Question

20．同學們在實驗室發(fā)現(xiàn)有一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽破損，從殘余部分（如圖）無法辨認具體是什么物質的溶液，只能看出溶質的質量分數(shù)為10%，經詢問老師知道可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或碳酸鈉溶液中的一種．為探究其成分，化學興趣小組的同學進行如下探究，請你共同參與：
【查閱資料】小組同學查閱了相關資料，得知四種物質在常溫下的溶解度如下表所示：

	氫氧化鈉	氯化鈉	氫氧化鈣	碳酸鈉
溶解度/g（20℃）	51	36	0.16	21.5

【討論分析】小組同學經過討論，認為該溶液不可能是氫氧化鈣溶液．
【實驗設計與探究】
（1）取少量樣品溶液于試管中，往其中滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)試液變紅色，則該溶液不可能是氯化鈉溶液．
（2）為了進一步確定該溶液的成分，興趣小組的同學設計以下實驗方案繼續(xù)進行探究，請你幫忙完善實驗操作及步驟．

實驗操作及步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量樣品溶液于試管中，滴加氯化鈣溶液	有白色沉淀產生	該溶液是碳酸鈉溶液
取少量樣品溶液于試管中，滴加稀鹽酸	有氣泡產生

【實驗反思】
小組同學討論后認為還可以通過往樣品溶液中滴加澄清石灰水來確定該溶液的成分，請寫出反應的化學方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

Answer 1

分析 【討論分析】氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g，據(jù)此可計算出其飽和溶液的質量分數(shù)達不到10%，所以可判斷不可能為氫氧化鈣；
【實驗設計與探究】氫氧化鈉和碳酸鈉的水溶液都是顯堿性的溶液，都能夠使酚酞試液變紅色，氯化鈉溶液顯中性，不能使酚酞試液變色；
鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉，可以用氯化鈣溶液，能產生碳酸鈣沉淀，也可以采用稀鹽酸，能產生氣體，兩種方法都可以；
【實驗反思】根據(jù)反應的原理寫出反應的方程式．

解答 解：【討論分析】常溫下氫氧化鈣的溶解度為0.18g，其飽和溶液中溶質質量分數(shù)=$\frac{0.18g}{0.18g+100g}$×100%＜0.18%，而該溶液溶質質量分數(shù)為10%，所以不可能是氫氧化鈣；故填：氫氧化鈣；
【實驗設計與探究】取少量樣品于試管中，滴加酚酞試液，試液變紅，說明該溶液可能是氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液，該溶液不可能是氯化鈉溶液；稀鹽酸與碳酸鈉反應產生二氧化碳氣體；
故填：（1）氯化鈉； （2）稀鹽酸；
【實驗反思】鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉還可用澄清石灰水，能產生碳酸鈣沉淀，方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
故填：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

點評 本題根據(jù)氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉幾種物質的性質特點，采取“利用測定結果進行先排除，最后進行實驗檢驗的”方法確定未知溶液，涉及對四種物質相關性質及變化規(guī)律的考查．