將25.0g不純的石灰石(雜質(zhì)不反應(yīng))置于燒杯中,加入100.0g稀鹽酸(足量),充分反應(yīng)后,燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為116.2g. 求:
(1)反應(yīng)后生成的二氧化碳的質(zhì)量
(2)石灰石中CaCO3的 質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解:(1)由質(zhì)量守恒定律可知,生成二氧化碳的質(zhì)量就是燒杯內(nèi)物質(zhì)減少的質(zhì)量,為:25g+100g-116.2g=8.8g
(2)設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO
3+2HCl═CaCl
2+H
2O+CO
2↑
100 44
x 8.8 g
解得 x=20g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
×100%=80%
答:(1)生成CO
2是8.8克;(2)石灰石中CaCO
3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%.
分析:首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成的二氧化碳的質(zhì)量即燒杯內(nèi)物質(zhì)減少的質(zhì)量.再根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式由二氧化碳的質(zhì)量,可求出生石灰中的碳酸鈣的質(zhì)量,就可以進一步求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
點評:本題主要考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)方程式進行有關(guān)的計算,要注意解題的步驟和計算結(jié)果的準(zhǔn)確性,此題難度不大.