【題目】如圖中甲、乙分別表示兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，試根據(jù)圖中曲線判斷下列說(shuō)法正確的是（　　）

A.圖中A點(diǎn)表示甲、乙兩種物質(zhì)在40℃時(shí)均達(dá)到飽和

B.甲、乙兩種飽和溶液，當(dāng)溫度從40℃降至20℃時(shí)，一定析出相同質(zhì)量的晶體

C.將40℃等質(zhì)量的甲、乙兩種飽和溶液降溫至20℃后，剩余溶液中的溶劑的質(zhì)量關(guān)系為甲小于乙

D.0℃時(shí)，甲、乙具有相同的溶解度

【答案】C

【解析】

A、圖中A點(diǎn)位于甲溶解度曲線下方，乙溶解度曲線上方，表示甲的不飽和溶液，乙的飽和溶液，A錯(cuò)。

B、甲、乙兩種飽和溶液質(zhì)量不知道，當(dāng)溫度從40℃降至20℃時(shí)，甲溶解度減小，溶質(zhì)結(jié)晶析出，乙溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤�，沒(méi)有結(jié)晶析出，一定不會(huì)析出相同質(zhì)量的晶體故B錯(cuò)。

C、將40℃等質(zhì)量的甲、乙兩種飽和溶液，甲溶解度大溶質(zhì)多，乙溶解度小溶質(zhì)少，故等質(zhì)量飽和溶液，甲溶劑質(zhì)量小于乙溶劑質(zhì)量，降溫至20℃后，溶劑質(zhì)量不變，甲溶劑質(zhì)量仍然小于乙溶劑質(zhì)量，故C正確。

D、由圖可知，0℃時(shí)，甲溶解度小于乙的溶解度，故D錯(cuò)。

故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的NaCl和Na2SO4固體混合物放入燒杯后，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl2溶液208g，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，得到23.3g沉淀。經(jīng)測(cè)定濾液中含氯元素的質(zhì)量為21.3g(不考慮過(guò)濾過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量的損失)。計(jì)算:

（1）所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）原固體混合物中Na2SO4的質(zhì)量。

（3）求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上可利用黃鐵礦（主要成分是Fe2S）煅燒的產(chǎn)物冶煉鐵和生產(chǎn)硫酸，其反應(yīng)方程如下：

①②③④

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A.反應(yīng)①②③均有元素化合價(jià)發(fā)生變化

B.反應(yīng)①②不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，反應(yīng)③④屬于化合反應(yīng)

C.將100g蒸餾水加入100g98%的濃硫酸中，可配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的稀硫酸

D.將5gSO3溶于95g水形成溶液，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】天然和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個(gè)Ni2＋空缺，另兩個(gè)Ni2＋被兩個(gè)Ni3＋所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值都發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，則該晶體中Ni3＋與Ni2＋的離子數(shù)之比為_____。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）向含有 NaOH 和 Ca（OH）2 的混合溶液中緩緩?fù)ㄈ?/span> CO2直到過(guò)量。其現(xiàn)象為：開始出現(xiàn)沉淀，后來(lái)沉淀逐漸溶解。請(qǐng)按照先后順序?qū)懗鱿鄳?yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①_____________ ②_________

③ ④_________

（2）高氯酸（HClO4）是最強(qiáng)酸�，F(xiàn)有一種不常見的氯的化合物叫做高氯酸氯，其分子中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.526，且每個(gè)分子中含有 4 個(gè)氧原子。

①高氯酸氯的化學(xué)式為___________，物質(zhì)類別可歸為 __________。

②高氯酸氯在室溫下即發(fā)生分解，形成 Cl2、O2和另一種氯的氧化物。已知該反應(yīng)的化學(xué)方程式中3種產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同。請(qǐng)寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

（3）醫(yī)藥上可用石膏來(lái)固定骨折部位。石膏有熟石膏（CaSO4·H2O，一種白色粉末）和生石膏（CaSO4·2H2O，一種堅(jiān)硬的固體）兩種，固定骨折的石膏是__________________。（填化學(xué)式）。固定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

（4））CO與PdCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末（反應(yīng)中有水參加），用此來(lái)檢測(cè) CO 對(duì)環(huán)境的污染情況，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________，反應(yīng)中中可能看到的現(xiàn)象是________。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今年春天南方出現(xiàn)了H7N9禽流感，從香料八角中提取的莽草酸（C7H10O5）是合成治療禽流感藥物-達(dá)菲的原料�，F(xiàn)有17.4g的莽草酸與一定量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成17.6g的：二氧化碳、9g的水和xg的CO。求x的值為_____，參加反應(yīng)的氧氣和莽草酸中的氧元素的質(zhì)量比為_____，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某同學(xué)在學(xué)完“碳和碳的氧化物”單元后,對(duì)CO2的用途、制取等進(jìn)行了簡(jiǎn)要總結(jié),請(qǐng)你幫助他填寫完成相關(guān)內(nèi)容:

①二氧化碳在生產(chǎn)、生活中具有廣泛用途,如可用作______、___、工業(yè)原料等。

②已知生成CO2的反應(yīng)有多種,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示出其中的4種,要求這4個(gè)反應(yīng)分屬不同的基本反應(yīng)類型:

I____________，Ⅱ______________，

III_____________，IV______________。

（2）海水是一種重要的自然資源（海水中含NaCl 、MgCl2等物質(zhì)） ,被譽(yù)為“國(guó)防金屬”的鎂主要是從海水中提取的，下面是從海水中提取金屬鎂的簡(jiǎn)單流程。

①?gòu)暮Ｋ蝎@得淡水,常用的方法是____________。

②從海水中獲得粗鹽,可將海水進(jìn)行__________________。

③試劑A最好選用____________________。

④試劑B與Mg（ OH）2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】仔細(xì)閱讀某試劑瓶上的標(biāo)簽，并回答下列有關(guān)問(wèn)題：

過(guò)氧化氫溶液

[含量]過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%

[密度]1.1g/cm3

[性狀]無(wú)色透明液體；本身不能燃燒，但能與可燃物反應(yīng)放出大量熱量和氧氣而引起著火爆炸；過(guò)氧化氫在pH為3.5-4.5時(shí)較穩(wěn)定；遇光、熱易分解。

[用途]………。

[貯藏]………。。

（1）過(guò)氧化氫在_____填（“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液中較穩(wěn)定。

（2）貯藏該過(guò)氧化氫溶液時(shí)應(yīng)注意：①避光低溫保存；②_____。

（3）若配制100mL3.3%（密度近似為1g/cm3）的過(guò)氧化氫溶液，則需要該溶液_____mL。

（4）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

①開始加入碳酸鈉溶液至10g時(shí)，還沒(méi)有沉淀的原因是_____。

②計(jì)算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水是人類寶貴的自然資源。

（1）判斷生活用水是硬水還是軟水，可加入______________進(jìn)行檢驗(yàn)。

（2）下列凈化水的單一操作中，相對(duì)凈化程度較高的是_______（填字母）。

A 靜置沉淀

B 吸附沉淀

C 蒸餾

D 過(guò)濾

（3）下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答問(wèn)題：

①t1℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度 由大到小的順序是______________。

②t2℃時(shí)，將 45g 甲加入到 50g 水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為___________g。

③要使t1℃時(shí)，接近飽和的乙溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的方法是_________（寫一種即可）。

④將t2℃時(shí)丙物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，此時(shí)該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

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