Question

（1）近幾年來，科學(xué)發(fā)現(xiàn)在生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴(kuò)張血管和增強(qiáng)記憶力的功能，成為當(dāng)前生物科學(xué)研究的熱點(diǎn)．一氧化氮是工業(yè)制取硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮的化學(xué)方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑  .

4NO+6X，則X的化學(xué)式是

 

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（2）我國(guó)自行設(shè)計(jì)和制造的長(zhǎng)征3號(hào)火箭用液氧和液氫作推進(jìn)劑，點(diǎn)火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

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（3）為了適應(yīng)火車提速，滬寧線上原有的短軌已全部連接為超長(zhǎng)軌．工程技術(shù)人員常用鋁和氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成氧化鋁和鐵來焊接鐵軌間的縫隙，化學(xué)方程式是

 

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（4）飼養(yǎng)觀賞魚，可以陶冶人的情操，增進(jìn)人們對(duì)生活的熱愛．空運(yùn)觀賞魚，必須密封．為了解決魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣（化學(xué)式CaO₂），過氧化鈣與水反應(yīng)生成的是氫氧化鈣和氧氣．寫出過氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

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Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變．可知在化學(xué)反應(yīng)方程式中，反應(yīng)物和生成物中所含的原子的種類和數(shù)目相同．由此可推斷化學(xué)反應(yīng)方程式中反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變．據(jù)此寫出液氧和液氫反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變．據(jù)此寫出鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變．據(jù)此寫出過氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式可得，X的化學(xué)式中應(yīng)含有N的個(gè)數(shù)為：（4-4）÷6=0，應(yīng)含有H的個(gè)數(shù)為：4×3÷6=2，應(yīng)含有O的個(gè)數(shù)為：（5×2-4）÷6=1．故可判斷X的化學(xué)式為：H₂O；
（2）液氧和液氫反應(yīng)就是氧氣與氫氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O；
（3）鋁和氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，化學(xué)方程式為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；
（4）過氧化鈣與水反應(yīng)生成的是氫氧化鈣和氧氣，化學(xué)方程式為：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑．
故答案為：（1）H₂O；（2）2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O；（3）2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；（4）2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律推斷化學(xué)式的能力以及正確書寫化學(xué)方程式的能力．解題時(shí)要注意化學(xué)方程式的配平和正確標(biāo)注反應(yīng)條件．