第一次 | 第二次 | 第三次 | |
所取合金的質(zhì)量/g | 10 | 10 | 20 |
所加稀硫酸的質(zhì)量/g | 100 | 120 | 80 |
生成氫氣的質(zhì)量/g | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
分析 第一次和第二次兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所取合金的質(zhì)量相同,而所加稀硫酸的質(zhì)量不同,但最后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同,說明第一次和第二次實(shí)驗(yàn)中合金均完全反應(yīng),第二次實(shí)驗(yàn)中的酸過量;第三次實(shí)驗(yàn)與前兩次實(shí)驗(yàn)相比,合金的質(zhì)量增加一倍,而稀硫酸的質(zhì)量減少,但產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不變,說明產(chǎn)生0.2氫氣,需要消耗稀硫酸的質(zhì)量80g;據(jù)此進(jìn)行分析解答.
解答 解:(1)由表格數(shù)據(jù)分析可知,第一次和第二次兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所取合金的質(zhì)量相同,而所加稀硫酸的質(zhì)量不同,但最后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同,說明第一次和第二次實(shí)驗(yàn)中合金均完全反應(yīng),第二次實(shí)驗(yàn)中的酸過量;第三次實(shí)驗(yàn)與前兩次實(shí)驗(yàn)相比,合金的質(zhì)量增加一倍,而稀硫酸的質(zhì)量減少,但產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不變,說明產(chǎn)生0.2氫氣,需要消耗稀硫酸的質(zhì)量80g,即10g合金中的鐵與80g稀硫酸恰好完全反應(yīng)生成0.2g氫氣.
(2)設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x,
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.2g}$ x=5.6g
該銅合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{5.6g}{10g}×$100%=56%.
答:(1)80;0.2;(2)該銅合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是56%.
點(diǎn)評(píng) 本題難度不大,掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題,細(xì)致地分析圖表信息是正確解答本題的前提和關(guān)鍵.
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主要實(shí)驗(yàn)裝置 | 主要操作步驟 | 主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)操作目的 |
在瓶中加入少量白色固體,再加入適量水,振蕩,靜置 | 白色固體溶解 | 驗(yàn)證白色固體是否可溶 | |
①在分液漏斗中加入稀鹽酸塞上膠塞,打開活塞,放出適量溶液后,關(guān)閉活塞 ②將氣體通入澄清石灰水 | ①有大量氣泡產(chǎn)生 ②澄清石灰水變渾濁 | 驗(yàn)證生成氣體的成分 | |
實(shí)驗(yàn)的初步結(jié)論:白色固體是可溶性碳酸鹽,可能為碳酸鈉或碳酸氫鈉 |
溫度 溶解度 鹽 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
Na2CO3 | 12.5g | 21.5g | 39.7g | 49.7g |
NaHCO3 | 8.1g | 9.6g | 11.1g | 12.7g |
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加入稀硫酸的體積/mL | 40 | 80 | 120 | 160 | 200 |
燒杯內(nèi)剩余固體的質(zhì)量/g | 12 | m | 5.6 | 4 | 4 |
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