Question

17．小明和小紅欲用3%的過氧化氫溶液制取干燥的氧氣，小明使用的是圖1所示裝置，小紅使用的是圖2所示裝置．試回答：

（1）小紅同學(xué)使用的裝置是不合理的，原因是排水法收集的氣體不干燥
（2）兩裝置中的B儀器中應(yīng)盛放的物質(zhì)是濃硫酸．兩裝置中的U型管被用來檢驗氧氣中的水分是否已經(jīng)完全除盡，U型管中盛放的物質(zhì)是CuSO₄，證明氧氣已經(jīng)干燥的現(xiàn)象是無水硫酸銅顏色不變
（3）在3%的過氧化氫溶液中，若氫元素的質(zhì)量分數(shù)為11%，當過氧化氫完全分解后，所得液體中氫元素的質(zhì)量分數(shù)能增加0.11%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)排水法收集的氣體不干燥解答；
（2）根據(jù)濃硫酸具有吸水性進行分析；根據(jù)無水硫酸銅遇水變藍色進行分析；
（3）根據(jù)反應(yīng)后所得液體為純水，所得液體中氫元素的質(zhì)量分數(shù)即為水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）小紅同學(xué)使用的裝置是不合理的，原因是排水法收集的氣體不干燥；
（2）濃硫酸具有吸水性，所以制取干燥的氧氣，B中應(yīng)盛放的物質(zhì)是濃硫酸；無水硫酸銅遇水變藍色，所以U形管中應(yīng)盛放無水硫酸銅，證明氧氣已經(jīng)干燥的現(xiàn)象是：無水硫酸銅顏色不變；
（3）過氧化氫分解生成氧氣和水，充分反應(yīng)后，過濾，所得液體即為水，所得液體中氫元素的質(zhì)量分數(shù)約為$\frac{1×2}{18}$×100%≈11.11%
當過氧化氫完全分解后，所得液體中氫元素的質(zhì)量分數(shù)能增加11.11%-11%=0.11%
故答案為：
（1）排水法收集的氣體不干燥；
（2）濃硫酸；CuSO₄，無水硫酸銅顏色不變；
（3）0.11．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算和濃硫酸、無水硫酸銅的性質(zhì)，難度不大，需要在平時多加訓(xùn)練和加強記憶．