Question

【題目】某化工廠以生產氫氧化鈉和氯氣為主要產品。在通電的條件下發(fā)生的化學反應為：2NaCl + 2H2O＝Cl2 ↑ + H2 ↑ + 2NaOH，所生產的氯氣主要供給自來水廠做消毒劑。若自來水廠每天需氯氣7.1噸。問：

（1）該廠每天至少需氯化鈉固體多少噸？

（2）同時能生產質量分數為32%的氫氧化鈉溶液多少噸？

Answer 1

【答案】（1）11.7t ； （2） 25t

【解析】

（1）根據氯氣的質量求出消耗氯化鈉的質量；（2）根據氯氣的質量求出生成氫氧化鈉的質量，從而求出氫氧化鈉溶液的質量。

（1）設該廠每天至少需氯化鈉固體的質量為x，同時能生產NaOH的質量為y。
2NaCl + 2H2OCl2 ↑ + H2 ↑ + 2NaOH
117 71 80
x 7.1t y

x=11.7t

y=8t
（2）生產質量分數為32%的氫氧化鈉溶液的質量為8t÷32%=25t
答：（1）該廠每天至少需氯化鈉固體11.7t；（2）同時能生產質量分數為32%的氫氧化鈉溶液25t。