Question

（1）近幾年來，科學(xué)發(fā)現(xiàn)在生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴(kuò)張血管和增強(qiáng)記憶力的功能，成為當(dāng)前生物科學(xué)研究的熱點(diǎn)．一氧化氮是工業(yè)制取硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮的化學(xué)方程式為：4NH₃+5O₂=4NO+6X，則X的化學(xué)式是

H₂O

．
（2）我國自行設(shè)計和制造的長征3號火箭用液氧和液氫作推進(jìn)劑，點(diǎn)火時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O

．
（3）飼養(yǎng)觀賞魚，可以陶冶人的情操，增進(jìn)人們對生活的熱愛．空運(yùn)觀賞魚，必須密封．為了解決魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣（化學(xué)式CaO₂），過氧化鈣與水反應(yīng)生成的是氫氧化鈣和氧氣．寫出過氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑

．
（4）距今兩千多年前，我國勞動人民就已經(jīng)掌握了煉鐵的技術(shù)，他們將炭不完全燃燒，產(chǎn)生一氧化碳，在高溫條件下利用一氧化碳將鐵礦石中的三氧化二鐵還原為鐵并同時生成了二氧化碳．請寫出上述兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）

2C+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂

 此反應(yīng)類型：

化合反應(yīng)

（2）

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

．

Answer 1

分析：（1）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式．
（2）液氧和液氫反應(yīng)生成水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（3）過氧化鈣與水反應(yīng)生成的是氫氧化鈣（Ca（OH）₂）和氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（4）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可．

解答：解：（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂═4NO+6X，反應(yīng)物中氮、氫、氧原子個數(shù)分別為4、12、10，反應(yīng)后的生成物中氮、氧原子個數(shù)分別為4、4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則6X中含有12個氫原子和6個氧原子，則每個X分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H₂O．
（2）液氧和液氫反應(yīng)生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式的為：2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O．
（3）過氧化鈣與水反應(yīng)生成的是氫氧化鈣（Ca（OH）₂）和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑．
（4）炭不完全燃燒，產(chǎn)生一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂；該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)；在高溫條件下利用一氧化碳將鐵礦石中的三氧化二鐵還原為鐵并同時生成了二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃ 

高溫  .

 2Fe+3CO₂．
故答案為：（1）H₂O；（2）2H₂+O₂ 

點(diǎn)燃  .

 2H₂O；（3）2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑；（4）2C+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂；化合反應(yīng)；3CO+Fe₂O₃ 

高溫  .

 2Fe+3CO₂．

點(diǎn)評：本題難度不大，掌握化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式的方法、化學(xué)方程式的書寫方法是正確解題的關(guān)鍵．