分析 (1)根據(jù)元素周期的信息、若最外層電子數(shù)≥4,則一般為非金屬元素,在化學反應中易得電子,若最外層電子數(shù)<4,則一般為金屬元素,在化學反應中易失去電子以及元素的分類來分析;
(2)依據(jù)原子序數(shù)判斷該元素的種類,而后依據(jù)相關元素的化合價情況書寫化學式即可.
解答 解:(1)原子序數(shù)為12的元素是鎂元素,其原子結構最外層有2個電子,在化學反應中易失去最外層的2個電子;13號元素是鋁,屬于金屬元素;故填:Mg;失去;金屬;
(2)原子序數(shù)為1、8、11三種元素分別是氫、氧和鈉,所以三者組成的化合物化學式為NaOH,12號元素與17號元素分別是鎂與氯元素,所以兩者形成的化合物化學式為MgCl2;故填:NaOH;MgCl2.
點評 本題考查學生熟練掌握應用元素周期表所提供的信息進行分析解題的能力,難度不大.
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