14．圖1是元素周期表中硒元素的信息以及硒原子的結構示意圖（圖2），圖3是A、B、C、D四種離子的結構示意圖，據(jù)圖回答問題：

（1）在硒原子的結構示意圖中，m的值為34；n的值為6；硒元素位于元素周期表中的第四周期；硒元素屬于非金屬元素．（填“金屬”或“非金屬”）
（2）A、B、C、D中屬于同種元素的是AC．（填序號）
（3）硒元素與A、B、C、D哪一種粒子的化學性質相似B．（填序號）
（4）由C元素和D元素組成化合物的化學式為MgCl2．

分析 （1）根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)，結合當質子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，進行分析解答．
（2）根據(jù)不同種元素最本質的區(qū)別是質子數(shù)不同；進行解答；
（3）根據(jù)元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數(shù)目有關，決定元素的化學性質的是原子的最外層電子數(shù)，進行分析解答；
（4）首先確定元素名稱，然后根據(jù)化學式的寫法來分析．

解答 解：（1）根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為34，表示原子序數(shù)為34；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)，則圖2中m的值為34；當質子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，則34=2+8+18+n，n=6．核外有4個電子層，故位于第四周期，由“硒”的漢字名稱偏旁可知，屬于非金屬元素；故填：34；6；四；非金屬；
（2）不同種元素最本質的區(qū)別是質子數(shù)不同，因此具有相同質子數(shù)的元素屬于同種元素，故答案為：AC；
（3）決定元素的化學性質的是原子的最外層電子數(shù)，B粒子硒原子的最外層電子數(shù)相同，B粒子化學性質與硒原子化學性質相似．故填：B；
（4）C是12號元素，鎂元素；D是17號元素，氯元素，鎂原子最外層有2個電子，在化學反應中易失去最外層的2個電子而顯+2價，氯原子最外層有7個電子，在化學反應中易得到1個電子而顯-1價，所以二者組成的化合物的化學式為MgCl2；故填：MgCl2．

點評 本題難度不大，明確粒子中粒子結構示意圖的含義、核內(nèi)質子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關系、的信息是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．下列有三種制取硝酸銅的方案：
方案一：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H20
方案二：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
方案三：2Cu+O2+4HNO3（�。�=2Cu（NO3）2+2H2O
你會選擇方案三來制取Cu（N03）2，你選擇此方案而不選其它方案的理由是（寫兩點）：
不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體；制取相同質量的硝酸銅，消耗硝酸最少．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖是某化學反應的微觀示意圖，下列說法錯誤的是（　　）
A．反應前后，原子的種類、數(shù)目都不變
B．反應前后，元素的種類不變
C．該反應是置換反應
D．反應前后各元素的化合價都發(fā)生了改變

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．t℃時，硝酸鉀在水中的溶解度為S，在該溫度下，把bg硝酸鉀晶體投入到cg水中，則：當S：100＞b：c時，該溶液中質量的質量分數(shù)為W1%；當S：100≤b：c時，該溶液中溶質的質量分數(shù)為W2%，下列對W1%，W2%的計算正確的是（　　）
A．$\frac{b+c}$×100%
$\frac{s}{100+s}$×100%		B．$\frac{s}{100+s}$×100%
$\frac{b+c}$×100%
C．$\frac{100}{b+c}$×100%
$\frac{100}{100+s}$×100%		D．$\frac{100}{100+s}$×100%
$\frac{100}{b+c}$×100%

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖為地殼中元素含量示意圖，根據(jù)圖中提供的信息，回答下列問題：

