Question

某氫氧化鈉樣品中含有少量的碳酸鈉雜質．現(xiàn)取21．3g樣品于燒杯中，加入173．4g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質量與所加稀鹽酸質量關系如圖所示，請計算：

（1）樣品中氫氧化鈉的質量．

（2）B點時，燒杯內溶液的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

【答案】 （1）16g；（2）10%

【解析】 

試題分析：（1）設樣品中含有碳酸鈉雜質的質量是X，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉的質量為y，

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

106          117         44

X             y          2．2g

，

 x=5．3g         y=5．85g；

樣品中氫氧化鈉的質量：21．3g﹣5．3g=16g；

（2）B點是鹽酸與氫氧化鈉以及碳酸鈉恰好完全反應，溶液中的溶質只有氯化鈉；

設，氫氧化鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉的質量為z，

   NaOH+HCl═NaCl+H₂O

    40           58．5

    16g           z

       z=23．4g

B點時，燒杯內溶液的溶質質量分數(shù)：=10%，

答：（1）樣品中氫氧化鈉的質量16g；

（2）B點時，燒杯內溶液的溶質質量分數(shù)10%． 

考點：  根據(jù)化學方程式的書寫