（2013．瀘州市）已知，過氧化鈉（化學式為Na2O2）是一種淺黃色固體粉末，可用作呼吸面具里的供氧劑利用人呼出的二氧化碳與過氧化鈉反應放出氧氣，供給人的正常生命活動，該反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。某同學利用該反應原理制取氧氣，設計實驗裝置如下圖所示：

（1）裝置①中CO2的制取方法有多種：若用稀鹽酸和石灰石制取CO2，該反應的化學方程式為                            。若用加熱NaHCO3固體制取CO2，應該選用的發(fā)生裝置為      （選填下圖字母）

（2）④為O2的收集裝置，可選用裝置        （選填上圖字母）。

（1）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O；A；（2）C、E（或二者之一即可）；

解析試題分析：（1）稀鹽酸和石灰石反應生成的是氯化鈣、水和二氧化碳：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O ；NaHCO3固體制取CO2，屬固固加熱型，應選A；
（2）氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，可選C；氧氣難溶于水，可用排水法收集，可選E。
考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法，實驗室制取二氧化碳的反應原理

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：探究題

某學習小組在整理化學試劑時，發(fā)現(xiàn)一瓶盛有白色固體的試劑瓶，標簽破損(如圖)。

【提出問題】該白色固體的成分是什么？
【搜集資料】①經(jīng)老師回憶，該試劑的酸根離子可能是CO32－、SO32－、SO42－、
NO3－中的一種 ②SO2是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，易溶于水，能使澄清的石灰水變渾濁，也能使品紅溶液褪色，而CO2不能使品紅溶液褪色。
【猜想假設】該試劑一定不是       ，可能是Na2CO3，也可能是       或       。
【實驗探究】

實驗操作
現(xiàn) 象
結(jié) 論
取少量白色固體加入適量鹽酸
產(chǎn)生氣泡
該白色固體不可能是       
產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水
石灰水變渾濁
該白色固體不可能是       
產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液
溶液褪色
 
【獲得結(jié)論】該白色固體是       。
【交流反思】
(1)SO2和CO2均屬于非金屬氧化物，某些性質(zhì)相似。請寫出下列化學反應方程式：
SO2通入澄清石灰水                                                ；
SO2通入紫色石蕊試液，試液變紅色                                  。
(2)亞硫酸鈉與鹽酸反應能生成SO2，實驗室中收集SO2的方法為                             ，
檢驗SO2的試劑為       。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時有較多的氣泡放出。生成的是什么氣體呢？同學們決定進行探究。探究前老師提示，該反應生成的氣體只有一種。
【提出猜想】生成的氣體可能是SO2或O2或H2。
【查閱資料】
①SO2與二氧化碳化學性質(zhì)相似，如它也能使澄清石灰水變渾濁。
②濃硫酸具有強烈的吸水性，可做氣體的干燥劑。
③H2與CO均可以還原金屬氧化物。
【方案設計】甲同學設計了如下實驗方案，驗證猜想的氣體。

甲同學認為：若觀察到                                            ，則氣體為SO2。 若觀察到                    ，則氣體為O2。
【實驗探究】
①實驗開始時，應先將收集到的氣體從a處通入一段時間后，再點燃 C 處酒精燈。
這樣操作的目的是                                                              。
②實驗過程中發(fā)現(xiàn) A 裝置中溶液不變渾濁， C 裝置中表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色，試管壁上有水滴生成；
【實驗結(jié)論】①鐵粉與該硫酸銅溶液反應時，產(chǎn)生的氣體是                。
②鐵放入該硫酸銅溶液中所發(fā)生反應的化學方程式為                              。
【實驗反思】
乙同學認為甲同學的實驗方案操作復雜，他只需一盒火柴即可確定該氣體成分。你認為乙同學的實驗方案是                                                                       。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

金屬鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學課外小組的同學對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究。
【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設】a．可能與硫酸的質(zhì)量分數(shù)有關；b．可能與鋅的形狀有關。
【設計并實驗】小組同學用不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。