（1）請按地殼中元素含量由多到少的順序，寫出前四種元素的元素符號O、Si、Al、Fe．
（2）地殼中的元素（除“其他”外）屬于金屬的有6種，屬于非金屬的有3種．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．某課外活動小組的同學用如圖所示裝置（固定裝置未畫出）測定含有雜質的鎂帶中鎂單質的質量分數(shù)（雜質與酸接觸不產(chǎn)生氣體）．實驗過程是：
①取一段鎂帶樣品，準確稱得其質量為0.030g．
②往量氣管內(nèi)裝水至低于刻度“0”的位置．按如圖所示（未裝藥
品）裝配好儀器．
③檢查裝置氣密性．
④在試管中加入足量的稀硫酸，稍傾斜試管，將用水濕潤的鎂帶小心貼在試管壁上，塞緊橡皮塞．
⑤調(diào)整量氣管液面，使兩邊的液面保持同一水平，記錄量氣管中液面位置．
⑥把試管底部略為抬高，使鎂帶與稀硫酸接觸完全反應．
⑦待冷卻至室溫后，再次記錄量氣管中液面位置．
⑧算出量氣管中增加的氣體體積為23.96mL．
已知：同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和．
請回答下列問題：
（1）寫出鎂與稀硫酸反應的化學方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑．
（2）能否用托盤天平稱量0.030g鎂帶樣品？不能（填“能”或“不能”）．
（3）若不改變溫度，如何用較簡單的方法檢查如圖所示裝置的氣密性？把玻璃管下移一段距離，使玻璃管和量氣管中的水形成一定的液面差，若一段時間后液面差保持不變，則說明裝置不漏氣；反之，則表示裝置漏氣（合理答案均可）．
（4）經(jīng)換算，該實驗獲得的氫氣質量為0.002 0g．該鎂帶中單質鎂的質量分數(shù)是80%．
（5）實驗過程⑦中再次記錄量氣管的液面位置時，試管中留有氫氣，是否會影響實驗最終結果？否（填“是”或“否”），理由是因為試管中留有的氫氣體積等于從試管中排出的空氣體積，所以對實驗最終結果沒有影響．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖表示兩種氣體發(fā)生化學反應的微觀示意圖，其中不同的球代表不同種原子，你認為下列說法不正確的是（　�。�
A．化學反應前后原子個數(shù)沒有變化
B．生成物有可能是氧化物
C．反應前 后各元素的化合價沒有改變
D．該反應的化學方程式中的化學計量數(shù)之比為1：1：2

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．過氧化氫（H2O2）的水溶液俗稱雙氧水．實驗室用以下兩種方法制取氧氣．請回答下列問題：
方法一、2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O2↑ 　　方法二、2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（1）比較兩種方法，方法二在操作上的主要優(yōu)點是反應不必加熱，實驗安全．
（2）現(xiàn)有500克質量分數(shù)為3.4%的雙氧水．用方法二最多可以制得氧氣多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室一般不用塊狀石灰石與稀硫酸反應制取二氧化碳，原因是碳酸鈣與硫酸反應生成的硫酸鈣微溶，覆蓋在石灰石的表面阻止與硫酸充分接觸而終止反應．小明查閱資料后發(fā)現(xiàn)，在石灰石與硫酸反應停止后，加入少量氯化鈉固體，能使反應繼續(xù)進行，而加入少量的硝酸鉀或硫酸銨固體卻沒現(xiàn)象．氯化鈉中哪種成分促使石灰石與硫酸持續(xù)反應呢？小明設計了如下實驗：向5支試管里各加入一塊大小相近的石灰石和5毫升溶質質量分數(shù)為50%的硫酸，待反應停止后，再分別加入約0.2克的NaCI、KCl、NH4Cl、NaNO3、Na2SO4固體輕輕振蕩．觀察到的現(xiàn)象記錄于表：
實驗組次12345
物質NaClKClNH4ClNaNO3Na2SO4
現(xiàn)象繼續(xù)發(fā)生反應生成氣體，速度較快  繼續(xù)反應生成氣體，速度較慢 繼續(xù)反應生成氣體，速度較慢 沒有很明顯可見的現(xiàn)象 沒有很明顯可見的現(xiàn)象 
（1）實驗中5支試管中反應有快慢，請你列舉一種判斷反應快慢的方法：比較相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣泡的多少．
（2）小明為了研究Na+在實驗中的作用，你認為應選擇哪幾組實驗進行觀察？1、2、3．
（3）通過實驗可得出的結論是加快石灰石與硫酸反應是Na+與Cl-共同起作用；Cl-所起的用比Na+大．

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