Question

7．黃銅是銅和鋅的合金，可以用來制造機(jī)器、電器零件及日用品．為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g該樣品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請(qǐng)解答下列問題：
（1）黃銅屬于金屬材料．
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（3）完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 題目給出了氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算鋅的質(zhì)量和生成的硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
黃銅是銅和鋅的合金，是金屬材料；
由于生成了0.2g氫氣，而黃銅中只有鋅能夠和硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以根據(jù)氫氣的質(zhì)量求算鋅的質(zhì)量以及生成的硫酸鋅的質(zhì)量．
設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑  
65                161      2
x                    y     0.2 g
$\frac{65}{x}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=6.5 g
y=16.1g
黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{20g-6.5g}{20g}$×100%=67.5%
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 $\frac{16.1g}{6.5g+93.7g-0.2g}$×100%=16.1%
答：（1）黃銅屬于 金屬材料．
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%．
（3）完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.1%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．