實驗編號
硫酸的質(zhì)量分數(shù)
（均取20mL）
鋅的形狀
（均取1g）
氫氣的體積（mL）
（均收集3分鐘）
①  
20%
鋅粒
31.7
②  
20%
鋅片
50.9
③  
30%
鋅粒
61.7
④  
30%
鋅片
79.9
（1）小組同學用右圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是       ，氫氣應從        （填e或f或g）管通入。（已知：氫氣難溶于水）
【收集證據(jù)】
（2）要比較不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是       。
【得出結(jié)論】
（3）結(jié)論是                             。
【評價與反思】
（4）下表是小組同學第①組實驗的詳細數(shù)據(jù)。
時段（均為1分鐘）
第1分鐘
第2分鐘
第3分鐘
第4分鐘
第5分鐘
第6分鐘
H2的體積
3.1mL
16.7mL
11.9mL
9.6mL
7.6mL
6.0mL
請描述鋅與硫酸反應快慢的變化           ，并解釋第二分鐘以后變化的原因      。
（5）鋅與硫酸反應的快慢可能還受溫度因素的影響，請設計實驗驗證               。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

實驗室有一瓶試劑，密封完好但標簽殘缺，只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑．小豐和小安同學很感興趣，決定對其成分進行探究．
提出問題：這瓶試劑可能是什么溶液呢？
交流討論：根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是　                            　
A、酸           B、堿            C、鹽
查閱資料：
I、初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、
II、Na2CO3和NaHCO3溶液呈堿性：
III、室溫（20°C）時，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度g
36
109
215
9.6
 
得出結(jié)論：小安根據(jù)試劑瓶標注的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是　                      　．
設計實驗并繼續(xù)探究：
（1）小豐用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在PH試紙上，測得PH＞7，這瓶試劑不可能是　             ．
（2）小豐為了確定該溶液是哪種溶液，他又進行了如下實驗：
操作步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)論及化學方程式
取樣于試管中，滴
加　　        
產(chǎn)生大量的氣泡
該溶液是　                 　，反應的化學方程式　                               　
 
小豐為了探究一瓶CaCl2溶液的質(zhì)量分數(shù)，取該溶液50g，加入50gNa2CO3溶液，恰好完全反應，所得溶液質(zhì)量95g，請你計算所用CaCl2溶液的質(zhì)量分數(shù)？

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

學校化學探究小組用HCl與大理石反應研究影響反應劇烈程度的因素。實驗溫度為25℃、35℃；大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，每次實驗取用含碳酸鈣60％的大理石10 g；所用HCl溶液的質(zhì)量分數(shù)為9.125％、18.25％，每次實驗HCl溶液的用量為20mL(假設兩種溶液密度均為1 g／㎝3；大理石中雜質(zhì)不與鹽酸反應)。
【提出問題】：影響HCl與大理石反應的劇烈程度的因素有哪些?
【做出猜想】：
猜想一：大理石規(guī)格；猜想二：所用HCl溶液的質(zhì)量分數(shù)；猜想三：                。 
【實驗探究】：完成以下實驗設計方案并實驗。

實驗
編號
T／℃
大理石
規(guī)格
HCl的
質(zhì)量分數(shù)
完全反應
的時間／s
實驗目的
①
25
粗顆粒
18.25％
160
(I)實驗①和②探究同體積下HCl質(zhì)量分數(shù)對該反應劇烈程度的影響。
(II)實驗①和③探究溫度對該反應劇烈程度的影響。
(Ⅲ)實驗①和④探究大理石規(guī)格對該反應劇烈程度的影響。
②
 
 
 
210
③
35
粗顆粒
18.25％
60
④
 
 
 
100
 
【得出結(jié)論】：                                                               。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

某化學小組的同學利用混有少量CO2的CO氣體還原氧化銅，并驗證反應后的氣體產(chǎn)物。實驗室現(xiàn)有如圖所示實驗裝置（可重復使用）。

（1）丙裝置內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是             ，現(xiàn)象是                ，該實驗證明一氧化碳氣體具有的化學性質(zhì)是           ，該反應中氧化劑是           。
（2）證明一氧化碳存在的另一個現(xiàn)象是            ，氣囊的作用是             。
（3）綜合考慮之后你認為要完成該實驗探究，相關裝置的連接順序應該是              。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

