Question

【題目】甲為初中化學(xué)常見物質(zhì)，請根據(jù)下列敘述回答問題．
（1）若甲可以用于滅火，將甲通入紫色石蕊試液中，觀察到試液變紅色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）若甲是一種紅色固體氧化物，將甲放入過量的稀鹽酸中，觀察到固體消失， ． 反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)為 ．
（3）若甲含有4種元素且能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡．向甲的溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)生成乙和水，但無明顯現(xiàn)象；向反應(yīng)后的溶液中逐滴滴加稀鹽酸，一段時間后產(chǎn)生氣泡．甲與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)方程式為 ．
（4）若一定量的甲與乙在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下列情況與圖象的對應(yīng)關(guān)系正確的是（填序號）．

	甲	乙	y軸含義
A	生石灰	水	固體質(zhì)量
B	銅鋅合金粉末	硫酸銅溶液	溶液質(zhì)量
C	工業(yè)煉鐵的尾氣	氫氧化鈉溶液	氣體質(zhì)量
D	密閉容器中的空氣	紅磷	反應(yīng)過程中容器內(nèi)壓強(qiáng)

Answer 1

【答案】
（1）CO2+H2O=H2CO3
（2）無色溶液變?yōu)辄S色；FeCl3、HCl
（3）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
（4）C
【解析】解：（1）甲通入紫色石蕊試液中，觀察到試液變紅色，則甲是二氧化碳，能與水反應(yīng)生成碳酸，故填：CO2+H2O=H2CO3；（2）甲是一種紅色固體氧化物，則甲是氧化鐵，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵的水溶液呈黃色，由于鹽酸過量，一定含有氯化氫，故填：無色溶液變?yōu)辄S色，F(xiàn)eCl3、HCl；（3）甲含有4種元素且能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，則甲是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故填：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；（4）A、生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，固體質(zhì)量逐漸增加，當(dāng)氧化鈣反應(yīng)完全，固體質(zhì)量不變，錯誤； B、鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，由于參加反應(yīng)的金屬鋅的質(zhì)量大于被置換出的銅的質(zhì)量，故溶液的質(zhì)量增大，直至鋅全部參加反應(yīng)不再改變，錯誤；
C、工業(yè)煉鐵的尾氣中含有二氧化碳，被氫氧化鈉吸收，則氣體質(zhì)量減小，直至二氧化碳被吸收盡，氣體質(zhì)量不再改變，正確；
D、在密閉容器內(nèi)燃燒紅磷，放出大量的熱，開始壓強(qiáng)增大，產(chǎn)生的是固體，消耗了氧氣，導(dǎo)致裝置內(nèi)的壓強(qiáng)逐漸變小，當(dāng)氧氣消耗盡，壓強(qiáng)不再改變，錯誤；
故填：C．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解金屬材料的選擇依據(jù)的相關(guān)知識，掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬，以及對書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號．