【題目】工業(yè)上可利用黃鐵礦（主要成分是Fe2S）煅燒的產(chǎn)物冶煉鐵和生產(chǎn)硫酸，其反應(yīng)方程如下：

①②③④

下列說法不正確的是（　�。�

A.反應(yīng)①②③均有元素化合價發(fā)生變化

B.反應(yīng)①②不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，反應(yīng)③④屬于化合反應(yīng)

C.將100g蒸餾水加入100g98%的濃硫酸中，可配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的稀硫酸

D.將5gSO3溶于95g水形成溶液，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%

【答案】C

【解析】

A、反應(yīng)①中，FeS2中鐵元素為+2價，硫元素為-1價，氧氣中氧元素化合價為0，三氧化二鐵中，鐵元素為+3價，氧元素為-2價，二氧化硫中硫元素為+4價，氧元素為-2價，Fe、S、O元素化合價發(fā)生了改變；

反應(yīng)②中，三氧化二鐵中鐵元素為+3價，氧元素為-2價，一氧化碳中氧元素為-2價，碳元素為+2價，鐵中鐵元素化合價為0，二氧化碳中氧元素化合價為-2價，碳元素化合價為+4價，Fe、C元素化合價發(fā)生了改變；

反應(yīng)③，二氧化硫中硫元素為+4價，氧元素為-2價，氧氣中氧元素化合價為0，三氧化硫中氧元素為-2價，硫元素為+6價，S、O元素化合價發(fā)生了改變，不符合題意；

B、反應(yīng)①②不符合四大基本反應(yīng)類型的特點，不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，反應(yīng)③④符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)，不符合題意；

C、將100g蒸餾水加入100g98%的濃硫酸中，得到的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，但是稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快的散發(fā)出去，一定不能將水注入濃硫酸中，符合題意；

D、將5gSO3溶于95g水，三氧化硫能與水反應(yīng)生成硫酸， 形成的溶液為硫酸溶液，溶質(zhì)質(zhì)量大于5g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，不符合題意。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】稱取BaCl2和NaCl的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的Na2SO4溶液，反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

（1） Na2SO4和NaCl中均含有鈉元素，鈉元素位于元素周期表第_____周期。

（2） 完全反應(yīng)后生成BaSO4沉淀_____g。

（3） 恰好完全反應(yīng)時消耗Na2SO4溶液質(zhì)量是_____g。

（4）恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? _____（精確到0.1％）（寫出計算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)實驗內(nèi)容回答下列問題。

(1)實驗1，管②收集到的氣體是______。檢驗管①中氣體的操作是______。

(2)實驗2，倒入紫色石蕊溶液，擰緊瓶蓋，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是______。反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩同學(xué)分別取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸100g，甲同學(xué)向其中加入氧化銅8g，反應(yīng)結(jié)束后觀察到固體全部消失；乙同學(xué)向其中加入氧化銅16g，反應(yīng)結(jié)束后觀察到固體有剩余。下列有關(guān)實驗的推斷不正確的是（　　）

A.反應(yīng)后乙同學(xué)所得溶液中一定不含鹽酸

B.反應(yīng)后向甲同學(xué)所得的溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液，一定會有藍色沉淀生成

C.反應(yīng)后甲、乙兩同學(xué)所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等

D.原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量一定大于7.3克小于14.6克

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)利用鋅、氧化銅和稀硫酸制取銅，他設(shè)計了兩套方案，方案Ⅰ：利用鋅與足量稀硫酸反應(yīng)制氫氣，氫氣還原氧化銅；方案Ⅱ：氧化銅溶于稀硫酸生成硫酸銅，然后用鋅與硫酸銅反應(yīng)制備銅。下列關(guān)于方案Ⅰ和Ⅱ的評價不正確的是（　�。�

A.方案Ⅱ比方案Ⅰ操作簡便

B.等質(zhì)量的鋅，相同條件下在方案Ⅰ和方案Ⅱ中制得的銅的質(zhì)量相同

C.等質(zhì)量的H2SO4參加反應(yīng)，方案Ⅰ制取銅的質(zhì)量比方案Ⅱ的少

D.為了加快鋅與稀硫酸反應(yīng)，可以在溶液中加入少量氧化銅

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。（提示：氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得，金屬鈣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，容易與氧氣、水反應(yīng)。）

請回答下列問題：

（1）氫化鈣屬于離子化合物，其陰離子符號為_____。

（2）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為_____→a（填儀器接口的字母編號）。

（3）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；_____（請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號）。

A 加熱反應(yīng)一段時間

B 收集氣體并檢驗其純度

C 關(guān)閉分液漏斗活塞

D 停止加熱，充分冷卻

（4）實驗結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色。該同學(xué)據(jù)此判斷，上述實驗確有CaH2生成。

①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；

②該同學(xué)的判斷不準(zhǔn)確，原因是_____。

（5）通過上述方法制得的氫化鈣樣品中�；煊形赐耆磻�(yīng)的鈣（其余可能的雜質(zhì)忽略不計）。樣品純度的測定步驟如下：

①檢查裝置氣密性，裝入藥品，按圖（固定裝置省略）所示連接儀器。

②調(diào)整水準(zhǔn)管高度，使量氣裝置兩邊的液面保持同一水平。讀取液面所在的刻度數(shù)據(jù)為10.0mL。

③將Y形管慢慢傾斜，直到A端的水全部與B端的樣品混合。

④反應(yīng)結(jié)束，冷卻至室溫，再次讀取液面所在刻度數(shù)據(jù)為110.0mL。

回答下列問題：

（5）如何判斷樣品與水完全反應(yīng)：_____。

（6）反應(yīng)生成氫氣的體積為_____mL。

（7）已知該實驗條件下，氫氣的密度為0.09mg/mL。樣品中氫化鈣的純度為_____。（結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向20g某赤鐵礦石(主要成分是Fe2O3，假設(shè)雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng))樣品中，逐漸加入稀硫酸，充分反應(yīng)。實驗相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。

(1)20g赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為______g

(2)計算試驗中所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖中甲、乙分別表示兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，試根據(jù)圖中曲線判斷下列說法正確的是（　�。�

A.圖中A點表示甲、乙兩種物質(zhì)在40℃時均達到飽和

B.甲、乙兩種飽和溶液，當(dāng)溫度從40℃降至20℃時，一定析出相同質(zhì)量的晶體

C.將40℃等質(zhì)量的甲、乙兩種飽和溶液降溫至20℃后，剩余溶液中的溶劑的質(zhì)量關(guān)系為甲小于乙

D.0℃時，甲、乙具有相同的溶解度

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列化學(xué)方程式：

（1）木炭在氧氣完全燃燒_____；

（2）用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體_____；

（3）實驗室氯酸鉀和二氧化錳共熱制氧氣_____。

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