某興趣小組同學對廢干電池筒內(nèi)黑色固體進行探究．
查找資料得知：
①廢干電池內(nèi)含有Mn02、NH4Cl、ZnCl2等；
②NH4Cl具有銨態(tài)氮肥的性質(zhì)；
③向ZnCl2溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）2白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的
[Zn（NH3）4]Cl2．
據(jù)此，該興趣小組同學進行了如下探究：
（1）檢驗Mn02的存在．興趣小組同學設計了如圖所示的實驗：

操作②的名稱是　     　，該操作中玻璃棒的作用是　      　．
操作③灼燒黑色濾渣時，會產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為　       　．
操作④的試管中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃，該氣體為　　           ．
由此得出結(jié)論：濾渣中除含有　　   外，還含有黑色粉末　             ．
（2）猜想1：濾液中溶質(zhì)的主要成分為NH4Cl．
操作：取少量濾液加入盛有NaOH固體的試管，并加熱．未聞到明顯的刺激性氣味，但用紫色石蕊試紙放在試管口一段時間，試紙變藍色．
實驗結(jié)論：該濾液中含有少量的NH4Cl．
（3）猜想2：濾液中溶質(zhì)的主要成分為ZnCl2．向盛有少量濾液的試管中逐滴加入　      　，觀察到                                                                    ．
實驗結(jié)論：濾液中溶質(zhì)的主要成分是ZnCl2．

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

研究鹽類物質(zhì)的性質(zhì)時，甲、乙、丙三位同學分別向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均產(chǎn)生白色沉淀．他們分別設計實驗方案，對自己過濾后的濾液中溶質(zhì)的成分進行如下探究．
【實驗準備】
用一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液進行如下實驗，為設計實驗方案提供參考．

 
NaHCO3溶液
NaOH溶液
Na2CO3溶液
加入酚酞溶液
溶液變紅
現(xiàn)象Ⅰ
溶液變紅
加入CuSO4溶液
產(chǎn)生氣泡和藍色沉淀
現(xiàn)象Ⅱ
產(chǎn)生氣泡和藍色沉淀
加入CaCl2溶液
無明顯變化
無明顯變化
產(chǎn)生白色沉淀
加熱溶液至沸騰，將
氣體通入澄清石灰水
澄清石灰水
變渾濁
澄清石灰水
無明顯變化
澄清石灰水
無明顯變化
表中的現(xiàn)象Ⅰ為　        　；現(xiàn)象Ⅱ為產(chǎn)生藍色沉淀，對應反應的化學方程式是　                                                      　．
【查閱資料】
（1）氯化鈣溶液顯中性．
（2）濾液中所含的溶質(zhì)有以下幾種可能：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca（OH）2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH
【實驗及分析】
甲同學：取少量濾液于試管中，滴加過量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量無色氣泡，則濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3．
乙同學：取少量濾液于試管中，向其中通入少量CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中的溶質(zhì)是
NaOH和Ca（OH）2．
丙同學：分別取少量濾液于兩支試管中，向一支試管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；將另一支試管中的濾液加熱至沸騰，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，則濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3．
【反思與評價】
（1）老師認為乙、丙同學的實驗方案和結(jié)論合理．
①丙同學的實驗中，加入CaCl2溶液的目的是　                             ．
②根據(jù)乙同學的結(jié)論，NaHCO3溶液與澄清石灰水反應的化學方程式是　                    　．
（2）老師認為甲同學的實驗方案和結(jié)論存在不足．丁同學通過以下實驗幫助甲同學確認了濾液中溶質(zhì)的成分．
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
　①                        
②             　
　①                         
②               　
濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaOH
 
（3）結(jié)合此次探究活動，你認為下列說法正確的是            　（填字母序號）．
a．鹽溶液可能顯堿性
b．化學反應的產(chǎn)物與反應物的量有關
c．堿和鹽反應一定生成另外一種堿和另外一種鹽
d．判斷溶液混合后的成分不僅要考慮產(chǎn)物，還要考慮反應物是否過量．

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同步練習冊答案