分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律,由反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量的差求得反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量;
利用鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量,列出比例式,就可計(jì)算出參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量(即樣品中鋅的質(zhì)量)、硫酸的質(zhì)量和生成硫酸鋅的質(zhì)量.進(jìn)一步計(jì)算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答 解:
根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量=74.2g+8g-82g=0.2g;
設(shè)參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x,硫酸的質(zhì)量為y,生成硫酸鋅的質(zhì)量為z,
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x y z 0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{161}{z}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
y=9.8g
z=16.1g
(1)雜質(zhì)的質(zhì)量=8g-6.5g=1.5g
(2)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{9.8g}{74.2g}×100%$≈13.2%
(3)完全反應(yīng)后生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{16.1g}{82g-1.5g}×$100%=20%
答案:
(1)1.5;
(2)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.2%;
(3)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%.
點(diǎn)評(píng) 此題是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的考查題,解題的關(guān)鍵是利用反應(yīng)前后的質(zhì)量之差對(duì)相關(guān)的物質(zhì)質(zhì)量確定關(guān)系.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | K2SO4、Ba(OH)2、KCl、KClO3 | B. | HNO3、NaOH、HCl、CuO | ||
C. | HCl、Ca(OH)2、AgCl、NO2 | D. | H2SO4、KNO3、NH4Cl、CH4 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 大于5% | B. | 小于5% | C. | 等于5% | D. | 無(wú)法確定 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 該氣體是無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒的 | |
B. | 該氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,不與食品發(fā)生反應(yīng) | |
C. | 該氣體可能是氧氣或者二氧化碳 | |
D. | 該氣體應(yīng)該廉價(jià)、容易獲得 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
3 Li 鋰 | 4 Be 鈹 | 5 B 硼 | 6 C 碳 | 7 N 氮 | 8 O 氧 | 9 F 氟 | 10 Ne 氖 | |
11 鈉 | 12 Mg 鎂 | 13 A1 鋁 | 14 Si 硅 | 15 P 磷 | 16 S 硫 | 17 C1 氯 | 18 Ar 氬 | |
19 K 鉀 | 20 Ca 鈣 | … |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 碳、氫、氧元素 | B. | 碳、氧元素 | C. | 氧、氫元素 | D. | 碳、氫元素 |
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