時，玻璃棒插入過濾器中心
B．傾注時，玻璃棒下端靠住過濾器內任意位置
C．傾注時，玻璃棒下端靠住過濾器內三層濾紙一邊
（3）若一次過濾后發(fā)現濾液仍渾濁，且濾紙未破損，需接著進行的操作是
再過濾，至濾液變澄清
．
（4）若所取粗鹽樣品中實際含氯化鈉的質量為mg，除雜后所得精鹽的質量為ng，則m與n的關系是m
＜
n（填“＞”“=”“＜”），原因是
除雜過程中有新生成的NaCl
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某樣品中可能含有碳酸鈉、硝酸鉀或硝酸鋇三種中的一種或幾種．現將10.6克樣品加入足量的水，樣品全部溶解，再加入過量的氯化鈣溶液，得到10克沉淀，對樣品中的組成判斷合理的是（　�。�
A、肯定含有硝酸鉀，可能含有碳酸鈉B、肯定含有硝酸鉀，可能含有硝酸鋇C、不含碳酸鈉和硝酸鋇，只含硝酸鉀D、不含硝酸鋇和硝酸鉀，只含碳酸鈉

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

碳酸氫鈉常用于食品和醫(yī)藥工業(yè)，某化學興趣小組對碳酸氫鈉進行探究．
【查閱資料】Ⅰ．碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質．
Ⅱ．碳酸鈉溶液呈堿性．
【進行實驗】為了驗證碳酸氫鈉受熱時會分解，興趣
小組的同學取一定質量的碳酸氫鈉到銅
片上加熱，如圖所示．
（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內壁有
水珠
水珠
．
（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，倒入適量的
澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁．寫出
該反應的化學方程式：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．
（3）興趣小組的同學認為：充分加熱后的固體產物可能是NaOH或Na2CO3．
①他們的依據是
根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變
根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變
．
②興趣小組為了確定反應后的固體產物成分進行以下實驗，請?zhí)顚懕恚?br />
實驗 實驗現象 結論
實驗一：取少量反應后的固體產物溶于水，滴入幾滴酚酞試液 溶液變成紅色 固體產物是NaOH，而不是Na2CO3
實驗二：取少量反應后的固體產物溶于水，加入氯化鈣溶液
產生白色沉淀
產生白色沉淀
 固體產物是Na2CO3，而不是NaOH
實驗三：
取少量反應后的固體產物溶于水，加入稀鹽酸（或稀硫酸）
取少量反應后的固體產物溶于水，加入稀鹽酸（或稀硫酸）
 產生大量氣泡 固體產物是Na2CO3，而不是NaOH
【討論與評價】實驗一的結論與實驗二、實驗三的結論相反，在討論時興趣小組的同學認為方案一的結論不正確，他們的理由是
碳酸鈉溶液呈堿性，也能觀察到溶液變成紅色的現象
碳酸鈉溶液呈堿性，也能觀察到溶液變成紅色的現象
．
【總結】請寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
．
（4）某堿廠的主要產品之一是小蘇打（碳酸氫鈉），為了測定產品中碳酸氫鈉的質量分數（假設該樣品中只含氯化鈉一種雜質），取樣品10.0g逐滴加入稀鹽酸，所得氣體的質量為4.4g．求：樣品中碳酸氫鈉的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?松江區(qū)三模）某樣品中可能含有硫酸銅、碳酸鈉、硝酸鉀或硝酸鋇四種中的一種或幾種．現將樣品加入足量的水得到無色溶液，再往溶液中加入過量的氯化鈣溶液，得到白色沉淀，對樣品中的組成判斷合理的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?溧水縣二模）堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實驗室常用的干燥劑．相關信息如下表所示．同學們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質或全部變質）樣品的成分，進行如下探究． 




[小資料]
①堿石灰是氧化鈣、氫氧化鈣的固體混合物．易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳．
②氯化鈣溶液顯中性．[提出問題]實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
[進行猜想]久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化學方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因
CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可）
CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可）
（寫一個）．
[探究過程]

試回答下列問題：
（1）操作①的名稱是
過濾
過濾
，溶液C中一定含
OH-
OH-
離子．
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后產生固體，說明樣品中一定含有
碳酸鈉
碳酸鈉
，反應的方程式為
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
．
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過量的方法是
取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，說明CaCl2溶液已過量
取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，說明CaCl2溶液已過量
．
[實驗結論]
依據上述實驗操作過程及現象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是
②③
②③
（填序號）．
①樣品中一定含NaOH               
②樣品中一定含Na2CO3
③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
[拓展延伸]
為測定實驗室中一瓶變質的燒堿中NaOH的含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g．請分析計算：
（1）反應產生的CO2的質量為
4.4
4.4
 g．
（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質量分數是多少？（寫出計算過程）
78.8%．
78.8%．
．
（3）用同濃度的硫酸，分別與未變質、部分變質、或全部變質（雜質都是Na2CO3）的燒堿樣品反應，需要硫酸的質量都相等．從鈉元素質量守恒的角度解釋其原因是：
氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸
氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸
．

			


			

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