Question

6．泡菜是常見的腌制食品，因含亞硝酸鹽（如NaNO₂）而引發(fā)人們的關注．根據(jù)要求回答問題：
Ⅰ．腌制泡菜時，蔬菜中的NaNO₃轉化為NaNO₂．食用泡菜時，NaNO₂與胃酸反應生成HNO₂．HNO₂不穩(wěn)定，轉化為某氮氧化物（常溫下為紅棕色氣體）進入血液而中毒．
（1）NaNO₂與胃酸（主要成分為鹽酸）發(fā)生復分解反應，該反應的化學方程式為NaNO₂+HCl=NaCl+HNO₂．
（2）圖1為泡菜生產和食用時涉及的四種含氮物質的類別及氮元素化合價關系圖．其中，L的化學式為NO₂．
（3）為檢驗某無色溶液是NaNO₂還是NaCl，完成實驗方案．

選取的試劑	實驗現(xiàn)象	實驗結論
稀鹽酸	出現(xiàn)紅棕色氣體	該溶液為NaNO2溶液

Ⅱ．室溫下，用3%、5%和7%的食鹽水浸泡蔬菜，浸泡不同時間獲得的泡菜中亞硝酸鹽的含量如圖2所示．若往食鹽水中添加少量維生素C，泡菜中亞硝酸鹽含量明顯降低．
（4）配制3%的NaCl溶液2000.0g，需用托盤天平稱取60g的NaCl．
（5）食鹽水的溶質質量分數(shù)越大，泡菜中亞硝酸鹽含量最大值出現(xiàn)得越遲（填“越早”、“越遲”或“無影響”）．
Ⅲ．實際上，只要合理制作、食用泡菜，將有效避免（或降低）對人體的危害．
（6）列舉一條避免（或降低）食用泡菜對人體危害的措施．
答：不同主要考查了學生的知識遷移能力，需要認真分析題意，然后結合學過的知識進行解答．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)亞硝酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和亞硝酸進行分析；
（2）根據(jù)氮元素的化合價進行分析；
（3）根據(jù)NaNO₂與胃酸反應生成HNO₂，HNO₂不穩(wěn)定，轉化為紅棕色氣體進行分析；
（4）根據(jù)溶質質量=溶液質量×溶質質量分數(shù)進行分析；
（5）根據(jù)室溫下，食鹽水濃度和泡制時間與芹菜泡制過程中亞硝酸鹽含量的關系進行分析；
（6）根據(jù)食鹽水濃度和泡制時間與芹菜泡制過程中亞硝酸鹽含量的關系進行分析．

解答 解：（1）亞硝酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和亞硝酸，化學方程式為：NaNO₂+HCl=NaCl+HNO₂；
（2）由氮元素的化合價可知，L的化學式為NO₂；
（3）NaNO₂與胃酸反應生成HNO₂，HNO₂不穩(wěn)定，轉化為紅棕色氣體，所以

選取的試劑	實驗現(xiàn)象	實驗結論
稀鹽酸	出現(xiàn)紅棕色氣體	該溶液為NaNO2溶液

（4）配制3%的NaCl溶液2000.0g，需用托盤天平稱取2000g×3%=60g食鹽；
（5）食鹽水的溶質質量分數(shù)越大，泡菜中亞硝酸鹽含量最大值出現(xiàn)得越遲；
（6）通過圖中的數(shù)據(jù)可以看出，12天后亞硝酸鈉的含量逐漸減小到零，所以合理食用泡菜的量．
故答案為：（1）NaNO₂+HCl=NaCl+HNO₂；
（2）NO₂；
（3）

選取的試劑	實驗現(xiàn)象	實驗結論
稀鹽酸	出現(xiàn)紅棕色氣體

（4）60；
（5）越遲；
（6）合理食用泡菜的量．

點評 本題主要考查了學生的知識遷移能力，需要認真分析題意，然后結合學過的知識進行解答．