1．50g質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液，若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增加一倍，正確的方法是（　�。�
A．加入同樣的溶液50gB．加入2.5gNaCl固體
C．把溶劑蒸發(fā)掉一半D．把溶劑蒸發(fā)掉25g

分析 要使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍，即變成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，可采取繼續(xù)溶解氯化鈉或蒸發(fā)水的方法，因此，解決本題應(yīng)該計算出還需要溶解氯化鈉的質(zhì)量或蒸發(fā)水的質(zhì)量．

解答 解：由于溶液的均一性，加入同樣的溶液50g，溶液的質(zhì)量分數(shù)不變；
方法一：設(shè)需要再溶解氯化鈉的質(zhì)量為x
（50g+x）×10%=50g×5%+x
解得x=2.78g，即還需要繼續(xù)溶解2.78g氯化鈉固體；
方法二：設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為y
（50g-y）×20%=50g×10%
解得y=25g，即需要蒸發(fā)掉25g水
故選D．

點評 在不析出固體溶質(zhì)的情況下，蒸發(fā)溶液質(zhì)量一半的水，可使蒸發(fā)水后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)增大一倍．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)間能反應(yīng)，但觀察不到明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．Zn和H2SO4B．CuO和H2SO4C．NaOH和H2SO4D．Na2CO3和H2SO4

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化碳氣體：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)物質(zhì)的組成或結(jié)構(gòu)不同，填寫下列問題．
（1）金剛石、石墨物理性質(zhì)不同是因為碳原子的排列方式不同
（2）H2O和H2O2的化學性質(zhì)不同是因為分子的構(gòu)成不同
（3）鈉原子和氧原子原子種類不同是因為原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同
（4）CO2和KMnO4是不同物質(zhì)是因為元素組成不同．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．具有發(fā)光放熱現(xiàn)象的變化一定是化學變化
B．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液
C．在飽和溶液中再加入任何溶質(zhì)都不溶
D．飽和溶液不一定是濃溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是30%，它的含義是每100份質(zhì)量的硝酸鉀溶液中含有30份質(zhì)量的硝酸鉀．其溶液中溶質(zhì)，溶劑，溶液的質(zhì)量比是3：7：10．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖是配制50g質(zhì)量分數(shù)為5% 的氯化鈉溶液的操作過程示意圖：

試回答：
（1）B操作中應(yīng)稱量氯化鈉的質(zhì)量是2.5g．放好砝碼和游碼后，向托盤上加氯化鈉時，若指針偏向分度盤的左邊，應(yīng)進行的操作是減少氯化鈉．
（2）D操作應(yīng)選用50 mL 的量筒（從10mL、100mL中選擇）；量水時，首先要將量筒放平，讀數(shù)時視線要與量筒凹液面的最底部處保持水平．E操作的作用是攪拌加快溶解．
（3）若果在稱量氯化鈉時將砝碼和物質(zhì)放反了，這樣使配置的氯化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)會偏��；如果量取液體時采用的是俯視讀數(shù)會使氯化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小，如果在量取液體時的沒有將液體倒干凈，會使溶質(zhì)的質(zhì)量的分數(shù)會偏大．（上述填空偏大、偏小、不變）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．寫出下列符號中數(shù)字“2”的含義
①2H+氫離子的個數(shù)為2個②Mg2+一個鎂離子帶2個單位的正電荷③2OH-氫氧離子的個數(shù)為2個④2SO42-硫酸根離子的個數(shù)為2個、一個硫酸根離子帶2個單位的負電荷．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．為測定氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，某化學興趣小組的同學設(shè)計了以下實驗方案：
第一步：取適量混合物樣品，加水配成溶液；
第二步：再加入適量的氯化鋇溶液…，測定相關(guān)數(shù)據(jù)，通過計算得出結(jié)果．
（1）該實驗方案中，有一個明顯的疏漏，請你幫他們指出未稱量混合物樣品的質(zhì)量；
（2）用訂正后的方案進行實驗，其測定的原理是（寫化學方程式）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，需要通過實驗測定的數(shù)據(jù)是生成BaCO3沉淀的質(zhì)量；
（3）為保證測定結(jié)果的準確性，在訂正后的方案中，判斷加入的BaCl2溶液已足量的方法是靜置片刻，向上層清液中再滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，證明BaCl2溶液已足量；若有白色沉淀產(chǎn)生，證明BaCl2溶液不足量．

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