Question

5．某興趣小組對(duì)生銹廢鐵鍋中鐵的含量進(jìn)行了測(cè)定．生銹的鐵鍋中除Fe、Fe₂O₃外，還含有碳、硅、錳等元素（除Fe、Fe₂O₃以外的物質(zhì)都不與稀硫酸反應(yīng)）．興趣小組的同學(xué)稱取33g廢鐵鍋片放入特制容器中，緩慢加入39.2%的稀硫酸，直到反應(yīng)完全（假設(shè)硫酸先與表面的鐵銹發(fā)生反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示．
（1）從化學(xué)元素與人體健康的角度考慮，我們應(yīng)選用鐵鍋還是鋁鍋，為什么．
（2）廢鐵鍋片中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.8%．（結(jié)果保留到0.1%）
（3）所得溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為Fe₂（SO₄）₃、FeSO₄，計(jì)算溶液中硫酸鐵的質(zhì)量．
（要求寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 利用鐵鍋炒菜、做飯時(shí)，有利于人體吸收鐵元素；
稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）鐵元素是人體必需的元素，能夠防止缺鐵性貧血，而鋁是不必需元素，而且鋁元素對(duì)人體有害，因此從化學(xué)元素與人體健康的角度考慮，我們應(yīng)選用鐵鍋．
（2）設(shè)鐵的質(zhì)量為x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56                          2
x                          1.0g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{1.0g}$，
x=28g，
廢鐵鍋片中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{28g}{33g}$×100%=84.8%，
故填：84.8%．
（3）所得溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為Fe₂（SO₄）₃、FeSO₄；
故填：Fe₂（SO₄）₃、FeSO₄．
設(shè)生成Fe₂（SO₄）₃的質(zhì)量為y，
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，
             294          400
        18.75g×39.2%   y
$\frac{294}{18.75g×39.2%}$=$\frac{400}{y}$，
y=10g，
答：溶液中硫酸鐵的質(zhì)量是10g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．