Question

15．通過化學(xué)學(xué)習，我們知道有多種途徑可以制取氧氣．
如：A．分解過氧化氫；B．分離空氣；C．加熱高錳酸鉀；D．加熱氯酸鉀法．
1．相信你在D處還可以寫出另一種制取氧氣的方法：
2．若用如圖裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣；
回答：
（1）儀器a的名稱酒精燈，b的名稱集氣瓶．
（2）氣體發(fā)生裝置可選A；氣體收集裝置可選C或D．（填字母編號）
（3）寫出實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣的文字表達式或符號表達式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）實驗結(jié)束，停止加熱時要先把導(dǎo)管移出水面，其理由是如果先熄滅酒精燈，試管內(nèi)氣體溫度降低，壓強減小，水槽里的水就會被吸入熱的試管內(nèi)，使試管炸裂，此時發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，你認為產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是水變淺紫紅色的原因是加熱時高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管，可能試管口沒有放棉花．
（5）已知一種碳原子（碳--12）的質(zhì)量是1.993×10^-26kg，一個銀原子的質(zhì)量是17.928×10^-26kg，則銀的相對原子質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 1、根據(jù)實驗室制取氧氣的方法進行分析．
2、（1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
（2）根據(jù)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，氧氣的密度比空氣大，不易溶于水進行分析；
（3）根據(jù)高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進行分析；
（4）根據(jù)實驗結(jié)束，停止加熱時要先把導(dǎo)管移出水面，其理由是如果先熄滅酒精燈，試管內(nèi)氣體溫度降低，壓強減小，水槽里的水就會被吸入熱的試管內(nèi)，使試管炸裂，試管口需要放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管進行分析；
（5）根據(jù)相對原子質(zhì)量的計算方法進行分析．

解答 解：1、實驗室除了上述制氧氣的方法還可以加熱氯酸鉀，故答案為加熱氯酸鉀法；
2、（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，儀器a的名稱是酒精燈，b的名稱是集氣瓶；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，所以氣體發(fā)生裝置可選A，氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，所以氣體收集裝置可選C或D；（3）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（4）實驗結(jié)束，停止加熱時要先把導(dǎo)管移出水面，理由是如果先熄滅酒精燈，試管內(nèi)氣體溫度降低，壓強減小，水槽里的水就會被吸入熱的試管內(nèi)，使試管炸裂；水變淺紫紅色的原因是加熱時高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管，可能試管口沒有放棉花；
（5）銀的相對原子質(zhì)量=$\frac{17.928×1{0}^{-26}kg}{\frac{1.993×1{0}^{-26}kg}{12}}$=108．
故答案為：1、（1）加熱氯酸鉀法；
2、（1）酒精燈，集氣瓶；
（2）A，C或D；
（3）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（4）如果先熄滅酒精燈，試管內(nèi)氣體溫度降低，壓強減小，水槽里的水就會被吸入熱的試管內(nèi)，使試管炸裂；加熱時高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管，可能試管口沒有放棉花；
（5）108．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．