將25.0g不純的石灰石（雜質(zhì)不反應(yīng)）置于燒杯中，加入100.0g稀鹽酸（足量），充分反應(yīng)后，燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為116.2g． 求：
（1）反應(yīng)后生成的二氧化碳的質(zhì)量
（2）石灰石中CaCO3的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）由質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量就是燒杯內(nèi)物質(zhì)減少的質(zhì)量，為：25g+100g-116.2g=8.8g
（2）設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                   44
 x                    8.8 g
100
44
=
X
8.8g
  解得  x=20g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
20g
25g
×100%=80%
答：（1）生成CO2是8.8克；（2）石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
練習(xí)冊系列答案
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

將25.0g不純的石灰石（雜質(zhì)不反應(yīng)）置于燒杯中，加入100.0g稀鹽酸（足量），充分反應(yīng)后，燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為116.2g． 求：
（1）反應(yīng)后生成的二氧化碳的質(zhì)量
（2）石灰石中CaCO3的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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將25.0g不純的石灰石（雜質(zhì)不反應(yīng)）置于燒杯中，加入100.0g稀鹽酸（足量），充分反應(yīng)后，燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為116.2g． 求：
（1）反應(yīng)后生成的二氧化碳的質(zhì)量
（2）石灰石中CaCO3的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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將25.0g不純的石灰石（雜質(zhì)不反應(yīng)）置于燒杯中，加入100.0g稀鹽酸（足量），充分反應(yīng)后，燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為116.2g． 求：
（1）反應(yīng)后生成的二氧化碳的質(zhì)量
（2）石灰石中CaCO3的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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將26.0g不純的氯化鋇粉末（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)）放入一定量的硫酸鈉溶液中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.0%的溶液97.5g。請計(jì)算：

(1)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；

(2)(2)不純的氯化鋇粉末中含氯化鋇的質(zhì)量百分含量；

(3)反應(yīng)前硫酸鈉溶液的質(zhì)量。

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