Question

7．如圖是給病人輸液用的氯化鈉注射液的標簽．
（1）要配制1000毫升這種注射溶液（密度為1g/cm³），需氯化鈉9克？如果用100g這種注射溶液配制10%的氯化鈉溶液，需要加入0.11克氯化鈉固體？（此空保留至小數點后兩位）
（2）根據反應：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃可計算NaCl含量．小明同學從某醫(yī)院取來了氯化鈉注射溶液65g；滴入足量的AgNO₃溶液，充分反應后得到沉淀1.435g．
通過計算，判斷取來的注射液中氯化鈉的含量是否達到要求．

Answer 1

分析 （1）由標簽可知，500毫升這種注射溶液含有氯化鈉的質量為4.5g，1000mL÷500mL×4.5g就是需氯化鈉的質量；
（2）根據氯化鈉與硝酸銀反應的化學方程式和生成氯化銀沉淀的質量，列出比例式，就可計算出參與反應的氯化鈉的質量，然后根據溶質質量分數公式即可計算出氯化鈉注射溶液中氯化鈉的質量分數．然后對照標簽數據，即可判斷是否達到要求．

解答 解：（1）1000mL÷500mL×4.5g=9g；
設需要加入氯化鈉的質量為y
$\frac{100g×0.9%+y}{100g+y}$×100%=10%
y=0.11g
（2）設參與反應的氯化鈉的質量為x，
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃
58.5                143.5
x                    1.435g
$\frac{58.5}{x}=\frac{143.5}{1.435g}$
解之得：x=0.585g，
氯化鈉注射溶液的質量分數為：$\frac{0.585g}{65g}$×100%=0.9%．
對照標簽可知，此氯化鈉溶液的溶質質量分數為0.9%，NaCl的含量達到了要求．
答案：
（1）9；0.11；
（2）此氯化鈉溶液的溶質質量分數為0.9%，NaCl的含量達到了要求．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式進行計算的能力．